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2019-2020年高考化学试题分类 A单元 常用化学计量5A1xx四川卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA5D解析 根据3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ，A项错误；pH13的NaOH溶液中，溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，则水电离出来c(OH)c(H)1013 mol/L，B项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 4H 4e=2H2O，则1 mol O2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；根据化学方程式，3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol43.75 mol ，D项正确。7A1C1C3D2I1xx全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA7D解析 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2被氧化为Fe3，I被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；2 L0.5 molL1的硫酸钾溶液中n(SO)1 mol，所带电荷数为2NA，B项错误；Na2O2由Na和O(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为2NA6NA，D项正确。27A1D2J2xx安徽卷 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。(3)第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。27(1)反应物溶剂SiO24HFSiF42H2ONaHCO3(2)PF54H2OH3PO45HF(3)过滤冷凝(4)解析 (1)由已知可知低温时HF为液态，反应得到LiHF2饱和溶液，可见在反应中无水HF的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O，所以反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸，因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第分离后得到滤液和固体产品LiPF6，可见分离方法是过滤；由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式，利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol，设w g样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为x mol、y mol，由题意得：xyn、152x26yw，两式联立解得x。 A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律9A3J2xx广东卷 下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液9.B解析 用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述正确，叙述正确，但二者无因果关系，A项错误；BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO，B项正确；NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3H2O电离产生OH，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液，D项错误。 A3 物质的量浓度及溶液的配制 A4 常用化学计量综合6A4xx江苏卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA， D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA6A解析 氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确；丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA，B项错误；标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，每生成0.1 mol O2时，转移电子数为0.2NA，D项错误。17A4J5xx海南卷 (9分)BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。(2)计算BaCl2xH2O中的x_(要求写出计算过程)。(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。17(1)蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经洗净。(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)5.000103 molm(BaCl2)5.000103 mol208 g/mol1.040 gn(H2O)n(BaCl2)(5.000103 mol)2.022(3)偏高解析 (1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl则已经洗净。(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。10A4xx广东卷 设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()A18 g H2O含有10nA个质子B1 mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子10A解析 18 g H2O为1 mol，1 mol H2O含有10 mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1 mol甲苯含有8 mol CH键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。13A4B3xx全国卷 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol13D解析 若某温度下反应后11，令c(Cl)11 molL1，c(ClO) 1 molL1，根据电子守恒可求得c(ClO) 2 molL1，则，A项正确；B项，由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为11，n(Cl2)n(Cl)n(KOH)a mol，B项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子a mol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子a mol，故反应中转移电子的物质的量范围为a molnea mol，C项正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒，可产生KClO3(最大理论产量)a mol，D项错误。27 E2D2B1F4A4 xx新课标全国卷 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。27(1)六A弱(2)PbO44HCl(浓)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上铜镀层Pb22e=Pb不能有效利用Pb2(4)根据PbO2PbOxO2，有322394.0%x21.4。根据mPbO2nPbO，1.4，。解析 (1)由碳位于第二周期A族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；(2)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。(3)依题给信息知，反应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbO2，由于Pb化合价升高，故另一生成物为Cl化合价降低得到的Cl；阳极发生氧化反应，即Pb2失去电子被氧化生成PbO2，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的Cu2得到电子生成铜；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的则是Pb2得电子变为Pb，这样就不能有效利用Pb2。(4)根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2PbOxO2，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。11D3H5F2F3F4A4xx四川卷 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了_(选填下列字母编号)。A废弃物的综合利用B白色污染的减少C酸雨的减少(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原因是_。(3)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式是_。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。