2019-2020年高三化学10月月考试题（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高三化学10月月考试题（含解析）新人教版相对原子质量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。试题第I卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验、有机物的性质等；第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、化学实验、工艺流程进行重点考查，注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，强调对实验原理的理解，方案的设计，考点分布合理，覆盖面较广，试题考查了学生多方面的能力如计算能力、推理能力、实验能力、发散思维能力，利用所学知识分析问题和解决实际问题的能力等，体现了化学学科特点，符合对化学学习能力的要求。I卷一、选择题【题文】1运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【知识点】基本概念B2 F2 H5【答案解析】B 解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，因此A错误；Na2SO3有还原性， H2O2有氧化性，二者可发生氧化还原反应，B正确；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物的互称，是酚，是醇，C错误；BaSO4是强电解质，D错误。【思路点拨】电解质的强弱不能根据溶液的导电性判断，而要根据电离程度判断，注意醇与酚的区别。【题文】2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD【知识点】物质的分类与性质C1 B4 M1 M2 L6 【答案解析】C 解析：16O与18O互为同位素，二者不需要通过化学变化实现，错误，灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生焰色反应，不是化学反应，错误；正确；只由一种元素组成的物质如金刚石和石墨是混合物，错误；正确，油脂不是高分子化合物，错误，因此选C。【思路点拨】纯净物只含一种物质，糖类中的单糖不是高分子化合物。【题文】3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数 目为0.6NA【知识点】计算A1 B3【答案解析】B 解析：标准状况下,氟化氢是液体，不能使用气体摩尔体积求算，A错误；乙烯与丙烯的实验式相同，则7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为7.02/14=NA，B正确；浓硫酸与足量铜微热反应,随着反应的进行，硫酸浓度变小，即参加反应的硫酸的量小于0.92mol，因此生成SO2分子的数目小于0.46NA，C错误；N2与 H2的反应是可逆反应，即0.1 mol N2没有完全参加反应,转移电子的数目小于0.6NA，D错误。【思路点拨】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等； 物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如HF、H2O、CHCl3 等； 物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等；晶体结构：P4 、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱。【题文】4下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(HCO3)=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+【知识点】离子共存B1 C2 【答案解析】D 解析：A、HCO3与AlO2可发生反应生成氢氧化铝沉淀；B、由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液可以是酸溶液，则ClO不能存在或碱溶液，则Fe2+不能存在；C、加入铝粉产生H2的溶液可以是酸溶液，而硝酸溶液与铝反应不能生成氢气或碱溶液，则NH4+不能存在。因此选D。【思路点拨】离子共存题关键在于识别其隐蔽条件：（1）注意把握溶液酸碱性的设置：pH（）7、酸（碱性）性溶液、水的电离情况、加入金属Al产生气体等均可判断溶液的性质；（2）不共存的原因是氧化还原反应还是简单的复分解反应；（3）注意提问是“一定能”、“一定不能”或者“可能”。【题文】5下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖【知识点】强弱电解质H1【答案解析】A解析：液氨是非电解质、石灰水是电解质溶液，石墨不是电解质也不是非电解质、食醋是电解质溶液，蔗糖是非电解质，因此选A。【思路点拨】强电解质是完全电离的化合物，注意电解质与电解质溶液的区别。【题文】6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：AgNO4H=AgNO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl2H2OH2Cl22OH【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】D解析：A、在强碱性溶液中不可能生成H、B、电荷不守恒，C、不符合反应事实，应该是2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D、正确。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。【题文】7下列说法正确的是（ ）A石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B. 酸性氧化物一定不能和酸反应C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物【知识点】基本概念H4 B4 D1 M4【答案解析】D解析：石油分馏、海水制食盐是物理变化，A错误；酸性氧化物如二氧化硅能和氢氟酸反应，B错误；氯化铁溶液不是胶体，C错误；D正确。【思路点拨】学习元素化合物知识需注意一些特殊性，如本题的B项。【题文】8除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤【知识点】化学实验J2【答案解析】D解析：BaSO4、BaCO3都不溶于水，A错误；CO2、SO2都可与饱和Na2CO3溶液反应，B错误；乙酸乙酯可在NaOH溶液中发生水解，即不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误；D正确。 【思路点拨】除杂的原则是不能除去主要成分；可以物理方法或化学方法除杂。【题文】9按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置【知识点】化学实验J2 J5【答案解析】C解析：步骤(3)是从溶液中析出固体，因此需要用到蒸发皿，C错误。【思路点拨】根据物质的性质确定分离方法和仪器。【题文】10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2【知识点】元素化合物B3 D3 C3 【答案解析】D解析：SO2所处的外界条件不知，因此不能根据其条件求其物质的量，A错误；CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，生成物有CuI和I2，CuI是还原产物，I2是氧化产物，C错误，通入SO2后溶液逐渐变成无色，是因为SO2被I2氧化，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知D正确。