2019-2020年高三化学第二次四校联考试题.doc

2019-2020年高三化学第二次四校联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二(2乙基己)酯，对人体无害，可用作食品添加剂B二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化CNa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) 2NAB常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为3. 下列说法正确的是A甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应。4下列判断错误的是A沸点：NH3PH3AsH3B结合质子的能力：OHCH3COOClC酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 C碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3点燃溶于水惰性电极电解5已知A、B为单质，C为化合物。且有如下转化关系A+B C A+B 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na 若C溶液与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，则A可能是H2 若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则B可能为Al 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是A B C D6. 下列有关溶液组成的描述合理的是A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl、Br、SCNBc(H)110-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3C加水稀释时c(OH)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K+、NH4+D在碱性溶液中可以大量存在：S2O32 、AlO2、SiO32、S2 、Na+7某种聚合物锂离子电池放电时的反应为LilxCoO2 + LixC66C + LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是A放电时，LixC6发生氧化反应B充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池正极反应为LilxCoO2+xLi+ xeLiCoO28下列说法正确的是A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的9下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB溶液的pH9，则c(Na)c(B)9.9107molL1B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32) c(H+)c(H2CO3)C25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH) c(H)D25时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍10下列解释事实的离子方程式不正确的是A酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO45H2O26H 2Mn25O28H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)211用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值） A电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NAB在标准状况下，两极共产生3.92L气体C电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）D加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原12近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；H+1411.0 kJ/mol 。关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化C图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化D图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化13完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是ABCD实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有的少量HCl做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器14下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项目 的操作或现象A 制备无水FeCl3将FeCl3溶液加热蒸干B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C证明非金属性ClCSi 向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀 D测定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量15下列有关说法正确的是A已知：HI(g)H2(g)+I2(s) H 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H285.8 kJ/mol C肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g) + O2(g)2H2O2(l) H +108.3kJ/mol N2H4(l) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H534.0kJ/mol 则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) H642.3kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol16在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/LD参加反应金属总质量（m）为9.6gm3.6g 二、 非选择题（共52分） 17.（10分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W; Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素是_（写元素符号）（2）X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为_（3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式_（4）化合物Z 2 W 2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为_（5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）18.（8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应： I CaSO4（s）+ CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g） H1218.4 kJmol-l II CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）H2394.0 kJmol-l（1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4（s）+2CO（g） 1/2CaS（s）+2CO2（g）的平衡常数K=_（用含K1、K2的式子表示）（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：t/s010203050c(CO)mol/L31.81.20.90.9前20 s 内v（SO2）_mo1Llsl，平衡时CO的转化率为_。（3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO（s）+3CO（g）+SO2 （g） CaS（s）+3CO2（g）的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）： 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_。 图像中T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）判断的理由是_。甲苯高锰酸钾苯甲酸钾盐酸苯甲酸19.（8分）苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂，也可广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，制备流程为：操作步骤如下： 将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾，并冷凝回流至混合液不再分层。 反应停止后，将反应混合液过滤，滤渣为黑色固体；得到的滤液如果呈紫色，可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去，重新过滤。 将中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；（1）该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有_。A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计（2）第步中被回流的主要物质是_。（3）写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式_。（4）步骤得到苯甲酸晶体应进行操作是_（按操作顺序填正确答案序号）。 A.酸化 B.过滤C.蒸发浓缩 D.冷却结晶20. （9分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4Fe(CN)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下： 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4Fe(CN)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是_。（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解2. A试管内上方出现红棕色气体3. B试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_，相应的离子方程式是_。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是_。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_。 21（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为_（写化学式）。（3）若条件为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：_。22. （8分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。（3）曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH7，原因是_。（用离子方程式表示）（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。第二四次联考化学答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案CBCA BDBB题号910111213141516答案C DB BCBBC二、非选择题（共52分）17.(10分)（1） Na（2分） （2） （2分）（3）SiO2+2C Si+2CO （2分）（4）2S2Cl22H2O = 3SSO24HCl（2分） （5）O3 Cl2 ClO2(任写两个)（2分）18.（8分）（1）(K1K2)1/2 （2分） （2）0.09 70%（每空1分）（3） c 高于（每空1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2高于T1（2分） 19.（8分） （1） A C （2分） （2）甲苯（2分）（3）2 MnO4- + H2O + 3SO32- 2 MnO2 +2 OH- + 3SO42-（2分） （4）A C D B（2分）20. （9分） （1）黑色沉淀中不含有CuO （1分）（2） 还原（1分） B试管中出现白色沉淀 （1分）2NO3- +3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O 3BaSO4+ 2NO+ 4H+（或NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O BaSO4+ NO+ 2H+）（2分） 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（2分）（3）CuS + 4H2SO4（浓）= CuSO4 + 4SO2 + 4H2O (2分)21.（9分）(1) Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+ 2NH3 (2分) 2NH3 - 6e-+6OH-N2+6H2O (2分)(2) Al2S3（1分） (3) Fe + 4H+ + NO3Fe3+ + NO+ 2H2O； （2分）3NO2(g)+ H2O (l)2HNO3(aq)+ NO(g) H138KJ/mol (2分，其它合理答案也可)22.（8分）(1) 10:1（2分） (2)ab14 (2分)(3)小于（1分） B- + H2O BOH + H+（1分） (4)10