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2019-2020年高三理综第六期期中试题 可能用到的相对原子质量：N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 第I卷（选择题，共126分）一、单项选择题1下列关于化合物的叙述，正确的是A细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质不一定是同一种蛋白质B磷脂是细胞膜的主要成分，也是线粒体、中心体、叶绿体等生物膜的主要成分C在小麦细胞中由A、G、T、C四种碱基参与构成的核苷酸有8种D糖元代谢的最终产物是葡萄糖 2下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是A线粒体是细胞有氧呼吸的主要场所，其内氧气的浓度比细胞质基质中高B细胞分化发生于生物体的整个生命过程中，细胞衰老在生命晚年才出现。C根尖分生区细胞和叶肉细胞不是都有细胞周期，但化学成分都在不断更新。D二倍体生物的细胞在有丝分裂后期，细胞中染色体：染色单体：DNA=1：1：23图甲表示某作物相对光合速率（即净光合速率）与叶龄的关系，A点表示幼叶成折叠状，B点表示叶充分展开。图乙中曲线1、2分别表示该作物在适宜的光照强度下的实际光合量和净光合量，下列叙述错误的是 A由甲图分析，由于幼叶呈折叠状，光合色素含量少，吸收光能少，光合作用所需酶的含量可能较少，导致幼叶的相对光合速率较低B甲图中CD段相对光合速率明显下降的主要原因是叶绿素的含量减少，光合作用所需的酶活性降低C由乙图分析，最有利于积累有机物的温度是25D若该植物生活在12小时光照，12小时黑暗的环境中，35时该植物仍能正常生长4下列关于现代生物技术的叙述正确的是 A从大肠杆菌细胞中检测到人胰岛素基因不能说明目的基因已成功表达B在动物细胞培养中，应该用胃蛋白酶处理小鼠肝组织以获得单个肝细胞C动物细胞工程技术中,胚胎移植、胚胎分割移植、核移植和动物细胞培养均可获得动物个体D用以治疗癌症的“生物导弹”就是以单克隆抗体作为抗癌药物定向杀死癌细胞5 2010年1月14日上午中国工程院院士、内科血液学专家王振义因在白血病（血癌）研究方面的卓越成就而荣获xx年度国家最高科学技术奖。在儒家“改邪归正”思想的指导下，1986年王振义在国际上首先创导口服全反式维甲酸诱导分化治疗急性早幼粒细胞白血病，获得很高的缓解率，为“在不损伤正常细胞的情况下，恶性肿瘤可以通过诱导分化，转变为成熟的正常细胞”这一新的理论，提供了成功的范例。根据上述资料，下列说法错误的是 A生物体内全反式维甲酸在核糖体上合成B“细胞分裂是细胞分化的基础”，这为“恶性肿瘤可以通过诱导分化，转变为成熟的正常细胞”提供了理论思路C细胞癌变是原癌基因突变的结果 D相对于“放疗”“化疗”，口服全反式维甲酸的副作用大大降低6下列说法正确的是 A花生油和汽油的主要成份都是油脂，均可燃烧、水解B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C草酸能使KMnO4溶液褪色，也能使蓝墨水褪色，二者褪色原理不相同D范德华力不属于化学键，而氢键是由于静电吸引作用而形成，属于一种较弱的化学键 第卷（非选择题 共174分） 30.(9分)以下是与高中生物实验有关的内容。请回答以下问题：观察细胞质流动观察植物细胞有丝分裂生物组织中还原糖的鉴定蛋白质的鉴定脂肪的鉴定叶绿体中色素的提取与分离观察植物细胞的质壁分离与复原DNA的粗提取与鉴定（1）在上述实验过程中需要水浴加热的是，需要做临时装片是，需要用酒精的实验有，需要保持细胞活性的是。（以上均填标号）（2）由于实验材料用品或试剂所限，有时候需要设法替代。下列各项处理中正确的是A.做实验时，可用蒜叶代替洋葱根尖B.做实验时，可用鸡血红细胞代替紫色洋葱表皮细胞C.做实验时，可用干净的细沙代替二氧化硅D.做实验时，可用龙胆紫代替苏丹III染液（3）实验中，操作步骤是制片观察（4）中用于鉴定DNA的试剂是.(9分)回答下列有关免疫和体温调节的相关问题。（1）下图表示病菌感染人体后，免疫细胞做出应答的部分过程。为防止甲型H1N1病毒在人群中的传播，有人建议接种人流感疫苗。你认为接种人流感疫苗能够预防甲型H1N1流感的一个重要条件是：甲型H1N1病毒和人流感病毒应具有相同的 。为制备单克隆抗体，应选用图中的细胞是 。(填序号)（2）侵入人体的细菌是一种发热激活物，通过一系列反应引起人体发热。促使机体产热的重要激素是和。（3）为研究恒温动物冷觉和热觉形成部位，你认为下列实验方案或方法中可行的是（）A.将正常的实验动物分别处于寒冷和炎热的条件下，检测下丘脑不同部位的电 位变化B.将正常的实验动物分别处于寒冷和炎热的条件下，检测大脑皮层不同部位的电位变化C.将正常的实验动物按生理指标分成相同的两组，一组切除下丘脑，一组不处理，分别让两组动物处于寒冷或炎热的条件下，检测动物的体温变化D.