2019-2020年高三（下）开学化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高三（下）开学化学试卷 含解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）（xx秋睢宁县校级期中）化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关下列说法错误的是（）A“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2（2分）（xx焦作一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A食盐中阴离子的核外电子排布式为：B纯碱与汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的最简式相同3（2分）（xx泗县校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA4（2分）（xx秋睢宁县校级期中）下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）物质选项abcAAlCl3Al（OH）3NaAlO2BHNO3NONO2CCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSiSiO2Na2SiO3AABBCCDD5（2分）（xx肇庆一模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+）下列图象描述正确的是（）A图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系6（2分）（xx春扬州校级月考）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）ACa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OB向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3+3HSO3=I+3SO42+3H+C明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2O7（2分）（xx秋赣州期末）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK+、NO3、Cl、HSc（K+）c（Cl）AABBCCDD8（2分）（xx秋睢宁县校级期中）下列装置或操作能达到实验目的是（）A验证反应的热效应B定量测定化学反应速率C滴定法测FeSO4溶液的浓度D构成铜锌原电池9（2分）（2011江西校级一模）下列现象或反应的原理解释正确的是（）选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0AABBCCDD10（2分）（xx龙海市校级模拟）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和下列说法正确的是（）A元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）（xx秋徐州期末）增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列叙述正确的是（）A邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B环己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP能发生加成、取代、消去反应D1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应12（4分）（xx秋福建校级期末）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH4+8OH8eBO2+6H2OD每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol13（4分）（xx春扬州校级月考）a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL1、V1L HCl溶液中，产生b g H2再向反应后的溶液中加入C2molL1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g下列关系错误的是（）A铝为 molBC1=Cd=a+17bD与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol14（4分）（xx闸北区二模）在常温下，0.1000molL1 Na2CO3溶液25mL用0.1000molL1盐酸滴定，滴定曲线如图对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）Aa点：c（CO32）c（HCO3）c（OH）Bb点：5c（Cl）4c（HCO3）+4c（CO32）Cc点：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）Dd点：c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）15（4分）（xx常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）xC（g）；H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示下列说法正确的是（）Ax不可能等于2B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）K（乙）C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c（A）1.56 molL1三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）（xx咸阳一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为（2）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：25时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=molL1（已知25，KspFe（ OH）3=4.01038）净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是（3）若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有17（15分）（xx春扬州校级月考）兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如图：（1）反应中属于加成反应的是（填序号），化合物E中的官能团的名称是（2）反应中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成（填结构简式）（3）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：既能发生水解反应，也能发生银镜反应；分子中有3种不同化学环境的氢（4）写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：（5）已知：RCH2COOH写出以物质C为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH3CH318（12分）（xx江苏模拟）次硫酸氢钠甲醛（xNaHSO2yHCHOzH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用它的组成可通过下列实验测定：准确称取1.540 0g样品，完全溶于水配成100mL溶液；取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10molL1；另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.582 