资源描述
第3节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用,第三章 物质在水溶液中的行为,石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？,学习目标,1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。,学习重点,沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质,学习难点,沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质,温故知新,225 时，AgCl的溶解度是0.001 92 gL1，求它的溶度积。,解析 AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为 0.001 92 gL1/143.5 gmol11.34105 molL1,根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),所以AgCl的KspAgCl(1.34105 molL-1)21.801010 mol2L-2。,溶液中应有AgCl1.34105 molL1,温故知新,(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？,1根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题：,(2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？,生成沉淀,Fe(OH)3,Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。,硫化物CuS、HgS,H2SCu2=CuS2H,Hg2S2=HgS,+,交流研讨,2.根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去 溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使 沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电 解质。,1.沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度， 控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。,归纳总结,D,学以致用,I,2AgCl的Ksp1.801010，将0.001 molL1NaCl 和0.001 molL1 AgNO3溶液等体积混合，是否有 AgCl沉淀生成？,在混合溶液中，则Q=c(Ag)c(Cl)(0.000 5)2 2.5107。,答案 两溶液等体积混合后， Ag和Cl 浓度都减小到原来的 1/2 c(Ag)c(Cl)1/20.001 molL1 0.000 5 molL1,因为c(Ag)c(Cl)Ksp，所以有 AgCl 沉淀生成。,学以致用,答案 第一次生成的白色沉淀为ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，Ksp1.61024 mol2L2。此时QKsp。加入CuSO4溶液后，Cu2、S2的浓度商Q大于Ksp(CuS)。Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；故Cu2、S2结合生成CuS沉淀，即ZnS白色沉淀转化为溶度积更小的CuS黑色沉淀。,有白色沉淀生成,白色沉淀变为黑色沉淀,Zn2S2=ZnS ,ZnS(s)Cu2=CuS(s)Zn2,(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2的离子方程式。,答案 FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq),(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？,答案 CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4;CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,2沉淀转化在生活中的应用,交流研讨,归纳总结,3. 试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中： (2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成： BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量：,酸后，S22H=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正 方向移动，故FeS溶解,用水洗涤使BaSO4 的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4=2HSO4 ，SO4 的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的损失量少,FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐,BaSO4(s)Ba2(aq)SO4 (aq)，,解析 根据勒夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移动，则促进溶解，反之固体量增加。,2-,2-,2-,学以致用,HOH=H2O，,使平衡向右移动，破坏釉质,3-,4,+OH-,学以致用,归纳总结,A,当堂检测,2.某温度时，BaSO4在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是（ ） A加入Na2SO4可以使溶液由a点变 到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,C,210-3,410-3,c(SO42-)/(molL-1),210-3,410-3,c(Ba2+)/(molL-1),a,b,c,d,3.下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？Ksp(CaCO3)=2.8 10-9 mol2L-2 （1）往1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 molL-1的 CaCl2溶液和Na2CO3溶液；,【提示】c(Ca2+)=c(CO )=0.110-3 0.01/1.0= 10-6 molL-1 Q=c(Ca2+)c(CO )=10-12 mol2L-2 Ksp(CaCO3)= 2.810-9 mol2L-2 因此无CaCO3沉淀生成。,（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 molL-1呢？,【提示】 c(Ca2+)=c(CO ) = 10-4 molL-1 Q=c(Ca2+)c(CO )=10-8 mol2L-2 Ksp(CaCO3)。故有 CaCO3沉淀生成。,要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。,
展开阅读全文