2019-2020年高三复习教学质检（二）理综试卷 含答案.doc

2019-2020年高三复习教学质检（二）理综试卷 含答案 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第1卷1至5页，第卷6-16页，共300分。第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是 A分离各种细胞器常用的方法是差速离心法 B核仁是一种与核糖体形成有关的细胞器 C细胞呼吸过程中产生和消耗水均在线粒体基质 D生物膜系统是由各种细胞器膜、核膜共同构成2下图为内环境稳态的概念图，相关分析错误的是 AA、B分别是体液调节、免疫调节 BC可表示体温，其调节中枢位于下丘脑 C血浆pH的稳定与HC03一、HP042-等离子有关 D内环境稳态就是指它的理化性质保持动态平衡3下列对实验材料的处理，错误的是 A观察细胞中的线粒体可用健那绿染液染色 B观察DNA和RNA在细胞中的分布需用盐酸处理细胞 C蔗糖溶液中加入斐林试剂摇匀后生成砖红色沉淀 D低温诱导细胞染色体数目的变化可用卡诺氏液固定4图A、B、C是动物细胞分裂示意图，下列有关说法正确的是 AA细胞处于有丝分裂后期，此时细胞中含有2个染色体组 BB细胞可能为次级精母细胞，其体细胞中染色体数为8 C染色体上同时出现基因B、b的原因一定是交叉互换 D在同一个生物体的睾丸内，可观察到A、B、C三种细胞5囊性纤维病的致病原因是由于基因中缺失三个相邻碱基，使控制合成的跨膜蛋白CFTR 缺少一个苯丙氨酸。CFTR改变后，其转运Cl-的功能发生异常，导致肺部黏液增多、细菌 繁殖。下列关于该病的说法正确的是 ACFTR蛋白转运Cl-体现了细胞膜的信息交流功能 B该致病基因中缺失的3个碱基构成了一个密码子 C合成CFTR蛋白经历了氨基酸的脱水缩合、肽链的盘曲、折叠过程 D该病例说明基因通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状6下图是某种单基因遗传病的系谱图，图 中8号个体是杂合子的概率是 A11/18 B4/9 C5/6 D3/57化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂 D“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂8下列关于有机物说法正确的是 A米酒变酸的过程涉及了氧化反应 B汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键 D蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程9X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外 层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为XYYX10.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A充电过程中，N电极附近酸性减弱B充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动D放电过程中，M电极反应为 V02+ 2H+e一= V02+ +H2011.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16则原溶液中c（I一）c（Cl-）的比值为A(V2- Vl)/Vl BVl/V2CVl/( V2- Vl) DV2/Vl12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进 行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是13. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20C溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一 项符合题目要求。第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的 得3分，有选错的得0分。14.如图所示为伽利略研究自由落体运动规律时设计的斜面实验，他让铜球沿阻力很小的 斜面从静止滚下，利用滴水计时记录铜球运动的时间。关于伽利略的“斜面实验”，下列说法正确的是A伽利略测定了铜球运动的位移与 时间，进而得出了速度随位移均 匀增加的结论B铜球在斜面上运动的加速度比自由落体下落的加速度小，所用时间长得多，时间容易测量 C若斜面长度一定，铜球从顶端滚动到底端所需时间随倾角的增大而增大 D若斜面倾角一定，铜球沿斜面运动的位移与所用时间成正比15.甲、乙两车从同一地点沿相同方向由静止开始做直线运动，它们运动的加速度随时间变化图象如图所示。关于两车的运动情况，下列说法正确的是A在04s内甲车做匀加速直线运动，乙车做匀减速直线运动B在02s内两车间距逐渐增大，2s4s内两车间距逐渐减小C在t=2s时甲车速度为3m/s，乙车速度为4.5m/s D在t=4s时甲车恰好追上乙车16.A、B两颗卫星围绕地球做匀速圆周运动，A卫星运行的周期为T1，轨道半径为r1；B卫 星运行的周期为T2，且T1 T2。