2019-2020年高三第三次月考 化学.doc

2019-2020年高三第三次月考 化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：(183=54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列变化中不属于氮的固定的是（ ）A豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3B闪电时，空气中的O2 和N2化合成NOC工业上将NH3与CO2在高温高压下制成CO(NH2)2D工业上用N2和H2合成NH32下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成份是硅B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)3同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（ ）A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同4下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（ ）ASiH4 PH3H2SHCl BHFHClHBrHICNH3PH3AsH3HF DPH3AsH3 H2SHCl5下列操作不能达到预期目的的是：6在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）A在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32 C在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+D在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO327下列替代过程合理的是（ ）A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO38海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）A B C D9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各56g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD27g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA10镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气CO2ArH2N2，其中可作为冷却气体的是（ ）A和B和C和D和11某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AOH、Ba2、HCO3、Cl BK+、Fe2、H+、NO3CMg2、SO42、SiO32、H D NH4、Al3+、Cl、NO312进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火B紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸13已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成； 有刺激性气味气体产生； 溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化B刺激性气味的气体是二氧化硫C刺激性气味的气体是氨气D该反应中硫酸作氧化剂14下列离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SB将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀： NH4+Al3+2SO422Ba2+4OH Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO3215根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）NaOHH稀H2SO4AMgMg16下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是AMgO (Al2O3)：NaOH溶液BCO2(CO)：O2CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液17下列说法正确的是（ ）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存C欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl18等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ）A. 341 B. 3 32 C. 673 D. 6 90二填空题（46分）19(12分)(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； 淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色 品红溶液通入过量氯气后褪色无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； 新制氯水久置后变为无色；(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是 。(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。(3) 装置C的作用是 。(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析： 在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。 甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。20（5分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称） ，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号） ； A比较这两种元素的常见单质的沸点 B二者形成的化合物中，C元素的原子显负价 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为_。（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为 。21（6分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是（3）DE的转化中，加入过量的X可能是 。A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：AC： ；HI： 。22(8分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A_，B_，J_。(2)反应中每生成1 mol F，转移电子的数目为_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)写出离子方程式：反应_；反应_。(5)反应中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 放出55.6 kJ热量，写出反应的热化学方程式 。23（8分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_；X与W形成的化合物与水反应时，水是 （填：氧化剂、还原剂）。24（7分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式（要配平）+ ClO3+ MnO2 + Cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3参考答案1C 2D 3A 4B 5C 6D 7B 8C 9A10C 11D 12A 13B 14C 15D 16B 17C 18A19(12分)(3分)(9分) (1) E 氧化性(2) B：溶液由无色变成红色 D：溶液没有明显的变化(3) 保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫，防止污染空气。(4) 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。SO2和Cl2按1:1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HClSO2 +Cl2 +2H2O=4H+ +SO42+2ClSO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。20（5分）（1）氧（1分） BC （2分）（2）78g （1分）来（3）HSO3H = H2OSO2 （1分）21（6分、每空1分）（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面（3）C（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)322（8分）(1)Al4C3Na2O2NH3(2)2NA（每空1分）(3)4NH35O24NO6H2O(4)2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32Al(OH)33H=Al33H2O(5)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6 kJ/molOO23（8分）(1) H O (2)H-N-H 极性键 Na+ 2-Na+(3)NH4NO3 NH4+OH=NH3+H2O H氧化剂24（7分）（1）MnO和MnCO3； （每空1分）（2）5Mn22ClO34H2O = 5MnO2Cl28H； （1分）（3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl；（每空05分）（4）002mol。（每空2分）