2019-2020年高三理综（化学部分）元月调考试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）元月调考试题注意事项：1、答卷前，先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 F：19 Al：27 Si：28 S: 32 Ca：40 Fe: 56 Ba：137选择题 共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子比例模型： BCOS的电子式是 C次氯酸的结构式为 HClO D O2离子结构示意图： 8下列说法不正确的是 A(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 C醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应9下列操作能达到实验目的的是 目 的 操 作A确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D确定蔗糖是否发生水解取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热10下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106 mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O11下列离子方程式正确的是ANH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4+ OHNH3H2OBFeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br2+4ClC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）： HSO3+Br2+H2O3H+2Br+SO420沉淀的质量100 110 V(NaOH) (mL)1210克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A滤出的物质为SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数 D可求出Fe2O3的质量分数13工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) H= Q kJ/mol (Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应非选择题 19题（含选考题），共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ；实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是 （填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液BCO (NH2) 2溶液选择的理由是 ；实验三： 测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。b移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀c用0.xxmol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。d进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 （保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是： 。27（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ；ASO32BSO42 CCH3COO DSiO32（3）B的水溶液不显中性，原因为 （用离子方程式表示）；（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留两位有效数字）；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。28（15分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol，甲醚可作燃料电池的燃料。（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）=2CH3OCH3（g）的反应热为 ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8 LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是 （选填序号：aZnO；bZn(OH)2 ； cZn2(OH)2CO3 ；dZnSO4）；pH应调整到 ；（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为 ，聚乳酸的结构简式为 ；、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq)，然后电解浸取液。（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为 ；阴极的电极反应为 ；（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是 _。37【化学一一选修物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。（1）E元素原子基态时的价电子排布式为 ；（2）A2F分子中F原子的杂化类型是 _ ；（3）C元素与氧形成的离子CO的立体构型是_；写出一种与CO互为等电子体的分子的分子式_；（4）将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_；（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；若离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。38【化学一一选修有机化学基础】（15分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：浓H2SO4 加热Cu / O2 AgNO3/HNO3一定条件浓H2SO4H+AC7H13ClO3BC（含甲基）C4H10O2DE (C3H6O3)H (C3H4O2)I (C3H4O2)nM（C6H8O4八元环分子）G白色沉淀F（1）A中含有的官能团为氯原子（Cl）和 、 ；（2）指出反应类型： A B、C、D ； H I ； （3）写出下列反应的化学方程式： C F： ；E H： ；（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。荆门市xx学年度高三年级元月调研考试理科综合参考答案及评分说明化学部分7. B 8. B 9 .B 10. C 11. D 12 .D 13. D 26（14分）（1） Cl2+ 2OH ClO + Cl + H2O （2分）（2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分）（3）N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O （2分）生成的HI与NaHCO3 反应 （1分）（4）酸式（1分） 18.0%或0.180（2分） （5）重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值。（2分）（只答重复步骤b和c 23次也可以给分） 27（14分）（1）Na2CO3、Ba(OH)2（各1分，共2分） （2）B （2分） （3）CO32 + H2O HCO3 + OH（2分） （4）6.1g（2分） （5）NO3（2分）； 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。（其他合理答案也得2分）28（15分）（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H= 1455kJ/mol（2分）H= 378.8kJ/mol（3分）（2）a d；（各1分，共2分） 变小；变小；（各1分，共2分）（3）CH3OCH3+16OH12e-=2CO32-+11H2O（2分）（4）Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色（2分） 14（2分） 36【化学一一选修化学与技术】（15分）（1）2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（2）d（2分）；3.2 pH 5.2 (或：约为4) （2分）（3）（2分）； （2分）（4）O2 （或氧气）（1分）； Zn(OH)422e=Zn 4OH（2分）（5）氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（2分）。37【化学一一选修物质结构与性质】（15分）（1）3d104s1（2分） （2）sp3 （2分） （3）V形（2分） O3或SO2（2分）（4）2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O（2分）（5）CaF2（2分）（3分）38【化学一一选修有机化学基础】（15分）（1）羟基、酯基 (或：OH、COO)（4分，漏1个扣2分）Cu（2）取代（水解）反应（2分） 加聚反应（2分）（3）HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2 OHCCH(CH3)CHO+2H2O浓H2SO4（2分，缺条件扣1分，未配平或结构简式错均0分）HO CH2 CH2 COOH CH2CHCOOH+H2O（2分，缺条件扣1分）（4）7（3分）