11(1)A、C(2)消耗溶液中的酸，促进Al3和Fe3水解生成氢氧化物沉淀(3)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ/mol(4)Mn22H2O2e=MnO24H(5)MnO2H2Oe=MnO(OH)OH(6)解析 (1)脱硫的目的是减少产生SO2，进而减少酸雨的产生，同时可对废弃物综合利用。则A、C项符合题意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H，促使Al3和Fe3的水解平衡正向移动，生成氢氧化物沉淀除去。(3)将已知3个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，可知：MnO2(s) SO2 (g)=MnSO4(s)H()248 kJ/mol。(4)电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，则阳极是Mn2放电，其阳极电极反应式为Mn22H2O2e=MnO2 4H。(5)原电池中正极得到电子发生还原反应，在碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2H2Oe=MnO(OH)OH。(6)KMnO4与MnSO4反应生成MnO2的质量为c kg，根据氧化还原反应化合价升降法配平的关系式为：2KMnO43MnSO45MnO23 mol5 molx mol求得：x mol(MnSO4总的物质的量)MnO2SO2=MnSO41 mol1 mol moly求得：y0.4ab mol 除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰相当于MnO2的物质的量xy mol0.4ab mol，则所引入的锰相当于MnO2的质量( mol0.4ab mol) kg。9A4B1B3D3J1J2J5xx天津卷 Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。9(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析 (1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4；检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2HS2O=SSO2H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根据2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O) 2n(I2)20.100 0 molL118.10103 L3.620103 mol，则产品的纯度100%100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl，首先根据化合价升降总数相等写出S2O4Cl22SO8Cl，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10OH。2xx武汉二月调研 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7NAB常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NAC在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NAD将CO2通过Na2O2使其增重a g，反应中转移的电子数为2B解析 标准状况下，11.2 L正丁烷共用电子对的数目为6.5 NA，A项错误；乙烯和丁烯具有相同的最简式CH2，5.6 g该混合气体含CH2原子团的物质的量为0.4 mol，故其所含的氢原子数为0.8NA，B项正确；乙醇水溶液中乙醇和水均含有氢原子，C项错误；CO2与Na2O2发生反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，该反应为Na2O2自身的氧化还原反应，转移电子的物质的量与Na2O2相同，则n(转移电子)n(CO) mol，D项错误。5xx山东潍坊一模 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键B100 mL 1 molL1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlOC常温下，5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子5D解析 常温常压下，2.24 L CH4的物质的量小于0.1 mol，故甲烷中含有共价键的数目小于0.4NA，A项错误；AlO在溶液中发生水解，其离子数目小于0.1NA，B项错误；铁与足量的稀硝酸反应生成Fe3，故5.6 g铁发生反应转移的电子数为0.3NA，C项错误；标准状况下1.12 L 1H2和0.2 g2H2的物质的量都是0.05 mol，所含的质子数也相等，D项正确。10xx江苏南京、盐城一模 设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，1.12 L CCl4含有CCl键的数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NAC常温常压下，4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NAD80 mL 10 molL1盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA10C解析 CCl4为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A项错误；氯元素有35Cl、37Cl两种原子，B项错误； CO2与N2O都是三原子分子，且摩尔质量都是44 gmol1，故4.4 g 该混合气体的物质的量是0.1 mol，所含原子总数为0.3NA，C项正确；盐酸的浓度随着反应的进行逐渐降低而使反应终止，D项错误。9xx江苏苏北四市二联 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.01NAB当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NAC标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3数目为0.1NA9C解析 未指明溶液的体积，A项错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2中氧元素的化合价是1价，生成1 mol O2时转移2 mol电子，B项错误；根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量为0.1 mol，CO和CO2均含有一个碳原子，C项正确；因Fe3在溶液中发生水解，溶液中Fe3的数目小于0.1NA，D项错误。10xx北京西城区期末 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol OH 中含有9NA个电子B. 28 g CO气体中含有NA个氧原子C1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3 D常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA10B解析 1 mol OH 中含有10NA个电子，A项错误； 28 g CO气体的物质的量为1 mol，含有NA个氧原子，B项正确； AlCl3溶液中的Al3易发生水解，1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3数目小于NA，C项错误；常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数小于0.5NA，D项错误。18xx成都一诊 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NA个NH3分子 B1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C1.0 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2数目为0.1NAD标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA18. B解析 因合成氨的反应为可逆反应，转化率不能达到100%，A项错误；根据电子守恒，转移的电子数由镁决定，故转移电子数为2NA，B项正确；因S2在溶液中会发生水解，使其数目小于0.1NA ，C项错误；标准状况下CCl4是液体，不能应用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。20xx陕西宝鸡一模 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NAB0 、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后，所得气体中的分子总数为1.5NAC含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NAD将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA20C解析 D2O的摩尔质量为20 gmol1，1.8 g重水的物质的量小于0.1 mol，A项错误；NO与O2发生反应2NOO2=2NO2，生成1.0 mol NO2、剩余0.5 mol O2，而NO2能够发生反应2NO2N2O4，故混合气体的总物质的量小于1.5 mol，B项错误；一个硅原子可以形成4条SiO键，且一个氧原子结合两个硅原子，C项正确；未指明Cl2所处的温度和压强，则11.2 L Cl2的物质的量不能确定，D项错误。