2019-2020年高三化学上学期第15周周考试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期第15周周考试题新人教版 可能用到的相对原子质量 H：1C：12 N：14O：16Na：23S：32Al：27Cl：355 K：39Ca：40Fe：561、 选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，氚和氦-3的核聚变 天然气水合物 空间太阳能发电 氢能。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是( ) A B C D2下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）Cl2； O2； H2； SO2； CO； NH3； CH4； NO2； CO2AB C DSClSeBr3右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ )A还原性：Se2-S2-C1- B. 热稳定性：HC1H2SeHBr C原子半径：SeC1S D. 酸性：HBrO4HClO4H2SO44下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A盐酸、水煤气、醋酸、干冰B单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、Al(OH)4、NO3B稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42、ClCFeCl3溶液：K+、Na+、I、SO42D由水电离产生的c(H+)=1013molL1的溶液：K+、Na+、Cl、HCO36实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）ACa2+、K+、OH、Cl、NO3BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、Cl DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO37已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2；Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）ABr、I2BBr2、Br、I2CBr2、I2、IO3DBr2、IO38. 有关下列实验装置的说法中正确的是（ ）图1装置：用排饱和碳酸氢钠溶液法收集CO2图2装置：将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色，最后溶液呈淡 黄绿色，说明氯气的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯气是有色气体；图3装置：同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中分别滴加一定量的盐酸，前者无气体产生，后者产生气体，说明碳酸钠与盐酸不反应，碳酸氢钠与盐酸反应；图4装置：验证铜与稀硝酸反应的产物是NOA. B. C. D. 9.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是 （ ）10.将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时 间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是（ ）A. 与NaOH反应的氯气一定为0.25 molB. n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.30n0.45D. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：211M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图)，已知M分子中NHCOO(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是（ ）A该物质易溶于水 BM的分子式为C13H12O2NF4CM能发生加聚反应 DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内12.能正确表示下列反应的离子方程式是 () AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO413. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m n，且均为正整数）。下列说法正确的是 （ ） A. X一定为金属元素 B. X、Y不可能均为非金属元素C. 若X为Fe，Y只能为ClD. 若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不可能是I14. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）提示：离子（或物质）沉淀pH见下表离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.0415 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42 + 4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl。 在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )ANaClO BNaClO4 CClO2 DHClO16. 有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol/L的FeCl3溶液(其它用品略)，某学习小组的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是（ ）A原混合粉末中n(Fe)n(Cu) = 32 B第组反应后的滤液中c(Fe2) = 6.0 mol/LC第组剩余固体是铜铁混合物 D第组反应后溶液中c(Fe3) = 3.0mol/L二填空题（共52分）17（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。18.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能 与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E 与C的最外层电子数相同。（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。（3）D与C按原子个数比为1:1的化合物的用途为 。（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物X(化合物X中A、C原子个数比为1:1)反应的离子方程式： 。（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中的H+移向 （填“正”或“负”）极。（7）E(s) + O2(g) = EO2(g) H1 ； E(g) + O2(g) = EO2(g) H2 ；则H1 H2（填“”或“”或“”）19.（9分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。（4）已知：2NH4ClO4 N2+ 2O2 + Cl2 +4H2O，现可提供下列试剂：a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。ABCDE气体 E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。 装置D的作用可能是 。 A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:、)。 . a b d . c b e . b c f20（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子电子式是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。21、（13分） 可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。（2）BC的反应类型是_。（3）写出DE的化学方程式: _。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_ _。（5）下列关于G的说法正确的是_。a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色， 苯环上有两个取代基， 含酯基。（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。 瑞昌二中高三第15周周考化学答案卡题目12345678910111213141516答案17.（8分）（1） （2分）（2） （1分） （1分）（3） （2分）（4） （2分）17 （12分）（1） （1分） （1分）（2） （1分） （3） （1分）（4） （1分）（5） （2分）（6） （2分） （1分）（7） （2分）19.（9分）（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （1分） （1分） (1分)20（10分）（1） （2分） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）21、 (13分) (1) （2分）(2) （1分）(3) (2分)(4) （2分）(5) （2分） （6） （2分） （7） （2分) 瑞昌二中高三第15周周考化学答案题目12345678910111213141516答案ACACBDDABDCDDCCB17（8分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）（2）SO2 （1分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象（2分）2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（写此化学方程式也给分）18（12分）19.（9分）（1）4NaClO3=3NaClO4+NaCl(2分)(2)NaClO4；(2分)(3)NH4+ClO4-=NH4ClO4 ；(2分)(4)氮气；(1分)安全瓶(1分) (1分)20（10分）（1）NO（2分） ：N N：（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）21、 (13分) (1) CH3CHO+2Ag(NH3)2 + + 2OH - CH3COO- + NH4+ +2Ag+3NH3+H2O （2分）(2)取代反应（1分） (3) + CH3OH + H2O (2分)(4) （2分） (5)a、b、d （2分） （6）8 （2分） （7）6（2分)