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实验活动6,第十单元 酸和碱,酸、碱的化学性质,在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。,情境引入,1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活的一些现象。,实验目的,试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉,实验用品,1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题 （1）常见的酸 有 等，在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号） 因此,它们有很多相似的化学性质如： （写两条即可）。 （2）常用的碱有 等 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的 （填符号）因此，它们有很多相似的化学性质如： 。,知识回顾：,1. 酸和碱与指示剂的作用。,实验步骤,注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！,滴定板和试管一个道理,变成蓝色,变成红色,2.取一根生锈的 铁钉，大头朝下 放入试管中，然 后加入稀盐酸， 使生锈的铁钉部 分浸没在稀盐酸 里，观察现象。 当铁钉表面变得 光亮后，铁钉表 面开始出现什么 现象？,锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； 当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。,想一想 将铁钉 放入试管 时应如何 操作？,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2HCl=FeCl2H2,3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。,硫酸铜和氢氧化钠反应,氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中,1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,填一填,4.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在玻璃片上 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。,溶液呈红色；,玻璃片出现白色固体。,HClNaOH=NaClH2O,5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水 注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌， 观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适 量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加 入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸 加入这只试管中，震荡，观察现象。,氢氧化钙的溶解性,石灰水与酸碱指示剂的作用,向氢氧化钙粉末中加入稀盐酸,氢氧化钙和稀盐酸的反应,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液,氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生,填一填,氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。,紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。,氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。,通过实验五： 可以验证氢氧化钙的那些性质？,1. 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎么处理这些废水呢？,你能写出化学方程式吗？,巩固练习,2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究： 探究目的探究所得溶液的酸碱性 提出猜想所得溶液可能呈碱性、也可能呈 性，还可能呈 性。 实验验证, 分析与思考： 若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案： 方案一：_ 方案二：_,满 载 而 归,这节课你收获了什么？,交流共享及课堂感悟,主要从酸和碱的化学性质的认识入手总结 小结实验中应该注意的事项,
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