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第2章 化学键 化学反应与能量,第1节 化学键与化学反应,第1课时 化学键与化学反应中 的物质变化,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,1.化学键与物质变化 (1)化学键的含义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。 (2)化学反应中物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。 预习交流1 含有化学键的物质一定是化合物吗?所有物质中都有化学键吗? 答案:不一定。单质中也含有化学键,如H2。稀有气体分子为单原子分子,不含有化学键。,目标导航,预习导引,2.化学键的类型 (1)共价键 定义:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。 成键元素:非金属元素之间或某些金属元素和非金属元素之间。 成键微粒:原子。 (2)离子键 定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。 成键元素:主要是活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间。 成键微粒:阴、阳离子。,目标导航,预习导引,预习交流2 哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键?哪些元素的原子之间可能形成离子键? 答案:共价键:同种或不同种非金属元素原子间,如H2、Cl2、CO2等。少部分金属元素与非金属元素的原子间,如AlCl3、BeCl2等。 离子键:活泼的金属元素与活泼的非金属元素原子之间,如KCl、MgO等。全由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键,如NH4Cl等铵盐。,目标导航,预习导引,3.化学键与物质构成及性质 (1)化学键与物质构成 (2)化学键与物质性质 离子化合物熔化时要破坏离子键,由于这种作用力很强,因此它们的熔点较高。 由共价键组成的很多物质参加化学反应时要先破坏共价键,由于这种作用力很强,故这些物质的化学性质稳定。,目标导航,预习导引,预习交流3 (1)离子化合物中一定含有金属元素吗? (2)含共价键的物质一定是共价化合物吗? 答案:(1)不一定。离子化合物的构成微粒是阴、阳离子,其中阳离子可以是 ,不含金属元素,反之含有金属元素的化合物有可能为共价化合物,如AlCl3。 (2)不一定。离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键;含有共价键物质的可能是非金属单质(如H2、O2、S、Si、金刚石等),也可能是共价化合物(如H2O、SiO2、HNO3、CH3CH2OH等),也可能是离子化合物(如NaOH、Na2O2、Na2SO4等),只含共价键的化合物才是共价化合物。,问题导学,即时检测,一,二,一、离子键与共价键的比较 活动与探究 NaCl不仅在水溶液中可以导电,在熔化状态下也可以导电,这说明NaCl在加热熔化时或者在水分子的作用下均能产生自由移动的离子。而HCl的水溶液盐酸可以导电,但液态HCl却不导电,这说明HCl在液态时不能产生自由移动的离子。由此可见,NaCl和HCl内部微粒间的作用力不同。请结合NaCl、HCl的形成过程填写下列空白:,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,(1)由图1可知,共价键是 之间通过 形成的化学键, 之间易形成共价键。 (2)由图2可知,离子键是 之间通过 形成的化学键, 与 间易形成离子键。 答案:(1)原子 共用电子 非金属原子 (2)阴、阳离子 静电作用 活泼金属元素原子 活泼非金属元素原子,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例1下列叙述错误的是( ) A.带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键 B.某主族元素原子最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 C.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 D.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 思路点拨解答概念性题目,一定要准确理解概念,把握好概念的内涵和外延。有时可采用举反例的方法,能举出一个反例则说明命题错误。,问题导学,即时检测,一,二,解析:相反电荷的离子之间,即阴、阳离子之间形成离子键,A对。某主族元素原子最外层只有1个电子,应是A族元素,若是氢元素,与卤素化合时,原子之间形成共价键;若是碱金属元素,与卤素化合时,原子之间形成离子键,B对。金属元素与非金属元素原子间也可能形成共价键,如AlCl3,C对;只由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键,如铵盐,D错。 答案:D,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练1下列各组物质中,两种物质所含化学键类型不同的是( ) A.H2O和HNO3 B.NaCl和NH3 C.CaF2和CsCl D.Cl2和O2 答案:B 解析:A项中H2O和HNO3都含有共价键;C项中CaF2和CsCl都含有离子键;D项中Cl2和O2都含有共价键;B项中NaCl含有离子键,而NH3含有共价键。,问题导学,即时检测,一,二,问题导学,即时检测,一,二,特别注意 (1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,如AlCl3晶体中就没有离子键。 (2)并不是全由非金属元素组成的化合物中都不存在离子键,如NH4Cl晶体中, 与Cl-间的化学键就是离子键。