【思路点拨】在气体物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【题文】11在一密闭容器中有CO、H2、O2共165g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重75g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A545% B40% C36% D333%【知识点】化学计算A4【答案解析】A解析：Na2O2增重的实质是CO、H2的质量和，因此O2的质量分数是（16.5-7.5）100%/16.5=545%，A正确。【思路点拨】化学计算要注意巧解巧算，本题可看作与CO、H2反应O2在生成物与Na2O2反应时又放出。【题文】12关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【知识点】化学实验J3 J2 【答案解析】A解析：C2H5OH与H2O互溶，不能采取分液的方法分离，A错误；a口进气，可收集比空气轻的气体，b口进气，可收集比空气重的气体，B正确；C、D正确。【思路点拨】与类似的题目要从制取装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置4个方面综合分析，有一个错误，则整套装置不正确。【题文】13.下列实验、现象及相关结论均正确的是（ ）现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原盐桥左端从无色逐渐变为蓝色结论有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点金属II比I活泼【知识点】化学实验D3 D5 F3 J5【答案解析】C解析：A的结论是有漂白性，错误；B、滴入硝酸银之前需加硝酸酸化，错误；D、若金属II比I活泼，则金属I是正极，发生还原反应析出铜，溶液由蓝色变为无色，与现象不符，故D错误。【思路点拨】有机物中卤素原子的检验的实验设计需注意加硝酸银之前需加硝酸酸化。【题文】14下列说法正确的是（ ）A在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应BC2H6O和C4H10都有2种同分异构体C乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖【知识点】有机物的性质、同分异构体M4 L2 L5 L6 I1 【答案解析】B解析：苯能与H2发生加成反应生成环己烷，A错误；C2H6O有乙醇和二甲醚2种同分异构体，C4H10有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，B正确；乙酸乙酯、乙酸所含官能团分别是酯基和羧基，不同，C错误；蛋白质水解生成氨基酸，D错误。【思路点拨】认清各种有机物的性质差别是解题的关键。【题文】15在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）w100% c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)ABCD【知识点】计算、离子浓度比较A4 H3【答案解析】C解析：氨水的溶质可看作氨气，则w100%，错误，正确，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%=(氨水)Vw100%/(氨水)V+(水)V0.5w，(氨水)1),错误，上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，正确，故选C【思路点拨】像氨水、酒精溶液的密度小于1，硫酸、硝酸等溶液的密度大于1。【题文】16. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）A0.2molB0.6molC0.8molD1.0mol【知识点】计算A4【答案解析】C解析：51.2gCu的物质的量为51.2g/64gmol-=0.8mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸，在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，选C。【思路点拨】本题采取整体分析法解，即只看最终的氧化、还原产物：Cu2+和还原产物NaNO2，然后根据得失电子相等解。II卷【题文】17(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号)(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应则反应的离子方程式是 _【知识点】离子方程式、元素化合物B1C5 【答案解析】(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO + AlO+2HO解析：Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2OA的离子反应分别是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B、C的离子反应是Ba2OHHSO=BaSO4H2O，选A。随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应，此时二者物质的量比为2：1，则OH-与Al3+的物质的量比为4：1，Al3+全部变为AlO2-，即2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO + AlO+2HO。【思路点拨】本题的离子方程式的书写可采取目标法：1molBa2+恰好完全反应，则需KAl(SO4)20.5mol，而OH-与Al3+的物质的量比则为4：1，Al3+全部变为AlO2-。【题文】18（8分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：【根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_； (2)写出有关离子方程式：步骤中生成A_;步骤生成沉淀I_。(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。【知识点】离子推断B1 D5C5【答案解析】(1)Al3、NH、Fe2、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：在强酸性溶液中不可能有CO、SO，溶液X加硝酸钡产生沉淀C（硫酸钡），则说明溶液X中存在SO，不存在Ba2；生成气体A，则溶液中一定含Fe2+，因为酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3，则X中没有NO，得到的气体A为NO，D为NO2，E为HNO3；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液，推断原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，与碱反应生成的气体F为NH3，溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀I为Al（OH）3。因此原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-。步骤的反应是在酸性条件下NO氧化Fe2：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，步骤是过量二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-。