5g次硫酸氢钠甲醛和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）（1）生成0.582 5g白色固体时，需要消耗碘的质量为（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）19（15分）（xx重庆二模）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2（1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有（填化学式）杂质生成（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O35H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液写出配制时所发生反应的离子方程式：准确称取一定质量的Na2S2O35H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精提纯步骤依次为：将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；待时，停止加热，将烧瓶取下；将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S9H2O晶体20（14分）（xx南通一模）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.6kJmol1 C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）H=kJmol1（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图甲所示，OH与NO2的反应为NO2+OHHNO3写出OH与NO反应的化学方程式：（3）图乙所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2阳极区的电极反应式为阴极排出的溶液中含，离子能吸收NOx气体，生成的可在阴极区再生将吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：+NO2+OH+N2+已知阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为（4）O3、醛类、PAN（过氧硝酸乙酰）等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图丙所示请你根据光化学烟雾的形成原理，对减少光化学烟雾的发生提出一个合理建议：四、本题包括A、B两小题，请选定其中一题作答若多做，则按A小题评分A.【物质结构与性质】(12分）21（12分）（xx南通一模）【物质结构与性质】K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+（1）Cr3+能与OH、CN形成配合物Cr（OH）4、Cr（CN）63Cr3+的电子排布式可表示为不考虑空间构型，Cr（OH）4的结构可用示意图表示为CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式：（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸乙醛中碳原子的杂化方式有、乙酸的沸点是117.9，甲酸甲酯的沸点是31.5，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子xx学年江苏省扬州中学高三（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）（xx秋睢宁县校级期中）化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关下列说法错误的是（）A“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理考点：常见的生活环境的污染及治理；三废处理与环境保护专题：热点问题分析：A“低碳生活”主要指降低二氧化碳的排放；B倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源；C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放；D焚烧垃圾会导致环境污染，深埋垃圾会改变土壤结构解答：解：A“低碳生活”主要指降低二氧化碳的排放，生活中应尽量追求低碳生活，降低温室效应，故A正确；B倡导“低碳经济”，需减少化石燃料的使用，开发清洁能源，减少对化石能源的依赖，故B正确；C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放，能提高空气质量，故C正确；D焚烧垃圾会导致环境污染，深埋垃圾会改变土壤结构，故D错误故选D点评：本题考查常见生活环境污染，题目难度不大，本题注意提高空气质量的做法，把握垃圾的正确处理方法2（2分）（xx焦作一模）食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A食盐中阴离子的核外电子排布式为：B纯碱与汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的最简式相同考点：生活中的有机化合物；电子式；原子结构示意图专题：化学应用分析：A食盐为氯化钠，它的阴离子为氯离子；B纯碱的去污原理是水解，汽油的去污原理是溶解；C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式中注意氧和氯的位置关系；D蔗糖的分子式为C12H22O11，醋酸的分子式C2H4O2；解答：解：A食盐为氯化钠，它的阴离子为氯离子，Cl核外电子数为18，核外电子排布式为，故A错误；B纯碱去油污的原理是纯碱水解溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而去污，汽油为有机物，油污也为有机物，根据结构相似相溶的原理，汽油能去油污，所以纯碱与汽油去除油污的原理不相同，故B错误；C“84消毒液”中有效成分NaClO，它是有钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为：，故C正确；D蔗糖的分子式为C12H22O11，最简式为C12H22O11，醋酸的分子式C2H4O2，最简式为CH2O，两者的最简式不同，故D错误；故选C点评：本题主要考查了化学用语，平时须注意相关知识的积累，题目较简单3（2分）（xx泗县校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、浓硫酸和浓硝酸随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不再反应，稀硝酸继续反应；B、一个P4分子中含6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键；C、精炼铜或电镀铜的过程中，阴极析出的是铜，依据析出铜计算电子转移；D、体积换算物质的量，结合氯气与水或氢氧化钠反应时都是自身氧化还原反应；解答：解：A、20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应，随着浓度变稀，稀硫酸不再和铜反应，稀硝酸会继续与铜反应，电子转移不同，故A错误；B、一个P4分子中含6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数不同，故B错误；C、炼铜或电镀铜的过程中，在阴极上发生的都是铜离子得到电子析出铜，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA，故C正确；D、标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，通入足量H2O或NaOH溶液中发生的反应都是氯气的自身氧化还原反应，转移的电子数均为0.1NA，故D正确；故选