下列说法正确的是 AB卫星的轨道半径为 BA卫星的机械能一定大于B卫星的机械能 CA、B卫星在轨道上运行时处于完全失重状态，不受任何力的作用 D某时刻卫星A、B在轨道上相距最近，从该时刻起每经过时间，卫星A、B再次 相距最近17. 一个质量为lkg的小球竖直向上抛出，最终落回抛出点，假如小球所受空气阻力大小恒 定，该过程的位移一时间图象如图所示，g=l0m/s2，下列说法正确的是A小球抛出时的速度为12m/sB小球上升和下落的时间之比为2：C小球落回到抛出点时所受合力的功率为64WD小球上升过程的机械能损失大于下降过程的机械能损失18.如图甲所示，在磁感应强度为B的匀强磁场中，有一匝数为n，面积为S，总电阻为r的 矩形线圈abcd绕轴OO做角速度为的匀速转动，矩形线圈在转动中可以保持和外电 路电阻R形成闭合电路，回路中接有一理想交流电流表。图乙是线圈转动过程中产生的感应电动势e随时间t变化的图象，下列说法中正确的是A从tl到t3这段时间穿过线 圈磁通量的变化量为2nBSB从t3到t4这段时间通过电 阻R的电荷量为Nbs/R Ct3时刻穿过线圈的磁通量变化率为nBS D电流表的示数为19.如图所示，在平面直角坐标系中，有方向平行于坐标平面的匀强电场，坐标系内有A、B、 C三点，坐标分别为( 6cm，0)、（0，cm）、(3cm，0)。O、A、B三点的电势分别为OV、 4V、2V。现有一带电粒子从坐标原点O处以某一速度垂直电场方向射入 ，恰好通过B点，不计粒子所受重力。下列说法正确的是AC点的电势为2VB匀强电场的方向与AB垂直斜向下C匀强电场的场强大小为l02VmD粒子带正电20.如图所示，由一段外皮绝缘的导线扭成两个半径为R和r圆形平面形成的闭合回路， Rr，导线单位长度的电阻为A，导线截面半径远小于R和r。圆形区域内存在垂直平面 向里、磁感应强度大小随时间按B=kt（k0，为常数）的规律变化的磁场，下列说法正确 的是A小圆环中电流的方向为逆时针B大圆环中电流的方向为逆时针C回路中感应电流大小为D回路中感应电流大小为21.如图所示，直流电源、滑动变阻器、平行板电容器与理想二极管（正向电阻为0，反向电 阻为）连接，电源负极接地。开始时电容器不带电，闭合开关S，稳定后，一带电油滴恰 能静止在电容器中P点。在开关S保持接通的状态下，下列说法正确的是A当滑动变阻器的滑片向上滑动时，带电油滴会向上运动B当电容器的上极板向上移动时，带电油滴会向下运动C当电容器的下极板向下移动时，P点的电势不变D当电容器的下极板向左移动时，P点的电势会升高第卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）22.（6分）用如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律。实验时接通电源，质量为m2的 重物从高处由静止释放，质量为m1的重物拖着纸带打出一系列的点，图乙是实验中打 出的一条纸带，A是打下的第1个点，量出计数点E、F、G到4点距离分别为d1、d2、d3， 每相邻两计数点的计时间隔为T，当地重力加速度为g。（以下所求物理量均用已知符号 表达） (1)在打点AF的过程中，系统动能的增加量Ek=_ ，系统重力势能的减少量 Ep=_ ，比较Ek、Ep大小即可验证机械能守恒定律。 (2)某同学根据纸带算出各计数点速度，并作出一d图象如图丙所示，若图线的斜率 k= ，即可验证机械能守恒定律。23.（9分）用如图甲所示的电路测量未知电阻Rx的阻值，所用器材如下： 电源E(电动势约为3V，内阻可忽略) 电压表Vl（量程为3V，内阻很大） 电压表V2(量程为3V，内阻很大) 定值电阻R1（阻值为400） 定值电阻R2(阻值为200) 电阻箱R（最大阻值为999.9） 单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干。 (1)请将图乙中的实物按图甲所示的电路进行连线； (2)开关Sl闭合，将S2拨到1位置，记录电压表Vl示数；再将S2拨到2位置，调整电阻 箱阻值，使电压表V2示数与电压表Vl示数相同，记录电阻箱的阻值R如图丙所示， 则R=_ ； (3)根据以上操作可算出未知电阻Rx=_（结果保留两位有效数字）。24（13分）如图所示，质量均为m=3kg的物块A、B紧挨着放置在粗糙的水平地面上，物块 A的左侧连接一劲度系数为k=l00N/m的轻质弹簧，弹簧另一端固定在竖直墙壁上。开 始时两物块压紧弹簧并恰好处于静止状态，现使物块口在水平外力F作用下向右做 a= 2m/s2的匀加速直线运动直至与A分离，已知两物块与地面的动摩擦因数均为=0.5，g=l0m/s2。求：(1)物块A、B分离时，所加外力F的大小；(2)物块A、B由静止开始运动到分离所用的时间。25.（19分）如图所示，以O为圆心、半径为R的圆形区域内存在垂直圆面向里、磁感应强度 为B的匀强磁场，一粒子源位于圆周上的M点，可向磁场区域内垂直磁场沿各个方向 发射质量为m、电荷量为-q的粒子，不计粒子重力，为圆周上另一点，半径OM和ON 间的夹角，且满足tan=0.5。(1)若某一粒子以速率，沿与MO成60角斜向上 方向射入磁场，求此粒子在磁场中运动的时间；(2)若某一粒子以速率v2，沿MO方向射人磁场，恰能从N 点离开磁场，求此粒子的速率移v2；(3)若由M点射人磁场各个方向的所有粒子速率均为v2，求磁场中有粒子通过的区域 面积。