2019-2020年高三第一次月考化学 含解析.doc

2019-2020年高三第一次月考化学 含解析一、选择题1下列说法正确的是A乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D酯类和糖类均能发生水解反应【答案】B【解析】试题分析：A、乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，正确；C、石油的分馏属于物理变化，错误；D、单糖不能水解，错误，答案选B。考点：考查有机物性质、组成以及变化的有关判断2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA B常温常压下，224 L二氧化碳含有的原子总数为3NAC1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAD1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、苯分子中不存在碳碳双键，错误；B、常温常压下、224LCO2的物质的量不是1mol，错误；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解，则1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目小于NA，错误；D、硝酸过量，将铁氧化为铁离子，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子，正确，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A01 molL1 NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B01 molL1 Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC01 molL1 FeCl3溶液：K、Na、I、SCND 01 molL1 HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在碱性条件下，HCO3-不能大量共存，错误；B、在碳酸钠溶液中，四种离子可以大量共存，正确；C、在氯化铁溶液中，I、SCN均不能大量共存，错误；D、在酸性溶液中ClO不能大量共存，错误，答案选B。考点：考查离子共存的正误判断4常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O、2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+，下列说法不正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】C【解析】试题分析：A反应2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O中，H2O2的氧化性比Fe3+强，反应2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+中，H2O2还原性比Fe2+强，故A正确；B总反应为2H2O22H2O+O2，Fe2+为H2O2分解的催化剂，Fe2+的总量保持不变，故B正确；C总反应为2H2O22H2O+O2，溶液的pH基本不变，故C错误； DFe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，故D正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应5下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A【解析】试题分析：A、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，正确；B、溶液和胶体均透过滤纸，不能用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应该用渗析，错误；C、硫酸钡和碳酸钡均不溶于水，不能通过溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3，错误；D、蒸发溶液时CaCl2、MgCl2等杂质也析出，错误，答案选A。考点：考查物质的分离与提纯的有关判断6用右图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物【答案】B【解析】试题分析：A、酸一定是化合物，化合物一定是纯净物，正确；B、电解质不一定是盐，错误；C、胶体属于分散系，分散系属于物质，正确；D、碱性氧化物一定是氧化物，氧化物一定是化合物，正确，答案选B。考点：考查物质分类7标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是AB CD 【答案】AD【解析】试题分析：A、由表达式可知，该密度，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c1000/M可知，该溶液氨气质量分数17c/1000，故B正确；C、氨气的物质的量为V/224mol，故氨气的质量为17V/224g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为100%，故C正确；D、由C可知质量分数为，故c1000/M，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故D错误，答案选AD。考点：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算及二者的关系8下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuID向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-【答案】BC【解析】试题分析：A、碳酸氢盐或亚硫酸盐均能与盐酸反应产生无色气体，错误；B、现象与结论均是正确的，B正确；C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI，则加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故C正确；D、由于硝酸具有氧化性，能把亚硫酸根氧化生成硫酸根，进而生成硫酸钡白色沉淀，结论错误，D不正确，答案选BC。考点：考查实验方案设计与评价9（16分）已知为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_（填序号）。a苯 bBr2/CCl4c乙酸乙酯dKMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是_，由CB的反应类型为_。（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和_（写结构简式）生成。（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_（任写一种名称）。（5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为_。（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a分子中含OCH2CH3 b苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：_。