2019-2020年高三综合练习二（二模）理综化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三综合练习二（二模）理综化学试题 含解析xx.56化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A维生素C可用于治疗胃酸过多 B加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+ + C利用太阳能等清洁能源有利于保护环境 D开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤【答案】A【解析】本题考查化学与生活。治疗胃酸过多可用氢氧化铝、小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁等，维生素C又称抗坏血酸，具有还原性，A错误；S2-与Hg2+形成难溶的HgS沉淀，B正确；太阳能是清洁能源，C正确；废电池能造成土壤污染，D正确。7下列叙述正确的是（ ） A硅酸、氯化铁均为胶体 B醋酸、蔗糖均属于电解质 C水玻璃、氯水均为混合物 D氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物【答案】C【解析】本题考查物质的分类。胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。8下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A银氨溶液中： B碘化钾溶液中： C偏铝酸钠溶液中： D氢氧化钙溶液中： 【答案】C【解析】本题考查离子共存。Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+，A错误；I-、SO32-具有还原性，H2O2能将它们氧化，B错误；OH-与HCO3-生成CO32-和H2O，D错误。9下列说法正确的是（ ） A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH C由反应,可得出C的非金属性强于Si DpH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同【答案】B【解析】本题考查基本理论。铁上镀铜应以铁作阴极、铜作阳极，含有Cu2+的溶液作电镀液，A错误；水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，平衡向右移动，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH减小，B正确；C与二氧化硅生成硅和一氧化碳只能得出高温下碳的还原性强于硅，C错误；醋酸钠促进水的电离、一水合氨抑制水的电离，D错误。10关于下列各装置的叙述正确的是（ ） A装置可用于制备乙酸乙酯 B装置可用于模拟海水蒸馏 C装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性 D装置为配制溶液过程中的定容操作【答案】D【解析】本题考查化学实验基本操作。制乙酸乙酯时右边的导管口不伸入液面以下，防止发生倒吸，A错误；蒸馏时，冷凝水流向为“下口进、上口出”，B错误；加热碳酸氢钠固体，管口应略向下倾斜，C错误。11室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号（ ） 【答案】D【解析】本题考查化学实验与基本理论。盐对应的酸越弱，水解后溶液的碱性越强，A正确；氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁，向氢氧化镁的浊液中加入氯化铁溶液，氢氧化镁能转化为氢氧化铁，B正确；2NO2N2O4 HKspBaSO4，但二者相差不到10倍，硫酸钡中多次加入饱和碳酸钠溶液，硫酸钡可转化为碳酸钡。12原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子 ，下列说法不正确的是（ ）A工业上常采用电解法冶炼Y 单质B气态氢化物的稳定性： H2W强于H2Z C离子半径由大到小：- DW、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2【答案】C【解析】本题考查物质结构、元素周期律及元素化合物等知识。因4种元素均为短周期元素，所以W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、S。工业上电解氧化铝制铝，A正确；非金属性OS，稳定性H2OH2S，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：S2-O2-Na+Al3+，C错误；Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，D正确。25（16分）PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下 回答下列问题：（1）B中官能团名称是 。 （2）F的结构简式是 。 （3）M N的反应类型是 。 （4）PXG的化学方程式是 。 （5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是 。 （6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。 【答案】（1）醛基（2）（3）加成反应（还原反应）（4）+2Br2+2HBr（5）n+(n-1)H2O（6）7 、中任一种。【解析】本题考查有机推断、有机物结构简式、有机反应方程式的书写、同分异构体、有机反应类型、官能团等知识。由P的结构简式可知合成它的单体是和。由PX经高锰酸钾氧化生成F可知F是，则N是。因PX属于烃类，所以PX是。PX与Br2光照生成，由题给信息知B为，D为，E为。（1）B中官能团是醛基。（2）F为。（3）G为，G生成M为水解反应，M为，N为，M生成N为加成反应。（4）PX生成G可用与Cl2或Br2光照发生取代反应制得。（5）D生成E方程式为n+(n-1)H2O。（6） M异构体中，苯环上一氯代物只有一种，可考虑甲基邻位（、）、间位（）、对位（、）。还有。26（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：过程中，有关化学反应的能量变化如下图所示中将下面2H2改为2H2O； 中上面4H2改为H2O反应为 反应（填“吸热”或“放热”），CH4 （g）与H2 O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是 。( ) ( ) ( ) ( ) CO可降低过程所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（）溶液吸收，其反应原理为：，所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 。（选填字母）。 a高温、高压 b高温、低压 c低温、低压 d低温、高压下表是过程中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数.根据表中数据，得出的结论是 。.