26.（13分）硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。 隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略） 实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确连接顺序为_（填装置的字母序号）。 (2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。 (3)证明有氨气生成的实验现象为_。 (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不 含Fe0或Fe304： _._ 。 实验 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。 (5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。 (6)B的作用是_ 。 (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化 学方程式_ 。27.（15分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿 法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸 出和生物浸出三种方法。 I氧化浸出 (1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。 该反应的离子方程式为_ 。 该反应在2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分 析其原因为 。 ，配位浸出反应原理为：(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 _（至少写出两点）。(3)为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3H2O-NH4Cl缓冲 溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25时，向amolL-l的氨水中缓 慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3H2O的电离 常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离 平衡_ _（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。，生物浸出 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。(4)在微生物的作用下，可以循 环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的 离子反应方程式为_ _ _（任写一个）。(5)假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_。28.（15分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。 （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：(1)部分化学键的键能如下表所示： 根据反应I的能量变化，计算x= _。 (2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学 一平衡理论解释通入水蒸气的原因为_ 。 (3)从体系自由能变化的角度分析，反应I在_（填“高温”或“低温”）下有 利于其自发进行。 （二）制备-氯乙基苯（原理如反应II所示）：(4)T时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，5 min 时达到平衡，乙苯和Cl2、-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示： 05 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=_ 。T时，该反应的平衡常数K=_ 。6 min时，改变的外界条件为_。10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol -氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化 曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；05 min和012 min时间段，Cl2的转化率分别用1、2 表示，则l 2(填“”、“”“”或“=”），原因为 (5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景。 