CD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查浓硫酸、浓硝酸的反应过程分析；精炼铜和电镀铜的原理和电子转移计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移数计算4（2分）（xx秋睢宁县校级期中）下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）物质选项abcAAlCl3Al（OH）3NaAlO2BHNO3NONO2CCH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSiSiO2Na2SiO3AABBCCDD考点：无机物的推断专题：推断题分析：AAlCl3可与少量NaOH反应生成Al（OH）3，与过量NaOH反应生成NaAlO2，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3；B稀硝酸被还原生成NO，浓硝酸被还原生成NO2，NO与NO2可相互转化；CCH2=CH2与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br水解生成CH3CH2OH，CH2=CH2与水加成生成CH3CH2OH，CH3CH2OH与HBr发生取代生成CH3CH2Br；DNa2SiO3不能一步反应生成SiO2解答：解：A可根据转化，故A正确；B可根据转化，故B正确；C可根据转化，故C正确；DNa2SiO3不能一步反应生成SiO2，故D错误故选D点评：本题考查常见无机物的性质，题目难度不大，本题注意Na2SiO3不能一步反应生成SiO2的性质，学习中注重相关知识的积累5（2分）（xx肇庆一模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（提示：FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+）下列图象描述正确的是（）A图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；氧化性、还原性强弱的比较；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：图示题分析：图应是催化剂对反应速率的影响；图溶液导电性先减弱，后逐渐增强；图Br的量先不变，然后逐渐降低；图从开始加入盐酸时，就生成CO2，然后不变，以此解答该题解答：解：A图中甲乙反应速率不同，但平衡状态相同，由于反应中反应前后气体计量数不同，改变压强平衡发生移动，应为催化剂的影响，故A错误；B乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故B错误；CFeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，故C正确；D定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3，没有CO2生成，与图象不符，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，以图象题的形式考查，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，易错点为A，注意D为固体的特点6（2分）（xx春扬州校级月考）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）ACa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OB向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3+3HSO3=I+3SO42+3H+C明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OD磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO3=3Fe3+NO+4H2O考点：离子方程式的书写分析：A反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水；B发生氧化还原反应生成碘化钠、硫酸钠；C至生成的沉淀物质的量最多，以2：3反应，生成硫酸钡、氢氧化铝；D发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，电子、电荷不守恒解答：解：ACa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A错误；B向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液的离子反应为IO3+3HSO3=I+3SO42+3H+，故B正确；C明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多的离子反应为2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4，故C错误；D磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大7（2分）（xx秋赣州期末）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42滴加氨水立即有沉淀产生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK+、NO3、Cl、HSc（K+）c（Cl）AABBCCDD考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合相应的要求来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，且加入氨水与HCO3、Mg2+发生反应生成沉淀，故A选；BFe3+、SO32发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，但加NaOH溶液，先与CH3COOH发生中和反应不生成气体，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但c（K+）c（Cl），不遵循电荷守恒，故D不选；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及电荷守恒的应用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等8（2分）（xx秋睢宁县校级期中）下列装置或操作能达到实验目的是（）A验证反应的热效应B定量测定化学反应速率C滴定法测FeSO4溶液的浓度D构成铜锌原电池考点：探究吸热反应和放热反应；中和滴定；测定某些化学反应的速率；探究原电池及其工作原理专题：实验评价题分析：A利用气体的热胀冷缩的原理解答；B长颈漏斗，不能防止气体逸出；C高锰酸根是紫红色，二价铁离子是浅绿色，三价铁离子的颜色是棕黄色；D盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路解答：解：A第一个装置左边为大试管中套有小试管，且大试管和小试管间密封，右边U形管用红墨水液封，即大试管和小试管U形管间和密封了一段空气，钠与水反应放热，密封的一段空气温度升高，体积膨胀，U形管中红墨水，左边液面降低，右边液面升高，能验证反应的热效应，故A正确；B定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B错误；C 