但两个非金属原子间一定形成共价键。,问题导学,即时检测,一,二,二、离子化合物与共价化合物的判断 活动与探究 根据你的认识,谈一谈如何根据化合物的类别、化合物的性质、化学键的类型来判断离子化合物与共价化合物? 答案:(1)根据化合物类别判断 强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物; 非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。 (2)根据化合物性质判断 熔融状态下导电的化合物是离子化合物; 熔、沸点较低的化合物(少数较高,如:SiO2、SiC等)一般为共价化合物; 溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。,问题导学,即时检测,一,二,(3)根据化学键的类型判断 一般来说,活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键,同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 只含共价键的化合物是共价化合物。 离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外);共价化合物中一般只含非金属元素,但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如(NH4)2SO4。,问题导学,即时检测,一,二,迁移与应用 例2元素X、Y和Z可形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2 思路点拨解答本题要注意以下两点:(1)根据物质分类及原子序数之和确定X、Y、Z代表的具体元素。(2)正确判断离子化合物、共价化合物,判断时既要遵循一般规律,也要注意特殊性。,问题导学,即时检测,一,二,解析:首先根据题干限制条件及物质XYZ3的类别,推测XYZ3可能代表的物质,然后分析X、Y、Z形成化合物的类别。A项,若XYZ3为酸,则X为H、Y为Cl、Z为O,三者形成HClO3,但Cl与O不属于同一周期,与限制条件相矛盾,错误;B项,若XYZ3为微溶于水的盐,则XYZ3为MgCO3,X与Z形成MgO属于离子化合物,正确;C项,若XYZ3为易溶于水的盐,则XYZ3为NaNO3,Y与Z形成NO,属于共价化合物,错误;D项,不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3,Y与Z形成的YZ2(CO2或NO2)均属于共价化合物,错误。 答案:B,问题导学,即时检测,一,二,迁移训练2思考:(1)根据化合物的性质判断,酸都是共价化合物吗?盐都是离子化合物吗?(2)例2中,若XYZ3为共价化合物,则X、Y、Z三种元素两两之间形成的化合物可能是离子化合物吗? 答案:(1)酸的熔、沸点较低,都是共价化合物;盐不一定是离子化合物,如AlCl3等。(2)不可能。若XYZ3为共价化合物,说明X、Y、Z中无活泼金属元素存在,由此判断X、Y、Z两两形成的化合物也只能是共价化合物。,问题导学,即时检测,一,二,(1)离子键只存在于离子化合物中,共价键可以存在于单质、离子化合物、共价化合物中,即只含有共价键的物质不一定是共价化合物。 (2)离子化合物、共价化合物区分的依据是化合物中是否含有离子键,含有离子键的化合物是离子化合物,不含离子键的化合物是共价化合物。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,1.(2017江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是( ) 答案:A,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,2.下列叙述正确的是( ) A.HCl溶于水电离出H+和Cl-,HCl中存在离子键 B.Ca(OH)2固体和NH4Cl固体都存在两类不同的化学键 C.液氯和氯气中存在不同类型的化学键 D.氯气和金刚石中存在不同类型的化学键 答案:B 解析:H和Cl都是非金属元素,HCl是共价化合物,其中的化学键是共价键,A项不正确;Ca(OH)2中的Ca2+与OH-间、NH4Cl中的 与Cl-间都存在离子键,OH-中的H原子与O原子间、 中的N原子与H原子间都存在共价键,B项正确;液氯和氯气的构成微粒都是Cl2分子,Cl2分子中的2个Cl原子间存在共价键,Cl2分子与Cl2分子间不存在化学键,C项不正确;氯气分子中存在共价键,金刚石由C原子构成,C元素是非金属元素,C原子间的化学键是共价键,D项不正确。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,3.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A. B. C. D. 答案:B 解析:MgF2只含离子键;H2O2、CO2是共价化合物;N2不是化合物。,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,4.填写下表:,问题导学,即时检测,1,2,3,4,5,答案:,1,2,3,4,5,问题导学,即时检测,5.下面是我们熟悉的物质: O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH (1)这些物质中,只含共价键的是 ;只含离子键的是 ;既含共价键又含离子键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)属于共价化合物的是 ;属于离子化合物的是 。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的 ,电离方程式是 ;NaHSO4熔融状态下发生电离,破坏了 键,电离方程式是 。,1,2,3,4,5,问题导学,即时检测,
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