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n （N2）= 0.1mol，n （H2）= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 。（选填字母）。 【答案】（1）吸热 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+118.1kJ/molbI.氮气和氢气合成氨的反应正向为放热反应并且是体系压强减小的反应，升高温度平衡逆向移动； 增大压强，平衡正向移动II.ab（2）2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O 0.224L【解析】本题考查化学反应与能量、盖斯定律、勒沙特列原理、电极反应式的书写、化学计算等知识。（1）反应反应物总能量比生成物总能量低，为吸热反应；由图示可得：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) H=+76.9kJ/mol；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol 。由盖斯定律得CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+118.1kJ/mol。欲使溶液再生，即使平衡向左移动，所以应减压、升温。I.由表格中的数据可知，温度相同时，压强越大，氨的体积分数越大；压强相同时，温度越高，氨的体积分数越小。II.N2与H2生成NH3为放热反应，一段时间后，反应达到平衡，a正确；因质量守恒、体积固定，所以反应过程中气体的密度自始自终保持不变，b正确；因质量守恒、反应后气体的物质的量减小，所以从开始至平衡，混合气体的平均相对分子质量增大至不变，但起始时混合气体的平均相对分子质量不为0，c错误。（2）通氧气的一极为正极，通氨的一极为负极，负极失电子，NH3失电子生成N2，电极反应式为2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O。电解饱和食盐水正极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，由电子转移相等得2NH36OH-，所以消耗NH30.01mol。【举一反三】书写电极反应式时，先分析元素化合价变化，求出得失电子数目，然后根据电解质溶液（或熔融电解质）中的离子平衡电荷，最后根据原子守恒配平。水解反应的离子方程式是 。【答案】（1）Fe+2H+=Fe2+H2、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）4.47.5（3）Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+H2O（4）4（5）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 若硫酸量小，c(H+)过低，平衡正移，会生成氢氧化铁沉淀； 若硫酸加入量过大，平衡逆移，溶液中c(OH-)过小，不利于产物形成。（6）2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+【解析】本题考查化工生产流程分析、离子方程式的书写、氧化还原反应、勒沙特列原理等知识。反应I中发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。反应II中反应为Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；滤渣为氢氧化铝和氢氧化铁；反应III为NO2-氧化Fe2+生成Fe3+。（1）I中氧化还原反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。（2）II中加入碳酸氢钠使Al3+完全沉淀而Fe3+不沉淀，所以调节的pH范围为4.47.5。（3）III中NO2-与Fe2+生成NO和Fe3+，根据得失电子相等和电荷守恒配平。（4）O24e-、NO2-e-，由得失电子相等知消耗1molO2与4molNaNO2相当。（5）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，若c(H+)过小，平衡向右移动，形成氢氧化铁沉淀；若c(H+)过大，平衡向左移动，不利于形成碱式硫酸铁。（6）Fe(OH)2+与H2O生成Fe2(OH)42+与H+。28（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。漂白性甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是 。足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。 还原性 ( )乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。 SO2 与 FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。 实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是 。 乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。D【答案】（1）探究二氧化硫使品红褪色过程是否有水参与（或探究是二氧化硫还是亚硫酸使品红褪色）防止空气中的水蒸气进入到II装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的二氧化硫； 二氧化硫在有水的条件下可以使品红褪色（2）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+； 先滴加稀盐酸，之后加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成溶液中存在平衡FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，随着反应进行，体系中SO32-减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3+，故红棕色褪去，变为浅绿色。【解析】本题考查化学实验、离子方程式的书写等知识。（1）品红的水溶液与品红的乙醇溶液，不同的是溶剂，甲实验的目的是探究二氧化硫使品红褪色是否需要水参与。碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入II，对实验产生干扰，同时吸收尾气二氧化硫。甲得出的结论是二氧化硫在有水存在的条件下能使品红褪色。（2）二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，SO2作还原剂、Fe3+作氧化剂，反应生成SO42-和Fe2+。检验SO42-的方法是向反应后的溶液中先加盐酸，再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。FeSO3为墨绿色、Fe2+为浅绿色，FeSO3(s) Fe2+(aq)+SO32-(aq)，红棕色变为浅绿色即平衡向右移动，原理为随着反应进行，c(SO32-)减小，平衡向右移动，同时反应消耗Fe3+，故红棕色变为浅绿色。