2019-2020年高三上学期10月理综模拟测试化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三上学期10月理综模拟测试化学试题 含解析7、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，含106NA个OH【答案】B【解析】A、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，原子数不一定相同，故A错误；根据过氧化钠的电子式可知B正确；C、常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不是0.5摩尔，所含的原子数目不等于NA，故C错误；D、缺少溶液体积无法计算OH数目，故D错误。故答案选B8已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )A2种 B4种 C5种 D7种【答案】C【解析】苯苯与氢气加成之后生成的物质就是甲基环己烷，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，所以一氯代物是总共有五种。9.下列叙述错误的是 热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A B C D【答案】D【解析】非金属性FOS，气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误正确；从B族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；选D。10下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106 mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2O【答案】C 【解析】A、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D错误。故答案选C11一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) Hv(逆) 【答案】C 【解析】n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）Q（g），A平衡时，c（M）=0.4mol/2L= =0.2mol/L，c（N）=c（Q）=0.2mol/2L=0.1mol/L，K=25，故A错误； B、平衡时，M的转化率为0.40.8=50，若条件改为恒温恒压，反应向体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50，故B错误； C、在该条件下，M的体积分数为：0.2mol/(0.2mol+0.1mol+0.1mol)100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故C正确 ；D、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故D错误； 故答案选C13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应【答案】C【解析】向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。26（14分）X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍。请回答下列问题：（1）W的氢化物的电子式是 ，其相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，可能的原因是_ ；（2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是_；（3）X与W以原子个数比21形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式_，该化合物表现了 性；（4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有 种。【答案】(1) （2分），H2O2分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高（2分）(2) 2Al 2OH 2H2O = 2AlO2 3H2（3分）(3) SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ （3分） 还原性（2分）（4）7（2分）【解析】Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，故Y为Na；X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍，在短周期中只有O和S元素符合，故X为O，Y为S；Z的原子序数大于Y而小于W，且能与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，故是Al，最后得到V为Cl。经过分析可以得到X、Y、Z、W、V四种元素分别为：O、Na、Al、S、Cl。（1）W的氢化物为H2S，电子式是，其相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，可能的原因是H2O2分子间可以形成氢键，从而导致其沸点升高。（3）X与W以原子个数比21形成的化合物为SO2，能被溴单质氧化，通入溴水中发生的反应为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，在此反应中SO2还原性。（4）V的单质溶于水后，与水发生反应，形成的溶液中含有的粒子有：H2O、HClO、H+、OH、ClO、Cl2、Cl，存在的粒子有7种。27（14分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 浓HNO31)O3已知以下信息：1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： 。（3）G的结构简式为 。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_ _。（写出其中的一种的结构简式）。（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为_ _；反应条件2所选择的试剂为_ _；I的结构简式为_ _。 【答案】（1）C(CH3)2ClCH(CH3)2NaOH C(CH3)2C(CH3)2NaClH2O，消去反应（2）乙苯，C2H5HNO3 C2H5NO2H2O（3）C2H5NCH3（4）19种，（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；NH2。【解析】A是氯代烷烃，发生消去反应得到烯烃B，结合信息可知B是一种对称烯烃，且双键碳原子上没有氢原子，则B结构简式为：C(CH3)2C(CH3)2，生成的C是丙酮：CH3CH3；F分子式为C8H11N，结合信息，D是乙苯；F的苯环上只有两种环境的氢原子，则乙基、氨基位于对位上：C2H5NH2；F与丙酮C发生信息的反应得到产品G：C2H5NCH3。（1）A生成B是氯代烃的消去反应，C(CH3)2ClCH(CH3)2NaOH C(CH3)2C(CH3)2NaClH2O（2）D的名称是乙苯，C2H5HNO3 C2H5NO2H2O（3）G结构简式为：C2H5NCH3（4）对乙基苯胺的同分异构体还有：邻乙基苯胺、间乙基苯胺、2,3二甲基苯胺、2,4二甲基苯胺、2,5二甲基苯胺、2,6二甲基苯胺、3,4二甲基苯胺、3,5二甲基苯胺共8种，把C2H6N作为一个取代基共有5种，分别作为一个甲基、一个甲氨基有3种，分别作为一个甲基、一个氨基甲基又有3种。