该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞 中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为_gcm-3(列出计算式)。38.（15分） 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： -请回答：(1)C的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_。(2)F-G的反应类型为_ ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为 _(3)C-D的化学反应方程式为 _。(4)E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种（不考虑立体异构）； 属于芳香族化合物 能发生水解反应和银镜反应。 其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为 （任写一种）。39.（15分） 运用植物组织培养技术，可以实现优良品种的快速繁殖，培育出大量不含病毒的幼 苗，实现花卉的连续生产，请回答下列有关问题： (1)进行组织培养时，常用 培养基，该培养基与微生物培养基的不 同点在于成分更多为无机盐，在应用时常常添加_ 。 (2)愈伤组织细胞的特点：排列疏松无规则，高度 化的呈_ _状态 的薄壁细胞。 (3)培育被子植物花粉植株一般有两种途径：脱分化成_ 或愈伤组织，再 经过诱导分化出_和根，进而发育成幼苗。 (4)确定花粉的发育时期，常用的染色方法有_ 法和 法。40.（15分） 细胞工程技术研究，特别是不对称细胞杂交等技术是当前研究的热点。请回答下列 有关问题： (1)植物组织培养的原理是_ _。将离体的器官或组织，首先经过脱 分化培养形成 ，然后再分化最终形成完整植株。 (2)细胞的不对称杂交是指将不对等的细胞进行融合，如将二倍体甘蓝体细胞与其配子 细胞进行的融合：首先经_ 酶的作用去除细胞壁，形成 . 再经物理或化学方法，促使二者融合，其中常用的化学诱导剂为_ ， 融合后符合育种条件的植物细胞中有_个染色体组。 (3)动物细胞培养液为合成培养基，但该培养基中往往要加入一些_ _等天然 成分。动物细胞培养所需气体主要有O2和CO2，CO2的主要作用是_ 。xx届高三生物质检二试题参考答案一、选择题（每小题6分，共36分）1.A 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 二、非选择题29.（10分，除标注外，其余每空1分）（1）O2 （2）大于 （3）上（4）叶绿素、酶、膜蛋白、磷脂、NADPH（答出其中任何一种合理即得分，答膜等结构不给分）（5） 叶绿体基质（只答叶绿体不得分）（2分） 升高 （2分） 光呼吸（2分）30.（10分，除标注外，其余每空1分）（1）伸肌 不属于 （2）电信号（或局部电流、神经冲动） 突触（3）突触小泡（2分，数字或名称错误均不给分） 内流（2分）（4）S（运动性语言中枢也给分， 2分）31.（9分，除标注外，其余每空1分）（1）自我调节 抵抗力（稳定性）（2）一 有机物 CO2（3）200（2分） （自身）生长、发育和繁殖（等生命活动）（2分）32. （10分，每空2分）（1）3 自由组合 （2） AaBbCc （只要写三对杂合即可） 26 （3） 4/1539.（15分，除标注外，其余每空2分）（1）MS 植物激素（写全生长素和细胞分裂素也给分）（2）液泡 无定形 （3）胚状体 丛芽（4）醋酸洋红（2分） 焙花青-铬矾（1分，无“-”也给分，写不全不给分，错别字不给分）40. （15分，除标注外，其余每空2分）（1）细胞的全能性 愈伤组织 （2）纤维素酶和果胶（写出其中一个就给分） 原生质体 聚乙二醇（或PEG） 3（3）血清/血浆（写一个就给分） 维持（培养液的）pH（1分）xx届石家庄市高中毕业班第二次教学质量检测理科综合能力测试物理部分答案二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求。第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。题号1415161718192021答案BCDCDACBDAD22（6分）（1） （2分） (m2m1)gd2（2分）（2）（2分）23. （9分）（1）如图所示 （3分） （2） （3分） （3）（3分） 24. （13分）解：（1）(5分) 物块A、B分离时，对B：（3分）解得：F=21N （2分）（2）(8分)A、B静止时，对A、B：（2分） A、B分离时，对A：（2分）此过程中 （2分） 解得：t=0.3s（2分）25. （19分）解：（1）(9分)粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力，设轨迹半径为r1，由牛顿第二定律可得（2分）解得：（2分）粒子沿与与MO成方向摄入磁场，设粒子从区域边界P射出，其运动轨迹如图所示。