2019-2020年高三年级摸底考试化学试卷.doc

2019-2020年高三年级摸底考试化学试卷本试卷分为第卷和第卷，第I卷为选择题，共50分，第II卷为非选择题，共60分，满分110分，考试时间90分钟。请将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 I：127 Ba：137第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列家庭实验中不涉及化学变化的是（ ）A用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制甜酒酿D用小苏打与酒石酸混合制发酵粉蒸馒头2下列叙述错误的是（ ）A13C和14C互为同位素B白磷和红磷互为同素异形体C乙二醇和丙三醇互为同系物D新戊烷和异戊烷互为同分异构体3糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏5已知：C(s) + CO2(g) 2CO(g)；H0。该反应达以平衡后，下列条件有利于平衡向逆反应方向移动的是（ ）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强6下列有关化学实验的说法中正确的是（ ）A烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热B甲烷、氨气、氢气都可以用向下排空气法收集C银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2的反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热D石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置7在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）AH2SO4溶液的pH减小B电子通过导线由铜片流向锌片C锌片作正权，铜片作负极D铜片上有H2逸出8判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A氧化还原反应：是否有电子转移B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电9铝分别与足量的稀盐酸和氨氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A1：1B2：1C3：1D1：310离子检验的常用方法有三种检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中的沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（ ）ABa2+气体法BCl沉淀法CFe3+显色法DNH4+气体法二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11能与铝作用放出H2的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）ANH4+、Mg2+、SO24、ClBCu2+、Na+、HCO3、BrCNa+、Ba2+、NH4+、NO3DK+、Na+、AlO2、Cl12设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）A1molC4H10中含有共用电子对数是12NAB32gO2和O3的混合气体中氧原子数为12NAC28.6gNa2CO310H2O晶体溶于水中，含CO32个数为0.1NAD60gSiO2晶体中SiO键个数为4NA13下列离子方程书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O=3NH4+ + Al(OH)3B苯酚钠的溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO32C醋酸钠的水解反应：CH3COO+H2O= CH3COOH + OHD碳酸钙溶液解于稀硝酸中：CO32+2H+ = CO2+H2O14在相同条件下，已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H12H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H2H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H3则H1，H2，H3的大小关系是（ ）AH1=H2=H3B2H3=H2H1CH3H2H1D2H3=H27B加热时水的电离程度增大C加热时CH3COONa的电离程度增大D加入一定量醋酸可能使溶液中c(CH3COO)=c(Na+)16R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素B若R（OH）m为强碱，则W（OH）n也为强碱C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素17在25时，将pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac(Cl)=c(NH4+)+c(NH3)Bc(OH)=c(H+)+c(NH4+)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)18下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室19下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去甲烷中少量的乙烯：将混合气体通过酸性高锰酸钾；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。ABCD20某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A两个羟基B醛基C两个醛基D羧基第卷（非选择题 共60分）三、填空（本题包括2小题，共16分）21（4分）已知X和Y均是短周期元素中的同主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：X+WY+V 试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式： （1）W是水 ； （2）V是水 。22（12分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。 C的最外层电子数比最内层电子数少一个；A、B形成的化合物X与B的最高价氧化物对应的水化物Y，发生化合反应生成Z；电解C、D 形成的化合物的水溶液，两极均放出气体且相同条件下气体体积相等。试回答： （1）B为 ，D为 （填元素符号），X的电子式为 。 （2）X和Y生成Z的离子方程式为 ；Z的水溶液呈现 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式说明原因 。 （3）当电解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500mL时，两极共产生气体1120mL（标况），则溶液的pH= （假设溶液体积不变，温度为常温） （4）A单质和B单在一定条件下发生反应，当起始加入nA: nB=1:1时，A单质的转化率 B单质的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。四、实验题（本题包括2小题，共17分）23（8分）（1）如图所示，图1、图2为中学化学常的气体发生装置。 若用图1装置制备氨气，写出化学方程式 。 若用图2装置制备氨气，写出所需试剂名称 。若用图2装置制备氧气，写出化学方程式 。 （2）利用图3装置，在实验室中可制备下列哪些气体 （填序号）。C2H4NO2NOCl2CO224（9分）现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下两种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白： （1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。 选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）： 。为得到平稳的气流，可用 代替水。若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。 （2）第二种方案：称取一定质量的试样，操作流程如下：操作、的名称分别是 、 。某学生在计算过程中设CaC2的物质的量为x mol，CaO的物质的量为y mol，请你列出一个关于x、y、m1、m2的方程组 。五、有机推断（本题包括2小题，共16分）25（6分）有机化合物A的分子式是C13和H20O8（相对分子质量为304），1mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH3COOH和1mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题： （1）A与B的相对分子质量之差是 。 （2）B的结构简式是 。 （3）B的不能发生的反应是 。（填写序号）氧化反应取代反应消去反应加聚反应26（10分）某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化；已知C的一氯代物D有两种，F的分子式为C7H8O，含苯环，与FeCl3溶液不显色。 请回答： （1）B表示分子中含有的官能团是 、 。 （2）由B转化为C的反应属于（选填序号） 。氧化反应还原反应加成反应取代反应 （3）与B具有相同官能团的同分异构体有 种（包含B）。 （4）A的结构简式是 。 （5）由F生成G的化学方程式是 。六、计算题（本题包括2小题，共11分）27（5分）已知Cu(IO3)2与KI在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式如下：IO3+I+H+ I2+H2O 2Cu2+4I=2CuI+H2请回答下列问题： （1）为下列离子方程式配平（系数为1也要填上） IO3+ I+ H+ I2+ H2O （2）室温下，向100mL Cu(IO3)2溶液中加入足量的酸化的KI溶液，反应完毕后，再用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗了39mL的Na2S2O3溶液，则滴定时，所用的指示剂可以是 ，原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度为 。28（6分）将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，固体恰好完全溶解，滴入KSCN溶液不显色，此时消耗硫酸体积为VL。 （1）硫酸体积V的 L。 （2）将所得溶液释释到1L，求此时溶液中金属阳离子物质的最浓度？参考答案一、选择题：（每小题2分，共20分）1A 2C 3B 4B 5C 6B 7D 8A 9C 10A二、不定项选择题（每小题3分，共30分）11AD 12BD 13A 14B 15C 16A 17D 18BC 19B 20D21（4分） （1）2Na+2H2O = 2NaOH + H2 （2）O2 + 2H2S = 2S+2H2O22（共12分） （1）N Cl （3分） （2）NH3+H+ = NH4+ 酸性（3分）NH4+ + H2O NH3H2O+H+ （2分） （3）13 （2分） （4）大于（2分）23（共8分） （1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+ 2NH3+2H2O（2分）浓氨水和氧化钙（或浓氨水和氢氧化钠）（2分）MnO22H2O 2H2O+O2或2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2（2分） （2）（2分）24（共9分）（1）E、C、D、B （2分）饱和食盐水（1分）91.4%（2分）25（共6分，每空2分）（1）168 （2）C(CH2OH)4 （3）26（共10分，每小题2分） （1）碳碳双键、羧基（或 ） （2） （3）3 （4） （5）27（共5分）（1） 1 5 6 3 3 （2分） （2）淀粉溶液（1分）；0.003mol/L（2分）28（共6分）（1）V=0.3L （2）c(Cu2+)=0.1mol/L c(Fe2+)=0.2mol/L