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第5课时 溶液 溶质的质量分数,中考一轮复习,03,了解溶液的配置方法，掌握基本操作,02,掌握有关溶质质量分数的计算,01,复习目标,了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象,知识建构,溶液,均一,稳定,混合物,水,知识梳理,物质在溶解过程中，通常伴随着热量的变化。有些物质在溶解时会出现吸热现象，如 等；有些物质在溶解时会出现放热现象，如 等；有些物质溶于水温度变化不明显，如氯化钠等。,硝酸铵（NH4NO3）,溶解时的吸热或放热现象,浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙,知识梳理,（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液一般不稳定，静置一段时间后会分层。 （2）洗涤剂具有_作用，能使植物油在水中分散成许多能随水流动的细小液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。,乳化,乳化现象,知识梳理,用洗涤剂可以洗去衣服上的油污，汽油也可以除去衣服上的油污，他们的原理一样吗？,汽油洗涤原理_ 洗涤剂原理_,溶解,乳化作用,走进生活,知识梳理,1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2.表达式：,知识梳理,溶质质量分数公式变形计算,M液=M质+M剂,（1） M质=M液w%,M质=M液 M剂,温馨提示： 溶质的质量：形成溶液的那部 分溶质，没有溶解的不能计算在内。 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶 剂的质量。 计算时上下质量单位要统一。 不要忘记X100%，最后要写成 百分数。 物质的质量分数要在不超过其 最大溶解的范围时才有意义。,知识梳理,溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑（即计算溶质质量时要考虑溶解度）。,特别提醒,配制和稀释溶液的相关计算 （1）根据溶液的溶质质量分数计算配制一定质量分数溶液所需溶质或溶剂的质量。 （2）根据稀释前后溶质的质量_，即m1 a% = m2 b%（m1、m2分别是稀释前后溶液的质量，a%、b%分别是稀释前后溶质的质量分数），计算稀释过程中所需水或原溶液的质量。,相等,知识梳理,有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量,知识梳理,【实验步骤】 计算 、 称量、量取、溶解、装瓶。,知识梳理,1.100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl， 求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl， 则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,难点突破,2、如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水_。 （2）U形管中a、b液面变化情况是_，其 原因是_。,【答案】 （1）变浑浊 （2）a液面下降，b液面上升 浓硫酸溶于水放出大 量的热，瓶内气体受热膨胀，压强增大,难点突破,3、生产、生活中常需配制溶液。,（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化 钠_g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶 液时，下列哪些操作会导致溶液的质 量分数偏小？请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。,【答案】 （1）0.9 （2）和。操作使溶剂的质量偏大； 操作使溶质的质量偏小。,难点突破,本课小结,1.溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。溶液特性：均一性、稳定性。 2.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 3.溶液的配置：计算 、称量、量取、 溶解、装瓶。,作业布置,
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