2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷（选择题 共40分）一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法与“绿色思想”不符合的是A.启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D.最近盐城市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2、将NO3-ZnOH-H2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是 A2 B4 C6 D83、下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是A用煮面汤洗涤餐具上的油污B用碘水检测土豆中含有淀粉C用料酒清洗热水瓶中的水垢D利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水4、下列有关实验原理、方法和结论都正确都是A向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2离子B先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH1，说明该溶液中c(H)0.1 mol/LC在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应D等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHB5、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A常温时，在c(H+)=的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、I-B含大量Fe2+的溶液：Na、Mg2、H+、NO3-C含有大量Mg2+的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-D在c(H+)/c(OH-) 11013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC100mL 3 molL-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.2 NA个电子D在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子7、下列离子方程式正确的是 A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）3H+B一小块钠投入水中：Na2H2ONa+2OHH2CCa（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3OHH2OCO32DNa2CO3溶液中加入醋酸：CO322H+CO2H2O8、用下列装置不能达到实验目的的是煤油FeSO4溶液NaOH溶液Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2粗铝纯铝AlCl3溶液 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取少量金属锰 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NAB标准状况下，1.8 g H2O所含有的电子数均为NAC25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NAD常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA10、有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl二、不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11、5下列反应的离子方程式书写正确的是 A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+12、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI- AlO2- Cl-S2- BNa+ K+ NH4+Ba2+CBr-S2- Cl- CO32- DSO32- NO3- SO42-HCO3-13、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结 论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCBSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解D向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgBr) Ksp(AgI)14、下列叙述中,正确的是A含金属元素的离子一定是阳离子B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 15、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化第II卷（非选择题 共80分）16、(12分)废旧印刷线路板处理时常用32% 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜。 用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 。 工业上也可用腐蚀废液制备CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下： 除杂时先通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3，再加CuO固体调节溶液的pH在3.24.7。将Fe2氧化成Fe3目的是 。调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法 。 操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等，不能用热水洗涤的原因是 。 测定产品中CuCl22H2O的质量分数如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 molL1的KI溶液(足量)，充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。此产品中CuCl22H2O的质量分数为 ，配制250.00 mL 0.4000 molL1的KI溶液用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、 。（已知：2Cu2+4I2CuI+I2，I2+2S2O322I+S4O62）。17、(12分)工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 （选填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液18、（6分）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是_ _。19、（10分）配平下列离子方程式，并回答问题：（2）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.421022个电子，则n_，FeO中铁的化合价为_。（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_。A. Cl2 B. SO2C. H2S D. O2（4）在水溶液中N2H5离子将Fe3还原成Fe2，发生如下反应： N2H5+4Fe34Fe2+Y+，作为N2H5的氧化产物Y可能是(填写化学式) 。20、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_ 、_ 性质。(3)反应中若产生0.4 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。21、（12分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理用于检查司机是否酒后开车。（1）该反应中的还原剂是_。（2分）（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 _ 色。（2分）（3）在反应中，铬元素的化合价从 _ 价变为 _ 价。（2分）（4）写出并配平该反应的化学方程式：_ _ _（3分）。（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为 。（2分）22、（6分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3取该溶液实验如下：实验步骤实现现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCI2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是 。(2)为进一步确定其他离子应该补充的实验及 对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) 。23、（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。 实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。 （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。 粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。选择一种物质可以实现Fe2+ 到Fe3+的转化，又不带入新的杂质，这种氧化剂最好选用 ，（写化学式）最终控制溶液的pH为 。 物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.77.68.39.6沉淀完成3.79.69.811.1（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：如以途径制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径的副反应，在该副反应产物中IO3与Cl物质的量之比为16，则氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 如以途径在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是： 。 答案一、选择题1.D2. C3.C4. C 5. D 6. A 7.A8.A9. B 10 .C11. AC12. AC13. AB 14. D15.cd二、填空题16. 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 便于除去铁元素 将一小块pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照 防止Cu2+发生水解、减少CuCl22H2O 的溶解，提高产率 在HCl气流中加热CuCl22H2O 85.50% 250mL的容量瓶、胶头滴管（每空2分，共14分）17. （1）Al3+ 加快反应速率（或使反应物充分接触，意思相近均给分）（2）氧化剂 2mol（3）2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+（4）D 18. 答案：（1）ClO2I2HI2ClH2O （2）0.004 mol （没单位不给分） （3）SO42、I2、ClO19、由离子方程式：2Fe（OH）3（5n）ClO2nOH- =2FeO4n- （5n）Cl（n3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5n） mol电子，所以有： : 2 mol:2（5n） mol n2，在FeO 中的Fe化合价为6。（3）由铁及其化合物性质知：6价的铁价态只能降低，故FeO 可与SO2、H2S反应。（4）N220、(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。 21（1）C2H5OH （2分）（2）绿 （2分） （3）+6，+3 （2分） （4）2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O（3分）（5）2.4081024或4NA（2分）22、肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反应确定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl的存在。23、(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)1.2 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。21. （1）C2H5OH （2分）（2）绿 （2分） （3）+6，+3 （2分） （4）2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 2Cr2（SO4）3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O（3分）（5）2.4081024或4NA（2分）22. 2NaCl 2Na+Cl2 （2分） 13 （2分） (2) H2O2； （2分） 9.8 （2分）(3) 3:1 （2分） 2IO3-+5HSO3-5SO42-+H2O+3H+I2（2分）