2019-2020年高三第三次联考理科综合化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第三次联考理科综合化学试题 含答案xx学年 南海桂城中学 潮阳一中 宝安中学 普宁二中七校联合体xx届高三第三次联考理科综合测试题7下列说法正确的是 A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获8在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是A Na+、Ba2+、NO3-、Cl、 BH+、Fe2+、ClO、SO42C K+、Fe3+、C6H5O、SCN D NH4+、Al3+、SiO32、CO329. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子B.0.2 molL1 FeCl3溶液中含有Cl总数为0.6NAC.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气D. 4g氦气所含分子数为NACFeCuCl2溶液10某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是AK与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大BK分别与M、N相连时，铁均受到保护CK与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuDK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体11下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXDX、Z形成的化合物中只有离子键12下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0D铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝22对实验甲丁的实验现象预测正确的是 甲 乙 丙 丁A装置（甲）用于I2与NH4Cl混合物的分离B装置（乙）可用于制取及观察Fe(OH)2 C装置（丙）验证氨气易溶于水D装置（丁）可用于排空气法收集CO2气体2325时，下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是ApH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B pH=3的氯化铵溶液中： c(OH)=1.01011molL1 C将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)30.(16分)尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：(1)尼泊金甲酯中显酸性的官能团是_ _(填名称)。(2)下列说法中，正确的是_ _(填标号)。 A尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3 B尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应 C1 mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4 mol H2发生加成反应D利用银氨溶液可以区别尼泊金甲酯和香兰素(3)写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为_。 a分子中含有甲基 b遇FeCl3溶液不显紫色 c苯环上的一氯代物只有两种(5)以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。(注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为：(CH3CO) 2O ) 由 和ClCH2CH=CH2 合成丁香油酚的反应类型为_。步骤中，反应的化学方程式为_。W的结构简式为_ _ 。31（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式： 。（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： N2H4（l） + O2（g） N2（g）+ 2H2O（l） H = 534 kJmol1H2O2（l）= H2O（l） + 1/2O2（g） H = 98.6 kJmol1 写出常温下，N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式: 。 （3）O3可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： .（4）向一密闭容器中充入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_（选填编号）。 Av正（H2O) = v逆（H2) B容器中气体的压强不再发生改变 CH2O的体积分数不再改变 D容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变E容器中气体的密度不再发生改变 （5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO2和0.4mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化的曲线。32. （16分）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18的MnO2、3的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：（1）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是： _ _ 。（2）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是： _ _。（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H）1，调节c（H）c（Fe2）到0.71的最理想方法是：_（填序号） a. NaOH溶液 b.铁粉 c. MnO（4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：_ _ _。（5）上述过程锰回收率可达95，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3_kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。33. (16分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4H2O并测量x值。【Cu(NH3)xSO4H2O制备】见图1(l)A中发生的化学反应方程式为_ _。(2)C中CCl4的作用是 。(3)B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4H2O晶体，可加入试剂 。【x值的测量】见图2 步骤一：检查装置气密性，称取0 .4690 g晶体M = (178+17x)g/mol于锥形瓶a中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止 步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16. 00 mL(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为：_ _。【x值的计算与论证】 (5)计算：x = 。 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下： 假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设2：步骤二中_（任写两点）； 假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_（填“成立”或“不成立”）。 (6)针对假设l，你对实验的处理意见是_。七校联考化学部分参考答案及评分标准7.D 8. A 9. D 10. D 11. C 12.D 22. BC 23.AC 30(16分)(1)羟基(2分)(2)A、D (2分)(3) (3分)(4) (2分)(5)取代反应(2分) (3分) (2分)31.1）BH4- 8e- + 8OH- = BO2- + 6H2O。（2分）（2） N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H= -731.2 kJ /mol 。（3分） （说明：H数据、符号错，状态写错均不得分。）（3） A 。（2分） O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。（2分）（4） AC 。（4分）（少选一个得1分，有错均不给分）（5）（3分）32. （16分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分）（2）（3分）（3）取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2被氧化完全。其他合理答案也给分（2分）过大，在调节pH环节会多消耗氨水 （2分） b（2分）（4）（3分）（6）393.3（2分）33.(16分)(1)Ca(OH)2+2NH4Cl 2NH3+CaCl2+2H2O(2分)(2)防止倒吸(2分)(3)无水乙醇(2分)(4)Cu(NH3)x2+2OH-=Cu(OH)2+xNH3(2分)(5)3.56(2分)加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等(任答2点，共2分，各1分) 不成立(2分)(6)更换砝码完好的托盘天平后，重新进行步骤一到步骤三的全部实验(2分，只答“更换完好的砝码”得1分)