【答案】（1）bd （2） 羟基 还原反应（或加成反应）（3） （4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（5）（6）【解析】试题分析：由合成流程可知，AM发生-CHO和C=C的加成反应，BM为苯环的加成反应，结合信息可知，DC发生取代反应，C为CH3CH2CH2C6H4CHO，名称为对丙基苯甲醛，CB为-CHO的加成反应，则（1）A含C=C，能与溴水发生加成反应，C=C、-CHO均能被高锰酸钾氧化，故答案为：b、d；（2）由结构简式可知，M中含-OH，名称为羟基，CB为-CHO的加成反应（或还原反应），故答案为：羟基；加成反应（或还原反应）；（3）由A催化加氢生成M的过程中，C=C、-CHO均能与氢气发生加成反应，则生成中间体为；（4）B中是否含有C，利用醛基的性质可知，选银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）产生银镜（或砖红色沉淀）即可证明，故答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；（5）B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，碳链骨架不变，则C10H13Cl的结构简式为；（6）C为CH3CH2CH2C6H4CHO，其同分异构体E具有如下特点：a分子中含-OCH2CH3、b苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，苯环上只有两种H，则E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。考点：考查有机物的合成10（16分）在450并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+ O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是 。（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）降低温度，化学反应速率 。该反应K值将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）450时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。a10-15min b15-20min c20-25min d25-30min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a增加SO3的物质的量 b增大容器体积 c降低温度 d催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。【答案】（1）SO2(g)+ 1/2O2(g) = SO3(g) H = -85kJ/mol（3分）（2）（2分） （3）减小 ，增大。（4分）（4）bd（2分） （5）d（2分） （6）20%（3分）【解析】试题分析：（1）在450条件下，SO3为气态，再根据64gSO2完全转化为SO3会放出85kJ热量，可知该反应的热化学方程式为：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）H=-85kJ/mol；（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），依据化学平衡常数概念是平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到，平衡常数为：K=；（3）降低温度反应速率减小，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大；（4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，a和c错误，b和d 正确，故答案为：bd；（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，a、10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故a错误；b、增大容器体积，减小压强，反应速率降低，故b不正确；c、降低温度反应速率降低，故c错误；d、加了催化剂，增大反应速率，故d正确；故答案为：d；（6）由图可知，起始时SO2的物质的量为02mol，平衡时SO2的物质的量为016mol，则SO2的转化率100%=20%。考点：考查热化学方程式、平衡常数、平衡移动的影响因素、化学平衡图象、转化率等11以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀27387594完全沉淀325297124（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和_；（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。【答案】（16分）(1) Al2O3 2分 Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O 3分 (2)3238 2分 (3) SiO2 3分 Al2(SO4)3 3分 14m/15w 3分【解析】试题分析：（1）氧化铝是两性氧化物，则硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al2O3；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O；（2）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的pH为32，其他离子开始沉淀pH为38，因此所选pH因介于32和38之间；（3）因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（4）设原来硫酸渣中铁元素质量分数为x，则根据铁元素守恒可知0752，解得x。考点：以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识12（16分）Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式： 。（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、001 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水。 ；步骤2：_。 （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。【答案】（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（3分）2I+Cl2=I2+2Cl（3分） （2）（6分）实验步骤预期现象与结论溶液变为黄色；步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液溶液不变红，证明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，证明I-的还原性强于Fe2+；（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3% H2O2溶液，溶液变血红色（4分）【解析】试题分析：（1）亚铁离子为浅绿色，铁离子为黄色，氯水中的氯气把亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，氯水中的氯气把碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：2I-+Cl22Cl-+I2；（2）步骤1：向FeSO4溶液中滴加12滴氯水，溶液由浅绿色变成黄色，向KI溶液中滴加12滴氯水，溶液由无色变成黄色，因此取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水的现象为溶液变为黄色； 步骤2：可以用淀粉溶液检验碘单质的存在，溶液变蓝，证明I-的还原性强于Fe2+，也可以用20%KSCN溶液检验铁离子的存在，向试管中继续滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，也说明I-的还原性强于Fe2+，故答案为：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液；溶液不变红，说明I-的还原性强于Fe2+或溶液变蓝，说明I-的还原性强于Fe2+；（3）先滴加20%KSCN溶液不变红，然后滴加3% H2O2把亚铁离子氧化铁离子，溶液变红色，证明含有亚铁离子，故答案为：滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象，再滴加3% H2O2溶液，溶液变红色。考点：考查性质实验方案的设计及离子反应