高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，但该滴定须加几滴二苯胺磺酸钠指示剂，终点颜色为紫色，故C错误；D该装置中发生的电池反应是锌和铜离子的置换反应，该原电池中，锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2+2e=Cu；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解；外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜；盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，而图中锌插在硫酸铜溶液中，铜插在硫酸锌溶液中，假设锌能失去电子，沿导线进入铜极，因盐桥作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，只有盐桥中的阴阳离子移动，所以左图中的硫酸铜中的铜离子无法得电子，故D错误；故选A点评：本题主要考查了反应装置和反应的目的是否一致，较为综合，解答须理清各反应的原理9（2分）（2011江西校级一模）下列现象或反应的原理解释正确的是（）选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0AABBCCDD考点：铝金属及其化合物的性质实验；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变；合成氨条件的选择专题：化学平衡专题；金属概论与碱元素分析：A、铝箔表面的氧化铝熔点很高，是一层致密的氧化膜；B、高温下化学反应速率快，要考虑催化剂的催化活性；C、在原电池中，负极金属的腐蚀速率远大于正极金属的腐蚀速率；D、根据反应能否自发进行的判据：HTS0，反应在任何温度下均不能自发进行来回答解答：解：A、铝箔表面的氧化铝熔点很高，是一层致密的氧化膜，该薄膜兜着熔化的液态铝而不滴落，故A错误；B、合成氨反应需在高温条件下进行，高温下化学反应速率快，适宜温度下催化剂的催化活性最好，合成氨的反应是放热反应，故B错误；C、镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，金属的活泼性是ZnFeSn，故C错误；D、当反应H0，S0时，根据反应能否自发进行的判据，可知HTS0，反应在任何温度下均不能自发进行，故D正确故选D点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，难度大，注意平时知识的积累并灵活掌握是解题的关键10（2分）（xx龙海市校级模拟）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和下列说法正确的是（）A元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=1362=5，则B为N元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为C元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为S元素，故C为Mg；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+65=3，则D为Al，据此解答解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，则B只能有2个电子层，处于第二周期，故E原子最外层电子数为6，E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，则B原子最外层电子数=1362=5，则B为N元素；A、B两元素相邻，A原子序数小于B，则A为C元素，结合原子序数可知，C、D、E只能处于第三周期，故E为S元素，故C为Mg；B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则D原子最外层电子数=2+65=3，则D为Al，A元素B和E的氧化物对应的水化物中亚硫酸等不是强酸，故A错误；BMg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，属于置换反应，故B正确；C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸，氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应，故C错误；D工业上电解氯化镁生成Mg，由于氯化铝是共价化合物，不导电，工业上电解熔融氧化铝生成Al，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，判断X为第二周期元素为突破口，A选项为易错点，学生容易忽略最高价氧化物二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11（4分）（xx秋徐州期末）增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列叙述正确的是（）A邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B环己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP能发生加成、取代、消去反应D1 mol DCHP最多可与含2 mol NaOH的烧碱溶液反应考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：A邻苯二甲酸酐结构对称，苯环上有2种位置的H；B环己醇中C均为四面体结构；CDCHP中含苯环、COOC，结合苯、酯的性质分析；DDCHP中含COOC，发生水解生成羧酸与碱反应解答：解：A邻苯二甲酸酐结构对称，苯环上有2种位置的H，则邻苯二甲酸酐的二氯代物有邻位有2种、间位1种，对位1种，共4种，故A错误；B环己醇中C均为四面体结构，则环己醇分子中所有的原子不可能共平面，故B错误；CDCHP中含苯环，能发生加成反应，含COOC能发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；DDCHP中含COOC，发生水解生成羧酸与碱反应，则1 molDCHP最多可与含2 molNaOH的烧碱溶液反应，故D正确；故选D点评：本题考查有机物的官能团及性质，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大12（4分）（xx秋福建校级期末）据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法正确的是（）A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH4+8OH8eBO2+6H2OD每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：由原电池工作原理示意图可知反应中BH4被氧化为BO2，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH，电极反应式为H2O2+2e=2OH，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解答：解：ABH4被氧化为BO2，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，故A错误；B电极b采用MnO2，MnO2作电极材料，为正极，还可起到催化作用，故B正确；CBH4被氧化为BO2，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4+8OH8e=BO2+6H2O，故C正确；D每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故D错误故选BC点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应为解答该题的关键，注意电极反应式的书写13（4分）（xx春扬州校级月考）a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL1、V1L HCl溶液中，产生b g H2再向反应后的溶液中加入C2molL1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g下列关系错误的是（）A铝为 