2019-2020年高三理综化学第七次限时训练试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三理综化学第七次限时训练试题 Word版含答案 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Si:28 S:32 Fe:56 Cu:647生活是化学的源泉，下列有关叙述错误的是 A将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉 B利用有机合成能制造出硬度较大的新材料 C明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物D发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔8下列说法不正确的是AH2NCH2COOH 能与酸、碱反应生成盐B葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 C浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 D1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）9如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物10合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是A水溶液呈碱性 B经加聚反应得树脂C存在顺反异构 D使酸性KMnO4溶液褪色11某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e= VO2+ +H2OD放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽12A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是A元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D) r(C) r(B)C1.0 L0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02 1023个电子13已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H 41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率 第卷（共58分）26（共14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是：_。（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0105 molL1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32离子的物质的量浓度不得低于 。（已知：Ksp(CaCO3)=5.0109）（5）转化之所以能够实现的原因是 。（6）写出蒸氨过程中的化学方程式 。（7）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低（29熔化） b能导电 c能制冷 d无毒27（15分）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)SO2(g)催化剂2CO2(g)S(l) H（1）已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1 S(l)O2(g)=SO2(g) H=296kJmol1 则反应热H=_kJ.mol-1（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图在2600C_ (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择的 Fe2O3主要优点是_ （3）科研小组在380Fe2O3作催化剂时，研究了不同投料比n(CO):n(SO2)对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO):n(SO2)=2:1时，SO2转化率的预期变化曲线。（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2: Na2SO3 +SO2+H2O=2NaHSO3。 某温度下用1.0molL1Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)降至 0.2 molL1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c(HSO3)约为_ molL1；此时溶液pH=_。（已知该温度下SO32H=HSO3的平衡常数k=8.0 106计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）28（14分）一定条件氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600的加热基板上生成氮化硅膜：3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2常温（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3+SiH4+2MgCl2（H 0）硅粉合成炉粉碎干燥设备镁粉NH4Cl混合反应釜（抽真空）冷凝器液氨（循环）粗硅烷NH4Cl的化学键类型有_ ，SiH4电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_ ，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。 在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_ 。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8nH2O的n值为_。（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol）38（15分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：iii N的结构简式是 请回答下列问题：（1）A中含氧官能团名称是_；由A生成B的反应类型是_。 （2）X的结构简式是_ 。 （3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_ 。（4）E的结构简式是_ 。 （5）下列说法正确的是_。 aE能发生消去反应 b1 molM中含有4 mol酯基 cX与Y是同系物 dG不存在顺反异构体（6）由Y生成D的化学方程式是_ 。 （7）Z的结构简式是_ 。参考答案：7、D 8、B 9、C 10、C 11、A 12、D 13、C26.（1）KCl 、NH3 （2分）（2）CaSO4CO32=CaCO3SO42（2分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32(3分)（4）5.010-4mol/L（2分）（5）硫酸钾的溶解度小于硫酸铵（6）CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl26H2O+2NH3（2分）（7）a d（2分）27(15分)（1）-270 （3分）（2）Cr2O3 ； （2分） Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）（3）见右图 （3分）（标注2：1正确得1分；趋势正确得1分；紧贴3：1线得1分，最上直线可不重迭，靠近的平行线也可）（4） 1.6 （2分） 6.0 （2分）28（14分）（每空2分）（1）极性键（或共价键）、离子键 吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）4NH3+5O24NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸铵）（2）Mg2Si3O8nH2O + 4HCl = 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O 638、（1）羟基 醛基 消去反应nCH2=CCOOCH3CH3CH2CCH3催化剂n COOCH3 （2）CH3CH2CHO （3）（4）（5）bc（6）CHO（7）