所以共有：853319种；核磁共振有4组峰表示有4种氢原子，且原子个数比为6221的有：或或；（5）结合题中的信息，采用逆推法：J用H2加成得到产品，J为NCH3，则I为NH2，H为：NO2，反应条件1是苯环上引入硝基，试剂为：浓硝酸、浓硫酸；反应条件2把硝基还原为氨基，试剂为：Fe、稀盐酸。28.（15分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：操作现象通入Cl2至过量FeCl2+KSCN(aq)A BNaOH(aq)Cl2现象1：A中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 B装置中反应的化学方程式_ _ _。 A中溶液变红的原因是_ _ _。 为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。 实验说明，Fe3+ 与SCN生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。 该同学根据实验猜想，SCN可能被氯水氧化。查资料得知SCN的电子式为，离子反应为：SCN+Cl2+9H2OSO42+NO3+16Cl+18H+ + CO2 ； 上述反应中，0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为 个。 若要检验产物中含有SO42，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。ZnK2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为_ _极，电极反应式为_ 【答案】 (15分) . 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O （2分，没有配平扣1分） Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色 (2分) Fe3+ (2分) 是 (2分) 86.021023 (2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给分)氯化钡溶液、盐酸(2分，写化学式得0分) 正(分) FeO42+3e+3H2OFeOOH+5OH （2分，没有配平扣1分） 【解析】. 氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应： 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O A中溶液变红的原因是Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色 ； 取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，这是氢氧化铁，则溶液中一定存在Fe3+；取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+ 与SCN生成红色Fe（SCN) 3的反应是可逆反应； 上述反应SCN+Cl2+9H2OSO42+NO3+16Cl+18H+ + CO2中，SCN被氧化时C元素从-4价升高到+4价，N元素从-3价升高到+5价，共失去16个电子，故0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为86.021023 。 若要检验产物中含有SO42，常用的化学试剂是氯化钡溶液、盐酸；高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。ZnK2FeO4碱性电池Zn做负极，K2FeO4做正极，故放电产物为FeOOH时，该极电极为正极，电极反应式为： FeO42+3e+3H2OFeOOH+5OH；38【化学选修5有机化学基础】（15分）石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：已知：下列反应中R、R代表烃基J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是_ 。（2）H的分子式是 。（3）下列说法正确的是 。 aCxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b反应和反应的反应类型均为加成反应 cC能与Na、NaOH、NaHCO3反应 dE是一种水溶性很好的高分子化合物 eJ在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式_ _。（5）写出反应的化学方程式_ _。（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。【答案】（1） 2，3-二甲基-2-丁烯 (2分) （2） C2H3O2Br (2分) （3）b e (2分)（每对1个得1分，全对得2分，错1个不得分） （4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH （2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O (3分)（6）5 (2分) (2分)【解析】根据流程图C、D分子有4个碳原子，逆推得A为乙醛，B为乙酸，CxHy是乙烯；结合信息得C含酯基和羟基官能团，C的羟基发生消去反应得到D,D加聚生成E；乙烯与HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化铜并加热氧化为醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；结合J的分子式为C4H4O4 ，是一种环状化合物，知两分子I发生酯化反应得。（1）根据乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4个氢原子所得，根据系统命名法，名称是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的结构简式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）aC2H4能与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b反应和反应的反应类型均为加成反应，正确； c根据分析C含酯基和羟基官能团能与Na、NaOH反应、不能与NaHCO3 反应； dE中含酯基，是难溶于水的高分子化合物；eJ含酯基，在酸性或碱性环境中均能水解，正确，故正确的选b e；（4）J的分子式为C4H4O4 ，K是J的同分异构体，且1 mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，说明K分子中含2个羧基，所以符合条件K的结构简式为：CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH。（5）的化学方程式：2CH2OHCOOH+2H2O 。（6）D的结构简式是CH2=CHOOCCH3，与D具有相同官能团的同分异构体还有：CH2=CHCOOCH3（1种），CH3CH=CHOOCH（顺反2种），CH2=CHCH2OOCH（1种），CH2=C（CH3）OOCH（1种）；共5种，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是：CH2=C（CH3）OOCH。