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2019-2020年高三理综（化学部分）第二次考试试题可能用的到的相对原子质量：H1，O16，Mg24， C12，S 32 ， Cl 35.5 ，Ca 40 ， Fe56 , Ag1087、下列说法正确的是pH=8的溶液一定显碱性，某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应，相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4,则c(NH4+)由大到小的顺序是：，0.1 mol.L-1 的碳酸钠溶液中：C(OH-)=C(H+)-CCHCO3-)+C(H2CO3)，试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化。相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小。A、 B、 C、 D、8、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O29、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是KHCO3溶液（溶有CO2）K2SO4溶液CO2铜电极盐桥(KCl)铂电极A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生10、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为：CO28H+8eCH42H2OC一段时间后，池中n(KHCO3)不变 D一段时间后，池中溶液的pH一定下降11、下列图示与对应的叙述相符的是 图2 图3 图4 图5A、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B、图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C、图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D、图5 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12、t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是：A平衡时，X的转化率为20% Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 molL-1min-113、已知:常温下浓度为0.1 molL-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL-1C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)26、（9分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“；不变；升高温度 （3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c27、【解析】(5)Cl2（1分）3Br26CO3H2O=5Br BrO6HCO（2分）(6)增大（1分）2.33103 Pap(Br2)4.66103 Pa（2分）28、29、(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H
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