由图中几何关系可知粒子轨迹所对应的圆心角为，（2分）方法1：故粒子在磁场中的运动的时间（3分）方法2：粒子运动周期 （1分） 粒子在磁场中的运动的时间（1分） 得（1分）（2）（5分）粒子以速率v2沿MO方向射入磁场，在磁场中做匀速圆周运动，恰好从N点离开磁场，其运动轨迹如图，设粒子轨迹半径为r2 ,由图中几何关系可得：（2分）由牛顿第二定律可得 （2分）解得：粒子的速度（1分）（3）（5分）粒子沿各个方向以v2进入磁场做匀速圆周时的轨迹半径都为，且不变。由图可知，粒子在磁场中通过的面积S等于以O3为圆心的扇形MO3O的面积S1、以M为圆心的扇形MOQ的面积S2和以O点为圆心的圆弧MQ与直线MQ围成的面积S3之和。 （1分） （1分） （1分）则 （2分）33（1）（5分）BCD（2）（10分）解：对一定质量的理想气体由图象可知，AB为等容变化，由查理定律得 (2分)即代入数据得TB600 K (1分)AC由理想气体状态方程得 (2分)代入数据得 TC300 K (1分)从A到C气体体积减小，外界对气体做正功，由pV图线与横轴所围成的面积可得W1000 J (2分)由于TATC，该气体在状态A和状态C内能相等，U0由热力学第一定律UWQ (1分) 可得Q1000J，即气体向外界放出热量，传递的热量为1000 J (1分)34.（1）(5分)ABD（2）(10分)解：入射光线经AB边D点折射进入三棱镜，折射角为，当入射角时，折射光线射到AC边恰好发生全反射，在AC边一侧无法接受到光线，（2分）则由折射定律可得： （2分）由临界角定义可得：（2分）由几何关系得（2分）解得： （2分）35.（1）(5分)ADE（2）(10分)解：设小物块与木板速度相同时，共同速度大小为v，小物块相对木板向右运动时，滑行的最大路程为L，小物块相对于木板向右运动过程中：由动量守恒：mv0(Mm)v（3分）根据能量守恒得：mvmgL(Mm)v2Ep （3分）小物块相对木板运动的整个过程中：mv2mgL(Mm)v2（2分）联立解得Ep4 J（1分）, L=1m（1分）.xx年3月高三质检二化学试题参考答案及评分标准7.C 8.A 9.D 10.A 11.C 12.A 13.C 26（13 分）（1）ACBD（2分）（2）C中无水硫酸铜变蓝（2分） （3）D中溶液变为红色（2分）（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给分。）（5）分解产物中有SO2，没有SO3（2分）（6）吸收SO2，防止污染（1分）（7）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O（2分,加热符号、气体符号不写不扣分。）网阅画块：给分点一：26-1 （1）-（4） 8分给分点二：26-2 （5）-（7） 5分27（15分）（1）2CuFeS217H2O22H2Cu22Fe34SO18H2O（2分） H2O2受热分解；产物Cu2、Fe3催化H2O2分解等（2分,答出一点即可。）（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（2分）（3） （2分） 正向（1分）（4）Fe2(SO4)3、H2SO4 （或Fe3+、H+ 共2分，各1分）4Fe2O24H4Fe32H2O或S812O28H2O8SO16H任写一个（2分）（5）4.25 mol（2分）网阅画块：给分点一：27-1 （1）-（2） 6分给分点二：27-2 （3）-（5） 9分28 （15分）（1）612 （2分）（2）该反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率。 （2分）（3）高温（1分）（4）0.032 molL1min1 （2分） 16（2分） 升高温度 （2分） （2分）（2分）网阅画块：给分点一：28-1 （1）-（3） 5分给分点二：28-2 （4） 10分36. （15分）(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2分)NH3CO2H2ONaCl(饱和)=NaHCO3NH4Cl(2分)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2分) “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气(1分)(2)4HRU4=UR44H(2分)UR44H=4HRU4(2分)(3)后(1分) 脱氧和调整钢的成分(1分)CO ；燃料(或还原剂) (2分，各1分)37.（15分）（1）第四周期第B族（1分） 3d8 （1分） （2）B （2分） （3）OCH（1分） sp2、sp3（共1分,有错或不全均不得分.）（4）氢键、范德华力（2分） 四面体形（1分） （1分） 甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小。（1分，答案合理即可得分）。（5）4（2分）， 或或（2分）38（15分）（1）聚氯乙烯（1分） 酯基（1分）（2）消去反应（1分） 取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热。反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键（2分）（3）（2分）（4）（2分） （2分） （5）14（2分） 或 （2分）