2019-2020年高三仿真模拟考试化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三仿真模拟考试化学试题 Word版含答案7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。B“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。8在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是Ad点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、ClBb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-Cc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+Da点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na、Cl、SO42-9用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置有机层水层石灰石稀盐酸弹簧夹有孔塑料板 COOHNaHCO3溶液Cl2目的蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量CO2气体除去Cl2中含有的少量HCl10现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是AAlCl3BKCl CCaCl2D LiCl11已知AgCl的溶解度为1510-4g , AgBr的溶解度为8410-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀多于AgBr沉淀 DAgCl沉淀少于AgBr沉淀12某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A该有机物的分子式为C11H12O2B1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应13高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）26（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g) 工业固氮N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27xx25400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是 。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) H571.6kJmol1 ）27（15分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2(OH)2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO45H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是_。（2）溶液2中含有的金属阳离子是_；气体2的成分是_。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是_。（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是_。在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是_。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是_（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是_。28（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_。（2）滤渣A的成分是_。（3）滤液B中TiOCl42和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_ 。（4）反应中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。（5）反应的化学方程式是 。（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_。（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选） A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_ （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 （3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7、O2为11、N2为82）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450 ，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_ ； 。（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息A原子核外L层电子数是K层的2倍B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的D基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)E可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题:（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基态原子核外电子排布式是 。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同),B、D的简单氢化物中稳定性较大的是。（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比12反应生成的化合物中化学键的类型为;该化合物属于晶体。（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是。（5）已知:2AB(g)+B2(g)2AB2(g) H=-566.0 kJmol-1D(s)+B2(g)DB2(g)H=-296.0 kJmol-1处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式:。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下： 已知：同一碳原子连有两个双键结构不稳定。试根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 。（2）对应的反应条件是 ，反应的反应类型是 。（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。（4）根据反应的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式： 。（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。（6）紫罗兰酮、紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。 含有一个苯环 属于醇类且不能发生催化氧化反应 核磁共振氢谱显示有5个峰化学参考答案及评分标准7C 8A 9C 10D 11C 1 2C 13D（除特殊标明的外，其余每空均为2分）26（14分）（1）吸热K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（如果其他因素合理，不扣分，但给分点是画点部分）从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分）（2）A ；21；（3）N2+6e-+6H+2NH3；（4）+1530 kJmol127（15分）（1）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2）Fe2（1分） CO2和H2（3）4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3（4）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2Cu4HO22Cu22H2O（5）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na等)，而不是纯净的AlCl3溶液（6）AlCl36H2O6SOCl2AlCl312HCl6SO228（14分，）（1）+2； （2）SiO2；（3）TiOCl42+ H2OTiO2 + 2H+ + 4Cl（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5）（NH4）2Ti5O15 + 2 LiOH Li2Ti5O15 + 2NH3H2O（或2NH3+2H2O）（6）20/9（2分）；（7）LiFePO4 eFePO4 + Li+（2分）36（15分）（1）B、C、D （2分）（2）热交换器 （1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。（2分）（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。 （2分）不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。（2分）（4）1.2 （2分） 0.004 （2分）； （5）用氨水吸收 （2分）37（15分）（1）3A1s22s22p63s23p4；（2）r(S2-)r(O2-)r(Na+)H2O（3）离子键和非极性共价键离子；（4）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3（5）2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) H=-270.0 kJmol-138（15分）（1） （2分） （2分）（2）NaOH的水溶液，加热 （2分） 消去反应 （1分） （3）（2分）（4）（2分） （5）向盛有少量的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。）（2分）（6）2（2分）