molBC1=Cd=a+17bD与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol考点：有关混合物反应的计算分析：首先发生反应：Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，A设合金中含有xmolMg，ymolAl，根据生成氢气的物质的量和金属的质量可列方程组计算合金中镁和铝的物质的量；B反应后溶液的成分为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），据此计算；C根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，根据电子转移计算金属提供的电子，沉淀质量=m（金属）+m（沉淀中氢氧根）；D总盐酸的物质的量减去生成氢气所用盐酸的物质的量即为剩余盐酸的物质的量解答：解：首先发生反应：Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，加入NaOH溶液恰好使沉淀达到最大值，若盐酸剩余，首先发生反应HCl+NaOHNaCl+H2O（盐酸不剩余，则不发生该反应），然后发生反应AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，A设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，产生bg H2，24x+27y=a、x+1.5y=，解得：x=、y=，故A错误；B反应后溶液的成分为NaCl，根据原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），则c1V1=c2V2，故c1=，故B正确；C根据电子转移守恒可知，金属提供的电子物质的量为：2=bmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子的物质的量，则d=a+b17=a+17b，故C正确；D、生成bgH2，其物质的量为：=0.5b mol，根据氢元素守恒，可知消耗盐酸bmol，则剩余HCl为（c1V1b）mol，故D正确；故选A点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，理解反应过程、利用守恒的方法计算为解答关键，试题侧重对解题方法技巧越学生思维能力的考查14（4分）（xx闸北区二模）在常温下，0.1000molL1 Na2CO3溶液25mL用0.1000molL1盐酸滴定，滴定曲线如图对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）Aa点：c（CO32）c（HCO3）c（OH）Bb点：5c（Cl）4c（HCO3）+4c（CO32）Cc点：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）Dd点：c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：Aa点时n（HCl）=0.1mol/L0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，从盐类的水解程度的角度分析；B从物料守恒的角度分析；Cc点时n（HCl）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3；D从电荷守恒的角度分析解答：解：Aa点时n（HCl）=0.1mol/L0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于电离程度，则c（HCO3）c（CO32），故A错误；Bb点时n（HCl）=0.1mol/L0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c（Cl）=4c（HCO3）+4c（CO32）+4c（H2CO3），则5c（Cl）4c（HCO3）+4c（CO32），故B正确；Cc点时n（HCl）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，由于HCO3水解程度较弱，则有c（HCO3）c（OH），故C错误；Dd点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）+c（Cl），由于c（Na+）=c（Cl），则 c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故D正确故选BD点评：本题综合考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答15（4分）（xx常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）xC（g）；H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示下列说法正确的是（）Ax不可能等于2B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）K（乙）C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c（A）1.56 molL1考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/Lc（A）1.56mol/L，故D正确；故选AD点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键三、解答题（共5小题，满分68分）16（12分）（xx咸阳一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（2）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O25时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0105molL1（已知25，KspFe（ OH）3=4.01038）净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性（3）若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是制取的锌含铜等杂质（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H2SO4、ZnSO4考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁；（2）双氧水具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；根据氢氧化铁的溶度积及pH=3计算出溶液中铁离子浓度；根据Fe（OH）3胶体（沉淀）具有的吸附性进行分析；（3）锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子，没有净化操作，电解制取的锌会含有铜等杂质；（4）根据制取流程可以看出，能够循环利用的物质有锌、硫酸和硫酸锌解答：解：（1）根据信息，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，这两种盐分别为硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁，反应的化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，故答案为：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；氢氧化铁的溶度积KspFe（ OH）3=4.01038，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为11011mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0105mol/L，故答案为：4.0105；由于生成的Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性，所以净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，故答案为：Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；（3