2019-2020年高三第一次质量检测 化学试题.doc

2019-2020年高三第一次质量检测 化学试题可能用到的相对质子质量：016 N14 H1 S32第卷 （选择题，共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C.向煮佛的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D.有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.下列离子方程式书写正确的是A.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全C.向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：D.向FeI2溶液中加少量氯水：4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2LB.常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NAC.标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD.常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA5. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.O2是还原产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移6.配制0.1molL-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线7.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量Al(OH)4-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B.在pH=12的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-C.有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D.在碳酸氢钠的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、CO2-38.实验室制Cl2时有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；向分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收；用向上排气法收集氯气。操作顺序正确的是A.B.C. D. 9.中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH311.下列事实能用同一原理解释的是A.Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D.ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存12.在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 SO2有还原性和溶于水显酸性 升高pH使SO2水溶液中SO2-3的浓度增大A.B.C.D.13.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO2-4D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化14.下列叙述正确的是：A.强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.5mL98%的浓硫酸加水稀释至50mL，硫酸的质量分数大于9.8%D.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）15.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO2-3、SO2-4离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D.不能确定的离子是16.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是A.2w1=w2B.2w2=w1C.w22w1D.w1w22w117.只用一种试剂，将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是：A.NaOH溶液B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液18.已知M2O2-n离子可与R2-离子作用，R2-被氧化为R单质，在M2O2-n的还原产物中，M为+3价；又如c(M2O2-3)=0.3molL-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6molL-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为A.4B.5C.6D.719.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2=HCl+HIO下列叙述正确的是A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应中，ZnI2只是氧化产物C.反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应中，IC1既是氧化剂又是还原剂20.某强酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中A.不含NO-3，可能含Fe3+B.含有NO-3、Cl-、I-C.含I-，但不能确定是否含Cl-D.含有Fe3+第卷 （共54分）21.（16分）（1）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。请写出该反应的离子方程式（不要求配平） 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。产生2mol还原产物时转移电子的总数为 。（2）实验室配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，现进行如下实验：测知溶液显酸性；取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。22.（14分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为 、 。（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是 实验c的目的是 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。23.（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 。若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理 。（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是 ，用离子方程式表示制取氯气的反应原理 。（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的 CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是 。发生反应的离子方程式为 。（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 24.（10分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是 。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 （3）D中浑浊消失的离子方程式为 莱州一中xx级高三第一次质量检测化学试题参考答案 21.（共16分）（1）（2分） 18（2分）16NA（或9.6321024）（2分）（2）（2分）药匙、胶头滴管（2分） 胶头滴管（0分） 搅拌；引流（2分）（3）H+、NH+4、I-、Ba2+（2分） K+、Cl-（2分）22.（14分）（1）（浓）（2分）（2）饱和食盐水、浓硫酸（2分）（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分） 溶液变蓝（2分）（4）探究c（Cl-）对反应的影响（2分） 探究c(H+)对反应的影响（2分）c(H+)的大小（2分）23.（14分）（1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；（2分）将导气管末端插入水槽中，用酒精灯微热或用手捂圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热或松开手后，导气管末端上升一段稳定的液柱，则说明气密性良好。（2分）（2分）（2）C（1分） （2分）（3）（1分） 吸收尾气，防止产生污染。（1分）（2分）（4）d（1分）24.（10分）（1）3或4 4或3（1分） 1 2（1分） 防倒吸（2分）（2）C中品红溶液褪色（2分） 浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2(2分)（3）(2分)