由于A（NO）、F（NH3）、I（Al（OH）3）均为0.1mol，可知原溶液中n（Al3+）=0.1mol；n（NH4+）=0.1mol，依据电子守恒可知3Fe2+NO；n（Fe2+）=0.3mol；10mLX溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C（BaSO4）物质的量为0.7mol，则n（SO42-）=0.7mol，依据溶液中电荷守恒得到：正电荷=2c(Fe2+)+3c（Al3+）+c（NH4+）+c（H+）=20.3+30.1+0.1+0.4=1.4mol；负电荷=2SO42-=20.7=1.4mol，刚好相等，因此若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在。【思路点拨】本题是根据离子共存关系判断离子的存在，在解题时需注意有没有引入X中所含离子，如步骤就引入NO，则A气体不一定X中的NO参与反应得到的，定量计算时可根据电荷守恒判断离子的存在。【题文】19（14分）现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_。(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_。(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)a关闭漏斗开关 b熄灭酒精灯1 c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式：_。【知识点】化学实验J4C3J3A4 【答案解析】(1)HCOOHCOH2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算CuOH2SO4=CuSO4H2O解析：解：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下脱水分解生成CO与H2O，反应方程式为HCOOHCOH2O（2）实验中，反应管中发生反应CuO+CO Cu+CO2，因此反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；（3）反应完后，停止加热玻璃管，然后继续通入CO到玻璃管冷却为止，以防止空气中O2进入右边装置将生成的铜氧化为氧化铜，即操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应。（4）若实验中称取铜粉样品10.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6g，剩余固体全部为铜，设样品中CuO的质量为m，则：CuO+CO Cu+CO2，固体质量减少m80 16m10g-9.6g=0.4g故m=2g，则铜的质量分数为（10-2）100%/10=80%。（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，然后过滤、洗涤、称量即可求出铜的质量。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【思路点拨】解答本题类似于初中化学氢气还原氧化铜的实验；解答可运用差量法，但需注意求的是铜的质量分数，而不是氧化铜的质量分数。【题文】20（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103（3）N2和H2以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因是（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2=(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为 。【知识点】化学平衡G2G3G5F3F2【答案解析】（1）1（2分）； (2) （2分）(3)温度高于时，平衡向左移动（2分） (4) （2分）(5) 分）解析：解：CO+H2O（g）CO2+H2 初始：0.2 0.3 0 0 变化：0.120.120.12 0.12 平衡：0.080.18 0.12 0.12，则K=1。对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1573K。对于放热反应，升高温度，则化学平衡逆向移动，所以氨气的产率减小。根据盖斯定律两式相加除以2得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H= -867kJmol-1根据题意通入氨气的电极是负极，发生氧化反应生成氮气和水，即2NH3-6e-+6OH-=N2+H2O【思路点拨】盖斯定律的应用：找出目标反应的物质在所给反应中是在反应物还是在生成物中，然后可像数学运算一样采取加减乘除的方法求解目标反应方程式，如本题的目标反应的CH4、NO2在第一个反应的反应物中，因此两式相加。【题文】21(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。A盐酸 B稀硫酸 C硝酸 DH2C2O4溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 。(4)ClO2被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。写出pH2时ClO2与S反应的离子方程式： 。(5)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol。【知识点】工艺流程题A4B1 H6 F4 【答案解析】(1)Cl-6e+3H2O=ClO3+6H+ (2)B (3)温度过高H2O2将分解(4)2ClO2+5S2+8H+=2Cl+5S+4H2O (5)2ClO2+2CN=2Cl+2CO2+N2 100a/26解析：（1）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，即氯离子在阳极失去电子，电极反应式是Cl-6e+3H2O=ClO3+6H+。（2）由于ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，所以只能在酸性环境中存在。在酸性条件下，氯酸钠容易和盐酸、H2C2O4发生氧化还原反应，而硝酸是强氧化性酸，所以X应该是硫酸。（3）温度过高，H2O2容易分解，因此吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解。（4）根据图像可知，pH2时ClO2被还原为Cl，则该反应的离子方程式是2ClO2+5S2+ 8H+2Cl+5S+4H2O。（5）根据题意生成的两种无毒无害的气体是氮气和二氧化碳，即2ClO2+2CN=2Cl+2CO2+N2 2mol 52g xmol 100ag/m3，x=100a/26【思路点拨】解答流程题中的氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物：2ClO2+5S22Cl+5S，再根据电荷守恒配平2ClO2+5S2+ 8H+2Cl+5S，原子守恒总配平2ClO2+5S2+ 8H+2Cl+5S+4H2O。化学参考答案12345678BCBDADDD910111213141516CDAACBCC17（8分） (1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO + AlO+2HO18（8分）(1)Al3、NH、Fe2、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等19（14分） (1)HCOOHCOH2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算CuOH2SO4=CuSO4H2O20(10分)（1）1（2分）； (2) （2分）(3)温度高于时，平衡向左移动（2分） (4) （2分）(5) 分）21（12分） (1)Cl-6e+3H2O=ClO3+6H+ (2)B (3)温度过高H2O2将分解(4)2ClO2+5S2+8H+=2Cl+5S+4H2O (5)2ClO2+2CN=2Cl+2CO2+N2 100a/26