2019-2020年高考化学自我检测（21）.doc

2019-2020年高考化学自我检测（21）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1.一氧化氮、一氧化碳及硫化氢是科学家先后发现的人体中的三种气体信号分子，有关它们的说法正确的是 A都易溶于水 B都能与NaOH溶液反应C都能被氧气氧化 D均属于电解质2.下列关于化学用语的表示正确的是 A二氟化氧分子电子式： B质子数与中子数相等的硫原子SC镁离子的结构示意图： D对甲基苯酚3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A加入苯酚显紫色的溶液中：K、NH4、Cl、I B加入酚酞呈红色的溶液中：SO42、K、Cl、HSO3Cc(H+)/c(OH)=110-12的溶液中：K、AlO2、CO32、NaDc(NaHSO4)=0.1molL1的溶液中：NO3、Fe2+、Na+、Al3+4.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是A测定溶液pH时，pH试纸先用蒸馏水润湿B蒸馏实验中，蒸馏前必须在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片C用盐酸滴定滴定氨水实验中，用甲基橙作指示剂以减小实验误差D用右图所示的方法排除碱式滴定管胶管中的气泡 5.铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜的实验，不能达到目的的是A.用装置甲制取二氧化硫气体B.用装置乙收集二氧化硫气体C.用适量CuO粉末中和反应后溶液，用装置丙过滤D.用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAB1.4g聚乙烯中含CH数目为0.2NAC标准状况下，5.6L甲醇中含有的分子数目为0.2NAD常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH的数目为0.1NAA7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ASO2通入过量的氨水中：SO2 + NH3H2O = NH4+ + HSO3BFeO溶于过量稀硝酸中：FeO +2H+ = Fe2+ H2OCNH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液中：NH4+Al3+4OH= NH3H2O + Al(OH)3D铜溶于酸化的H2O2溶液中：Cu + H2O2 +2H+= Cu2+ + 2H2O8.常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是甲乙丙Al(OH)3KOH溶液稀硫酸SiO2NaOH溶液氢氟酸N2O2H2CuFeCl3溶液浓硝酸A B C D 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的核电荷数等于W的最外层电子数，Y2与Z+电子层结构相同，W的原子次外层电子数与最外层电子数之差为1。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BW分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DX的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强10.已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H2 CH4(g) + 1/2O2(g) = CH3OH(l) H3H2O(g) = H2O(l) H4CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 AH1H2BH2 = H1 +H4CH3 = H2 H5DH40 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是 A铁碳合金发生电化腐蚀时，电子由碳流向铁B6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)常温下能自发进行，则该反应H0C常温下，用水稀释0.1molL1NH4Cl溶液，则的值不变D对于溴乙烷的水解反应（H0），加入NaOH 并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12.岩白菜素具有镇痛、镇静及安定作用等作用，其结构简式如下图，下列说法正确的是A能与FeCl3溶液发生显色反应B该分子中含有3个手性碳原子C该化合物可与Br2发生取代反应D1mol该化合物最多可与5molNaOH反应13.草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及KCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是 A向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42B向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有ClC洁净的铂丝蘸取浸取液中少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说其中含有CO3214.一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=11011,下列有关说法正确的是A沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20molL1B约有2105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)c (Cl)c (CO32)c (OH)c (H+)D反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl)+ c(OH)15.在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应，2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)，起始时1molCO2及相应的氢气。CO2平衡转化率与温度及n(CO2)/c(H2)关系如图（a）所示。下列说法正确的是 A合成乙烯的反应为吸热反应B增大n(H2)/n(CO2)投料比CO2转化率增大 C相同条件下，只改变n(H2)/n(CO2)投料比，平衡时乙烯的体积分数相同D在333K时，该反应的平衡常数为607.5L3mol3非选择题16（12分）从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中实验步骤如下（1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是 ；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是 。（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是 。（3）加入H2O2发生反应的离子方程式为；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是（选填序号：a.石灰水 b.ZnO c.Zn.）。（4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、 和。（5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：5mol L1HCl、2.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH溶液。由废锌皮制ZnO的实验步骤依次为： ，再经过滤、洗涤、干燥；900煅烧。17.（15分）甘草素具有解痉，抗溃疡，抗菌作用，其合成路线如下（1）化合物A久置空气中会变成粉红色，其原因是 。（2）写出B中所含官能团的名称 和 。