用电刺激正常的实验动物的大脑皮层的不同部位，分别检测动物的体温变化（4）在实验条件下，测试某种恒温动物离体细胞的呼吸作用强度（E）受温度变化的影响，下图中曲线能正确表示其结果的是（ ）(5)淋巴细胞依靠其细胞表面的受体识别抗原，每个淋巴细胞只带有一种特异性抗原受体。淋巴细胞上的特异性受体是怎样产生的呢？模板学说认为，是在抗原进入机体后，以抗原为模板设计出来的。克隆选择学说认为，在抗原进入机体之前，具有不同类型特异受体的淋巴细胞就已经存在。请用下面给出的材料设计实验，对两种学说进行检验。实验材料：小白鼠，放射性同位素标记的抗原X，未标记的抗原X，抗原Y等（注：高剂量放射性同位素标记的抗原能够全部杀死带有互补受体的淋巴细胞）实验步骤：给小白鼠注射，小白鼠对此种抗原不发生免疫反应。一段时间后，给小白鼠注射，观察小白鼠是否对此种抗原发生免疫反应。再过一段时间，给小白鼠注射抗原Y，观察小白鼠是否对此种抗原发生免疫反应。若，则实验结果支持克隆选择学说。31.(8分)如下图所示生物圈中部分物质的循环。A、B、C、D构成生物群落，箭头表示物质循环过程。请据图回答：（1）若此图为硫循环的部分示意图，则：除a过程吸收X气体外，还有部分X转化成的其他物质进入土壤或水体，并以的方式被A吸收，再用于合成蛋白质等有机物。X气体迅速增加造成的全球性环境问题是。（2）若此图为碳循环的部分示意图，则：请在图中补充缺少的箭头。限制我国西北地区a过程的主要非生物因素是。完成a过程的能量来源主要是。从陆地生态系统来看，植物每年从大气吸收约1.51010t碳，其中森林每年就可吸收约3.6109t，分解者每年可释放约1.71010t碳，人类每年向大气排放约2.01010t碳，那么其它植被从大气吸收的碳每年约为t。类群B的无氧呼吸是否是产生CO2的途径之一？，原因是。.（16分）某雌雄异株的植物（2N=16），红花与白花这对相对性状由常染色体上一对等位基因控制（相关基因用A与a表示），宽叶与窄叶这对相对性状由X染色体上基因控制（相关基因用B与b表示）。研究表明：含XB或Xb的雌雄配子中有一种配子无受精能力。现将表现型相同的一对亲本杂交得F1（亲本是通过人工诱变得到的宽叶植株），F1表现型及比例如下表：红花宽叶白花宽叶红花窄叶白花窄叶雌株3/41/400雄株003/41/4（1）该植物的1个染色体组所含染色体数与它单倍体基因组测序的染色体数目差条。（2）F1的父本和母本的基因型分别是、，表现型均为，无受精能力的配子是。（3）取F1中全部的红花窄叶植株的花药离体培养可得单倍体植株，基因型共有种，比例是。（4）将F1白花窄叶雄株的花粉随机授于F1红花宽叶雌株得到F2，则F2中表现型及比例是。参考答案生物答案12345ACDAA30.(9分)（1） (或) （2）C （3）解离 漂洗 染色（4）二苯胺.(9分)（1）抗原决定簇 （2）甲状腺激素 肾上腺素 （3）B （4）C （5）高剂量放射性同位素标记的抗原X 适量的未标记的抗原X 小鼠对未标记的抗原X不发生免疫反应，对抗原Y仍能发生正常免疫反应31.(8分)（1）主动运输 酸雨 （2） 水 太阳能 1.141010 否 B为动物，无氧呼吸的产物为乳酸，不产生二氧化碳.（16分）（1） 1 （2） AaXBY AaXBXb红花宽叶XB卵细胞（3）42:2:1:1 （4）红花窄叶雌株:白花窄叶雌株:红花窄叶雄株:白花窄叶雄株=2：1：2：1 四川省成都市树德中学xx届高三第六期期中考试 物理 可能用到的相对原子质量：N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 第I卷（选择题，共126分） 二、本题包括8小题每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确有的有多个选项正确,全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14下列说法正确的是A卢瑟福通过粒子的散射实验，建立了原子核式结构模型B卢瑟福发现中子的核反应方程为C贝克勒尔发现质子的核反应方程为D查得威克发现了天然放射现象，说明了原子核是有内部结构的15两点电荷固定于x轴上，电量大小分别为Q和4Q。在它们形成的电场中，有一个带正电的试探电荷q从无限远处移向坐标原点O，其电势能Ep随位置变化的关系如图中曲线所示。当x0时，电势能Ep；当x时，电势能Ep0；电势能为最小值的位置坐标为x0。根据图线提供的信息，可确定Ax从正无穷大到x0区间电场方向沿+x方向Bx从0到x0区间电场方向沿+x方向CQ为负电荷，4Q为正电荷D4Q的坐标为(0，0)，Q的坐标为(-x0，0)16分子动理论较好地解释了物质的宏观热力学性质。据此可判断下列说法中错误的是A显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停地做无规则运动，这反映了液体分子运动的无规则性B在等温条件下压缩一定质量的气体，该气体的压强增大，这反映了气体分子间的斥力增大C分子势能随着分子间距离的增大，可能先减小后增大D在真空、高温条件下，可以利用分子扩散向半导体材料掺入其他元素17按照我国月球探测活动计划，在第一步“绕月”工程圆满完成任务后，将开展第二步“落月”工程，预计在xx年前完成。