2019-2020年高三化学下学期第三次联考试题.doc

2019-2020年高三化学下学期第三次联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目7、 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A.“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率B.为防止食品氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰C.用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线D.加快开发髙效洁净能源转换技术，缓解能源危机8、 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.D216O、HTl6O共10g，所含分子数为0.25NAB.25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAC.常温下1L0.1 mol/L A1C13溶液中阳离子数大于0.1NAD.1L0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液参加反应，最多转移电子数为0.3NA9、 下列说法错误的是A.乙烷在光照的条件下能与溴水发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体10、A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是A.D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子B.B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应C.B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱D.A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性11、韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。 一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 A.N极为电源负极，联氨从c口通入B.负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子C.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O12、下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成B.将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧C.实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂D.向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入23滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成 13、在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.100.098000.200.200.108000.200. 30a9000.100.15b下列说法错误的是A.实验中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( Lmin)B.实验中，该反应的平衡常数K= 1.0C.实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验中，达到平衡时，b0.0626、(14分)甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:I.甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分。(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是_；(2)B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是_。II.乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究。(3)铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成。取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色。原因是_(用离子方程式表示)。(4)取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色。该反应原理的离子方程式为_。(5)取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色,继续滴加过量新制氯水，红色褪去。分析其可能的原因是：A.溶液中Fe3+被氧化成更髙价；B._；C._。请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液。操作、现象及相关结论为_。27、(15分)碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。(1)实验室制取乙炔的化学方程式为_。(2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为_。(3)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（H0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。250和400时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_。(4)T时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_(填“向左”、“向右”或“不”）移动。图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_(填“a”或“b”)。15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(任答一条即可)。(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2。第二步反应的化学方程式为_。若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ，理论上用电解法净化It该污水，电路中转移的电子数为_。28、(14分)Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程如下：(1) Na2S2O5的名称为_(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。(2) “反应I ”中应先通入的气体是_，反应后析出的固体产物是_。(3) “反应II”的化学方程式为_。(4)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是_(任答一条即可);若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_(填编号)。a.稀硫酸b.澄淸石灰水c.品红溶液 d.酸性KMnO4溶液(5) Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为_；Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为_。35、(15分)已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素中，X、Y属于同一短周期元素且相邻，X元素所形成的化合物种类最多，Z、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态 Z、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且Z、F原子的电子数相差为10，基态D、E 原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。(1)六种元素中第一电离能最小的是_(填元索符号，下同）,电负性最大的是_。(2)黄血盐是由X、Y、Z、D四种元素形成的配位化合物Z4，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式_，1 molXY-中含有键的数目为_，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及_(填选项宇母)。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.分子间的作用力(3) E的外围电子排布式为_，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如CH2=CH2、HC=CH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为_形，它的加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)_。(4)金属Z、F晶体的晶胞结构分别如图I、图II所示，Z、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_。金属Z的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，Z原子的摩尔质量为M，则表示Z原子半径的计算式为_cm。36、(15分)石油分馈得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如下：已知以下信息：B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。RX+RX RR(X为卤素原子，R、R为烃基)回答以下问题：(1) B的名称为_；由F生成丁苯橡胶的反应类型是_。(2) E分子中最多有_个原子共面；J的结构简式为_。(3)由G生成H的化学方程式为_。(4) I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有_种(不含立体异构)。能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6: 2:1:1的是_(写出其中一种的结构简式)。(5)参照上述合成路线，以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线:_。7-13：BCABDAD26、(14分)(1)检查装罝的气密性（2分）(2)SO2和H2(或二氧化硫和氢气）（写一个计1分，共2分）(3)2Fe3+ Fe= 3Fe2+(2分)(4) 5Fe2+ MnO4-+ 8H+= 5Fe3+ Mn2+4H2O(2分)(5)B、溶液中SCN-被试化 （2分）C、溶液中Fe3+及SCN-均被氧化（2分）（注意：B、C可互换）在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的lmol/L KSCN溶 液，如果没有明显现象，则结论A正确。或：在己褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的0.1 moI/LFeCl3溶液，如果溶液红色复原，则结论A正确。（2分）27、(15分)(1)CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (2分)(2)2NH3(g) + CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(1)H=-134 kJ/mol (2分)(3) 250，催化剂的催化效率最好，之后催化剂的催化效率急剧降低（2分）250 (1分)(4)向右 （1分）b (1分，字母大写不给分)增加CO的物质的量浓度、增大压强、减少生成物浓度(2分，任答一条即可)(5) 3Cl2+2NH3=N2+6HCl(2分，生成物写NHaCl不给分) 3.6121025 (或：60NA)(2分)28、(14分)(1)焦亚硫酸钠（1分）(2)NH3(或：氨气) （1分） NaHCO3（或：碳酸氢钠）（2分）(3)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 (2分)(4)反应II中SO2的用量不足：NaHSO3分解时反应温度不高（2分） a d c b (2分)(5) S2O52-+2Cl2+3H2O=6H+2SO42-+4C1-(2分)190：79(或：2.4：1) (2分)35、(15分)(1)K(1分） N(1分)(2)K4Fe(CN)6)(1分）2NA(1分）def(2分)(3) Sd84s2(1分)（2分） 平面三角（1分）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（1分）(4) 2：3(2分) (2分)36、(15分)(1)环己烷（1分）加聚反应（或：聚合反应）（1分）(2) 14(2分) (2分)(3) (2分)(4)12(2分) 或(2分)(5) (3分)