（3）上述反应中属于取代反应的有 （选填：）。（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 (任写一种)。 .能发生银镜反应 .能与FeCl3发生显色反应.核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为12221（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 18、（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000molL1(NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸铈铵），发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2（杂质不参与反应）。反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500molL1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。（1）步骤配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_、_。（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为_。（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数_（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。19.（15分）立德粉是一种白色颜料，可通过反应：ZnSO4(aq)+BaS(aq)=ZnS+BaSO4制得。用含锌废料制取立德粉的实验流程如下：（1）配制30%BaS溶液，现有量筒、烧杯及玻璃棒，还缺少的实验仪器有。（2）加入锌粉被还原的离子有。（3）在弱酸性条件下，KMnO4除Mn2+时发生的离子反应是。（4）若所得ZnSO4酸性较强，可采取的简单措施是 。（5）两种溶液合成立德粉,还需要经过陈化、 、 、 、焙烧、磨粉得成品。（6）若最后发现立德粉成品白度不够，其可能原因是。（7）某研究性学习小组欲从废电池锌片 (主要成分为Zn、Fe、C)出发，先制备纯净的硫酸锌溶液，再合成立德粉。请补充完整由废锌片制备ZnSO4溶液的实验步骤下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、3.0 molL1 H2SO4、1.0 molL1 NaOH。实验步骤依次为：_；_；_；过滤得滤液。20（14分）硅是微电子工业和太阳能发电的基础材料，获得高纯硅的方法很多。（1）目前已工业化进行的方法是由液氨存在下用NH4Cl与Mg2Si 反应可制取SiH4,，该反应的化学方程式为 ，硅烷再分解即可得高纯硅。（2）xx年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2为熔盐体系，用石墨作阳极，采用图示特制的阴极，由SiO2直接电解制得纯硅，总反应方程式为：SiO2 Si +2O2则阴极的电极反应式为；阳极石墨块除作为电极外，另一作用是。（3）西门子生产高纯硅关键工艺之一是SiCl4氢化为SiHCl3，原理为：SiCl4(g)+H2(g) SiHCl3(g)+HCl(g) H。反应的分压常数（平衡分压p代替平衡浓度c，分压总压物质的量分数)与温度的关系如图2。 该反应为H 0（选填： “”“”“”）平衡常数Kp= 。提高SiCl4转化为SiHCl3的转化率除可改变温度外，还可以采取的措施是。该工艺是在无水条件下进行的，以避免发生：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2，该反应中每水解1molSiHCl3,转移电子的物质的量为 。21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A、物质结构与性质丙二烯（H2C=C=CH2）是重要的基础有机化学原料，可由FeCl3 催化格氏试剂与甲基丁炔氯制备。（1）Fe3+基态核外电子排布式为 。（2）H2C=C=CH2分子中四个氢原子是否在同一平面内： （填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子杂化轨道的类型有；1molH2C=C=CH2中含键的数目为 。（3）丙二烯遇重金属盐会爆燃生成CO和CO2，与CO2互为等电子体的阴离子为 （举一例）。（4）铁的一种硫化物是制备FeCl3的原料，该硫化物晶胞结构如下图，其化学式为 。B实验化学 氢化铝锂是有机合成中常见的强还原剂，合成LiAlH4的一种方法如下：步骤.在N2保护下将块状的LiH粉碎成细小颗粒。步骤.在如图所示三口烧瓶中加入23.5g LiH和200mL无水乙醚制成悬浊液，在强烈 的搅拌下滴加入71.2g的三氯化铝乙醚溶液300mL。AlCl3滴加完毕后，继续搅拌直至反应终止，静置片刻。步骤.用N2气将烧瓶中的反应物压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏、得氢化铝锂。（1）步骤.需在N2气氛中粉碎LiH，其目的是。（2）步骤.强烈搅拌的目的是；步骤减压蒸馏的目的是。（3）抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 （写名称）。（4）步骤合成反应的化学方程式为。（5）步骤.证明最后固体产物不含乙醚或不含乙醚合物所用的仪器分析方法是。 高三化学自我检测参考答案（21）1-10 C、D、C、A、A B、D、B、C、B/11-15 CD、AC、AB、BD、BD16.（1）MgCO3+H2SO4 = MgSO4CO2+H2O（2分）；SiO2 、CaSO4（或CaSO42H2O）（2分）。（2）ClO Mn2 H2O = MnO2 Cl 2H（2分）。（3）4.39.4（2分）；MnO2、Fe(OH)3（2分）。（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）。17. (15分)（1）被空气中的O2氧化（2分）（2）羟基，羰基（每个2分，共4分）（3）（2分）（4）（或：等）（2分）（5）18、【答案】（1）250mL容量瓶、胶头滴管（每空1分，共2分）（2）2NaN32Na + 3N2（2分）（3）偏小（2分）（4）n(NH4)2Ce(NO3)6= 0.1000molL150.00103L=5.000103mol n(NH4)2Fe(SO4)2= 0.0500molL124.00103L=1.200103mol与NaN3反应的n(NH4)2Ce(NO3)6= 5.000103mol1.200103mol=3.800103mol=0.9880 (共6分)19.（1）托盘天平（2）Fe3+、Cu2+（3）2MnO4+ 3Mn2+ +2H2O = 5MnO2 +4H+（4）加少量的锌粉，搅拌直到溶解（5）过滤，洗涤，干燥（6）Cu2+、Mn2+及Fe3+没有除尽（7）用稍过量3.0 molL1 H2SO4溶解废锌皮加入适量30% H2O2，使其充分反应1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全。20.（1）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4+2MgCl2+4NH3（2）SiO2 + 4e= Si +2O2；将阳极生成的O2转变为CO2、CO（3） p(SiHCl3)p(HCl)/p(CCl4)p(H2) 提高n(H2)/n(SiCl4)投料比 2mol21A.（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（2分）（2）不在（2分）；sp2、sp （2分）；6mol或66.021023（2分）（3）SCN（或OCN、CNS、CN2、N3）（2分）（4）FeS221.B（1）防止LiH与O2反应着火燃烧（2分）。（2）使反应物充分接触（2分）；除去残余的乙醚（2分）（3）布氏漏斗；吸滤瓶（共2分，每个1分）（4）AlCl3 + 4LiH LiAlH4 + 3LiCl（2分）（5）红外光谱分析（2分）