2019-2020年高三期末抽样测试（化学）.doc

来源：ACH3COOHBH2SO4CNaOHDNa2CO32019-2020年高三期末抽样测试（化学）北京市西城区xx届期末抽样测试 高三化学试卷 王斌说明：1本试卷满分100分，考试时间120分钟。2请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第卷（选择题 共44分）本卷共18小题，共44分。110小题，每题2分；1118小题，每题3分。每小题只有1个选项符合题意。1食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是A柠檬 B黄瓜 C萝卜 D鸡蛋2下列物质中，属于弱电解质的是4下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是HC CCH3 CH3CH3CHCH3CH3 CH2 CCH3CH3 A B C D5短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是XYZWAW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6下列叙述中，正确的是A甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐C利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂 D利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质7下列有关化学实验的叙述中，正确的是 A中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤DNaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中8下列叙述中，正确的是A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)Cc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)10下列叙述中，正确的是A1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 11下列离子方程式书写正确的是 A金属钠投入水中： Na + H2O Na+ + OH + H2B铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3 H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2O12已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AK+、NH4+、HCO3 BFe2+、Ca2+、ClCCu2+、Mg2+、SO42 DNa+、Cu2+、Cl13下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 NH4Cl棉花乙醇、浓硫酸乙酸和环形玻璃温度计碎泡沫塑料搅拌棒饱和碳酸钠溶液A实验室 制取氨气B配制100 mL 0.1 mol /L盐酸C测定中和反应的反应热D实验室制备 乙酸乙酯14下列叙述中，正确的是AIA族元素，其原子半径越大金属性越弱B核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同C氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性D苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色15已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使 增大B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.075 molL1min116下列叙述中，不正确的是A0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B0.2 molL1盐酸与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1 C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgID若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则c(NH4HSO4) c(NH4NO3) ”、“”或“”）。 20（4分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g) + O2(g) H2O(g) H285.8 kJmol1 CO(g) + O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H kJmol1。21（6分）Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比41形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比21反应形成盐丙。（1）甲的电子式是 。（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。（3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。22（6分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。 （1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可） 。（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是 。常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为 。23（10分）某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 76.1，SO3 16.8；沸点：SO2 10，SO3 45）装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。 乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 。24（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、YX的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。25（6分）与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br2的CCl4溶液褪色。 H2O催化剂 C 浓硫酸、 淀粉BC3H6O3DEF高聚物A 一定条件浓硫酸 一定条件（1）B的结构简式是 。（2）EF的化学方程式是 。（3）某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：在试管中加入少量淀粉加热34 min加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 加入少量稀硫酸 加热 待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是（填选项序号） 。a b c dCOOC2H5OCCH3CH3Cl26（10分）有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ ）OOCCH3CH3OCHnO和某聚碳酸酯工程塑料（ ）的原料之一。已知：OHRCOHOHOH + H2O RCO如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：nHOCH2CH2OH + (2n1 )ROHCOROnRO一定条件COOCH2CH2OORnH 某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：相关的合成路线如下图所示。OHClA C2H5OH一定条件NaOHH2OBCC10H10Cl4O安妥明FD H+E工程塑料 一定条件OOCOCHCl3NaOH（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下3.36 L CO2和2.7 g H2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是 。 （2）E安妥明反应的化学方程式是 。（3）C可能发生的反应类型（填选项序号） 。 a取代反应 b加成反应 c消去反应 d还原反应 （4）F的结构简式是 。 （5）写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可） 。 X能与饱和溴水发生取代反应 X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种 1 mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2，与足量Na反应生成1 mol H2 X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基北京市西城区xx届期末抽样测试高三化学试卷参考答案及评分标准第卷（选择题 共44分）110小题，每题2分；1118小题，每题3分。题号123456789答案DACDACCBD题号101112131415161718答案BBDACBBCB第卷（非选择题 共56分）说明：其他合理答案均可给分。19.（4分）（1）（2分） （2）（2分）20.（4分）（1）（2分）CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H 890.31 kJmol1 （2）（2分）+ 131.5 21.（6分）（1）（2分） （2）（2分）H2O2（3）（2分）2NH4+ + SO42 + Ba2+ + 2OH BaSO4 + 2NH3+ 2H2O 22.（6分）（1）（2分）蒸馏法（或电渗析法 或离子交换法）（2）（2分）2Cl2e Cl2 （2分）1223.（10分）（1）（2分）H2SO3（2） （2分）2SO2 + O2 2SO3 （2分）使SO3凝结成固体与SO2分离（2分）5SO2 + 2H2O + 2MnO4 5SO42 + 2Mn2+ + 4H+（2分）3SO2 + 4NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 24.（10分）高温（1）（2分）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （2）（2分）2Al + 2H2O + 2OH 2AlO2 + 3H2（3）（2分）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。（2分）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分）2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO25.（6分） 一定条件CHCOOCH3nCH2CH2 CHnCOOCH3（1）（2分）CH3CH(OH)COOH（2）（2分） （3）（2分）c26.（10分） 一定条件COOHOCCH3CH3ClCOOC2H5OCCH3CH3Cl+ C2H5OH+ H2O（1）（2分）C3H6O（2）（2分） （3）（2分）a、b、dHOOHCCH3CH3（4）（2分） （5）（2分）写出以下任意1种即可CH2COOHCHCH2ClHOCOOHCCH2ClCH3HO或或或COOHCHCH2ClHOCH2CHCOOHCH2CH2ClHO