2019-2020年高三化学周测（二十六）（实验班）.doc

2019-2020年高三化学周测（二十六）（实验班）可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题3分，共45分）1发展低碳经济、减少能源消耗、走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是 （ ） A积极开发风能发电和水力发电。B尽量用纯液态有机物代替水作溶剂。 C提高原子利用率，发展绿色化学D积极开发半导体节能灯具2化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 （ ） A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候 D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA B12.8g Cu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.2 NA C1 mol C3H8O2分子中含有共价键的数目为12 NA D1 mol SiO2晶体中含有NA个SiO2分子4下列液体均处于25，有关叙述正确的是 （ ） A某物质的溶液pH c（CH3COO一） DpH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍5下列离子方程式，一定正确的是 （ ） A铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2OBH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O D少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应：2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O6下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是 （ ）XYZA钠元素金属元素主族元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物 D置换反应氧化还原反应放热反应7化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义8用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，密度为 g/L的某气体纯净物一个分子的质量为(22.4/NA)gB15g甲基（CH3）所含电子数为10NAC1 mol C6H14分子中共价键总数为20NA D1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+9某有机物的结构简式为HOCH2CHCHCHCOOH，该有机物不可能发生的化学反应是 （ ）A加成反应B酯化反应C氧化反应D水解反应10下列装置能达到实验目的的是（ ）A实验室用装置制氨气B装置可用于收集O2、CO2、NO2等气体C装置可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D装置可用于电解饱和食盐水制H2、Cl211现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ）A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸B若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(OH-)C若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHYD若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L12下列除杂所用试剂和操作均合理的是（ ）选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶本NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气13黑火药（硫碘、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占2/3，其余气体为N2。则该黑火药中硫碘的质量为（ ）A22gB16gC11gD8g14在1 100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g） H=a kJ/mol（a0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 （ ）A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于akJB若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量Fe0C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100 mol/L，则c（CO2）=0.0263 mol/L15下列判断中一定正确的是 （ ）A若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y的强B若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN16关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。） （ ）aA表示化学反应H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热H =183 kJ/molB表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL O.lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液17（14分）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：（1）图中所示的分类方法叫 ；（2）淡黄色固体位于 组（填“A-E”），1mol它与水反应转移电子 mol；（3）用电离方程式表示A组中溶解度较小 的物质其水溶液呈弱酸性的原因 ；（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为 ；（5）E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为 。18（14分）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点。（1）H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如右图所示。图中A、B表示的粒子依次是 。A、B重新生成水时的活化能 0（填“”、“”或“=”）（2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi5有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.021023个原子/cm3，则每立方厘米LaNi5吸附氢气的体积在标准状况下为 mL；用固体LaNi5H6（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为 ；（3）有人设想利用H2实验碳循环，有关反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJ/mol.一定温度下，在容积为11的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。 前10 min CO2的平均速率为 ；该温度下，此反应的平衡常数为 ；为了提高CO2的平衡转化率可采取的措施是 （填选项字母）。A升高温度 B恒温恒容下再充入CO2C将CH3OH(g)从体系中分离出来 D更换催化剂E恒温恒容下再充入1 mol CO2和3mol H219（15分）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。请回答下列问题：（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 ； （2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式 ； （3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与W为同种物质？ （填“能”、“否”）； （4）取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：V= ；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验填号）组实验进行对比分析；为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为 。20（12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YMM的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同） ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是 。 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的电子式是 ，XY2的分子中存在 个键。 （3）M位于周期表第_周期第 族，M的基态原子核外电子排布式是 ；M2Y在空气中煅烧生成M2O的化学方程式是 。 （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO（g）+(1/2) O2（g）= XO2（g） H = -283.0 kJmol-1 Y（g）+ O2（g）= YO2（g）H = -2960 kJmol-1写出此反应的热化学方程式_ 。21（12分）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体。 请回答下列问题：GIFO2 （1）写出下列物质的化学式：A 、C 、I （2）写出反应的化学方程式： 写出生成混合物F的离子方程式： （3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L， 则用G表示20min内的平均反应速率为： 该温度下此反应的平衡常数K= ，D的转化率为 如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将 （填 “升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为_ 。xx届实验班化学周测(二十六)参考答案1、B2、A3、C4、D5、B6、C7、B8、A9、D10、B11、A12、C13、D14、D15、A16、C17（本题共8分）（2分）（2分）（1分）（1分）（1分）（1分）18（本题共10分）（1分）（1分）（1分）（1分）19（本题共10分）（1分）（2分）20(12 分)（1 ）SClC或 r（S）r(Cl)r(C)，HClO4 , HCl （2）CS2电子式略， 2 。（3）第 四 周期第 B 族， 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，2Cu2S + 3O2 2Cu2O+2SO2（共2分，条件1分）（4） 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) H= - 270kJ/mol(方程式2分，其余每空1分)析：利用盖斯定律即可：第一个方程式乘以2，减第二个方程式。H =2( 283.0 kJ mol-1) (296.0 kJ mol-1)= - 270kJ/mol21（12分） Fe 、 Fe3O4 、 Fe(OH)3 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0.05mol/(Lmin) K= 0.5 L2/mol2 (平衡常数单位可以不作采分点) 60% 不变， 40% 学校班级姓名考号密封 线赤壁一中xx届实验班化学周测试题(二十六) 答 题 卷 17、（8分）(1) ；（1分） (2) （1分）；。（1分）(3) 。（1分）(4) （2分）；(5)_ _（2分）。18、（10分）（1） （1分）； （1分） （2）（1分）； （2分）；（3） （1分） （2分） 。（2分） 19、（10分）（1） （2分）（2） （3分）（3）（1分） （4） （1分） （2分） 。（1分）20、（10分）（1） （1分）；（1分）；。（1分）（2） （各1分，2分）（3） （各1分，3分）；（2分） （4） （2分）21、（12分）（1）A ；C ； I 。（各1分，3分）（2） 。（4分）（3） ； ； ；（3分） ； ；（2分）甲 乙VA(正)VA(逆)