假设月球半径为R，飞船沿距月球表面高度为3R的圆形轨道运动，到达轨道的A点，点火变轨进入椭圆轨道，到达轨道的近月点B再次点火进入近月轨道绕月球做圆周运动。下列判断正确的是A飞船在轨道上的运行速率是在轨道上运行速率的1/2倍B飞船在轨道上的运行角速度是在轨道上运行角速度的倍C飞船在A点点火变轨的瞬间，动能增加D在轨道上稳定运行时，飞船在A点的线速度等于在B点的线速度18两根材料相同的均匀金属导线A和B，其长度分别为L和2L，串联在电路中时沿长度方向电势的变化如图所示，则A和B金属导线中的自由电子定向移动的平均速率之比为A3:2 B1:3 C2:1 D3:119一列简谐横波沿x轴正向传播，P、Q、R是传播方向上的三个质点，P、Q两质点平衡位置间的距离是sPQ，Q、R两质点平衡位置间的距离是sQR，且sPQ=2sQR。t=0时刻P、Q两个质点在波形上的位置如图所示，若经过0.2s质点Q第一次与t=0时刻质点P的振动情况相同，则A该简谐横波传播的波速为10m/sBt=0时刻，质点R的位移是1.5cmC在某时刻，P、R两质点的振动情况完全相同D在某一时刻，P质点处在波峰时，Q质点恰处在波谷20如图（甲）所示，OBCD为半圆柱体玻璃砖的横截面，OD为直径，一束复色光沿AO方向从真空射入玻璃，分成两束单色光b、c分别从B、C两点射出。设单色光b由O到B的传播时间为t，则A单色光c从O到C的传播时间也为tB用b、c光照射某种金属均能发生光电效应，用b光照射时，发出的光电子最大初动能较大C在水中同一深度处放有发出b、c光的两个点光源，有人在水面上方同等条件下观测，发出b光的点光源在水下的像较深,发出c光的点光源照亮水面的面积较大D用干涉法检查某平面的平整程度时，装置如图（乙）所示，用单色光b比用单色光c观察到的干涉条纹间距大21如图所示，变压器是理想变压器，原副线圈的匝数比n1:n2=2:1，原线圈所加电压为。交流电流表A1、A2和交流电压表V都是理想电表，R1=3，R2=2，滑动变阻器R的全值电阻为2，当滑动变阻器的滑片P从a端向b端滑动时，则A电压表V的示数最大值为B电流表A1的示数先变大后变小，电流表A2的示数先变小后变大C电流表A1的示数先变小后变大，电流表A2的示数变小D滑动变阻器R和电阻R2消耗的功率之和先变小后变大第卷（非选择题 共174分）22（17分）（4分）下列哪些实验中要用到刻度尺测量长度_。A验证力的平行四边形定则 B验证动量守恒定律实验C测金属丝电阻率 D描绘电场中等势线的实验（13分）在“测定金属的电阻率”的实验中，对一根均匀电阻丝进行测量。实验中用螺旋测微器测得金属丝的直径如图（甲）所示，其示数为d=_mm。若该电阻丝的电阻Rx的值大约100，现要测量其电阻的阻值，实验室提供如下器材：电流表A1（量程40 mA、内阻r1=10） 电流表A2（量程100mA、内阻r2 约为3）电流表A3（量程0.6A、内阻r1 约为0.2）电压表V（量程15V、内阻约为20 k）滑动变阻器R ，最大阻值约为10定值电阻R0 （阻值为100）电源E（电动势4V、有内阻） 开关、导线若干测量要求：实验原理中没有系统误差，电表读数不得小于其量程的1/2，能测多组数据。在上述提供的器材中，选出适当器材测出待测电阻阻值。其中选用的电表为：_（填字母）。请你在图（乙）所示的虚线框内画出测量电阻丝电阻Rx的实验电路原理图（图中元件用题干中相应的英文字母标注）用已知量和测量的量表示Rx的表达式：Rx=_。（其中若用到电表读数，分别用I1、I2、I3、U表示A1、A2、A3、V的读数）写出计算电阻丝电阻率的表达式：=_。（用电阻丝直径d、电阻丝长度l及电阻丝的电阻Rx表示）23（16分）如图所示，ef，gh为水平放置的足够长的平行光滑导轨，导轨间距为L=1m，导轨左端连接一个R=2的电阻，将一根质量为0.2kg的金属棒cd垂直地放置在导轨上，且与导轨接触良好，导轨与金属棒的电阻均不计，整个装置放在磁感应强度为B=2T的匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面向下。现对金属棒施加一水平向右的拉力F，使棒从静止开始向右运动。试解答以下问题：若施加的水平外力恒为F=8N，则金属棒达到的稳定速度v1是多少？若施加的水平外力的功率恒为P=18W，则金属棒达到的稳定速度v2是多少？若施加的水平外力的功率恒为P=18W，则金属棒从开始运动到速度v3=2m/s的过程中电阻R产生的热量为8.6J，则该过程所需的时间是多少？24（19分）如图所示，O点距水平地面高度为H=3m，不可伸长的细线一端固定在O点另一端系一质量m=2kg的小球（可视为质点），另一根水平细线OA一端固定在墙上A点，细线OB与竖直方向的夹角=37，llAB，且lmnb，则元素非金属性：XYB若abm=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：YXC若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物易溶于水D若aN(氮原子) X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物9化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A. 向溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2OB. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式：C. 用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD. 已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-110. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是 A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 ,电解后所得溶液呈酸性 C、如反应中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+ D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂11. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(s)；HmkJ mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是A若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m 0B恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数12. 下列说法正确的是 A常温下01 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2 NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH =2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等 C常温下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为： c（B-） c（Na+）c（H+）c（OH-）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）c（OH-）13. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2 通电C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025molD以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O = 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L 第卷（非选择题 共174分） 26. （16分）I. AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），G常用作耐火材料，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：在氧气中燃烧（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置 .C溶液加热蒸干灼烧的产物是 .（2）写出反应的离子方程式 。（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7 ，则溶液中离子浓度由大到小的排列是 。（4）已知：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）；H11 kJ/mol。在1 L的密闭容器中，投入72 g FeO和01 mol CO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是 _。(选填字母) a升高温度 b增大CO的浓度 c使用催化剂 d增大压强 II电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5060之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为 。（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-。负极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。27. (14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向及数目：_。装置A由分液漏斗和_（填仪器名称）组装构成；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。28. （16分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：，工业上合成M的过程可表示如下：已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3 ：1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。（1）A中含有的官能团的名称是 。（2）下列说法不正确的是 （填序号字母）。a工业上，B主要通过石油分馏获得 bC的同分异构体有2种（不包括C）cD在水中的溶解性很大，在一定条件下催化氧化可生成两种含氧官能团 dEM的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H3PO4-E反应的化学方程式： ，该反应类型是 。（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：写出F、N的结构简式为：F： N： 写出反应的化学方程式 。29. （14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O纯碱 固体氢氧化钠 氯酸钾反 应 器铬铁矿粉碎浸取、过滤滤液调节 pH=78过滤滤液（Na2CrO4）浓缩、过滤、晾干重铬酸钾KCl酸试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。（2）操作中加酸酸化后CrO转化为Cr2O，写出转化的离子方程式：。（3）步骤中测定pH值的操作为：_。（4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论取滤渣少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。试管中仍有固体物质固体为_操作后，过滤；在滤液中加入过量的_。有红褐色沉淀产生沉淀为Fe(OH)3将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。_生成物为Al(OH)3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I-+ S4O）。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需和。滴定终点溶液颜色变化为；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）。（保留2位小数） 化学答案678910111213CDCBBDAD26. （16分）I. （1）第四周期、第族（1分）；氧化铁（或Fe2O3）（2分） （2）Fe3O4 +8H+= Fe2+ 2Fe3+4H2O（2分） （3）c（NH）= c（Cl-）c（H+）=c（OH-） （3分） （4）a; ( 2分)II. （1）4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+ (2分) （2） (2分) CO2 (2分) 27. 2e- （14分）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O(3分)蒸馏烧瓶(1分)；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；d（2分） ；橙黄(1分)；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；(2分)4HSO3 + Cl2 = SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O(2分)；否（1分）28（16分）（1）碳碳双键 ，羧基 （2分） （2） abd。（共3分；漏选扣2分；错选0分)（3） 一定条件 （3分），酯化反应（或取代反应）。（1分）（4） 加热F： OHC-CH2-CH2-CHO N： （各2分） 高温OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O+6H2O (分步写也给分)（3分）29.（14分）（1）Al2O3Na2CO3 = 2NaAlO2CO2（2分）（2）2CrO2H= Cr2OH2O（2分）（3）取一段洁净pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较。（2分）（4）（各1分，共3分）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（5）250 mL容量瓶 胶头滴管（共2分）蓝色变为无色且30S不反复，（1分）94.08% （2分）