2019-2020年高三上学期9月月考 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期9月月考 化学试题 含答案1设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是AA5.6 g铁粉在足量氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA2根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。 结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 结论：该溶液中有NHC向1 mL浓度均为0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。 结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。 结论：X中不含有醛基3某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是AFe2、K、Cl、NO BK、Mg2、Cl、SOCNa、Fe3、CO、SO DNH、Ba2、AlO、Cl4密度为0.91gcm3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A等于0.125 B大于0.125 C小于0.125 D无法确定5精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是A称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等7已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol8一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 （ ）A加入铜的质量为6.4gB加入浓硫酸中溶质0.2molC加入铜的质量大于6.4gD加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol92.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重 （ ）A.8.4 gB.7.2 gC.3.6 g D.2.1 g10ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（ ）B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大 D分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 11为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（ ）ANaOHBNH3H2OCNa2CO3DMgCO3 12. 实验室的钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火 A水 B沙土 C泡沫灭火器 D干粉灭火器13下列物质均为化合物的一组是A金刚石、干冰、S02 BKCI、盐酸、NaOHCCuS045H20、冰、乙醇 D臭氧、CaC03、铝合金14“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙述：所得物质一定是溶液，能全部透过半透膜，有丁达尔现象，所得液体可以全部透过滤纸。对所得分散系的上述叙述正确的是A B c D15下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）A制造普通玻璃 B接触法制硫酸 C工业冶炼铝 D工业合成氨16将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）A B C D17含8.0g NaOH的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS18某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）n（SO42）n（Fe3+）n（H）n（M）23131，则M可能是（ ）AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+19.下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是（ ）A Na2O B.Na2O2 C.Fe3O4 D.FeCl220.某CuSO4 Fe2（SO4）3 H2SO4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）A.5.6g B11.2g C22.4g D33.6g21（6分）(1)用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。使结果一定偏大的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次22（8分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3生成，则溶液中一定含有大量的_离子，原溶液中一定不含有大量的_离子。23（16分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：实验过程中的pH调节可参考下表：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4回答以下问题：(1）步骤过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。(2）步骤中发生的离子反应方程式 。(3）步骤溶液I中加入X的目的是 。(4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是 。a氢氧化钠 b氨水 c碱式碳酸铜 d氧化铜(5）步骤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2xH2O，其原因是 。(6） 经检测，CuCl2xH2O中含水28.6%，则CuCl2xH2O中x的值为 。24（14分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+2Fe2+ O2+2H+， H2O2+ 2Fe2+2H+ 2Fe3+ 2H2O 。在以上反应中Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。(2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， 。总反应式为 。(3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。(4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是 。(5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。25（16分）粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。(2）中所发生的各反应的化学方程式是 。(3）中所发生的各反应的离子方程式是 。(4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+) 为 。c(Fe2+)为 。姓名 班级 考号 座位号 密封线高三化学答题纸21（6分）(1)先后顺序是 。(2)操作不正确的是 。结果一定偏大的是 。22（8分）(1)一定含有大量的 离子，还可能含有大量的_离子。(2)一定含有大量的 离子，一定不含有大量的 离子。23（16分）回答以下问题：(1）还需要使用的仪器用品有 。(2）离子反应方程式 。(3）加入X的目的是 。(4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是 。 (5）其原因是 。(6）则CuCl2xH2O中x的值为 。24（14分）（1）Fe3+实际上起着 作用，总反应式为 。(2）H2O2+I2=2HIO， 。总反应式为 。(3）离子方程式为： 。(4）另一原因是 。(5）Fe2O3 + NaNO3 + NaOH Na2FeO4 + NaNO2 + H2O 25（16分）(1）实验操作是 ，单质B是 。(2）化学方程式是 。(3）中所发生的各反应的离子方程式是 。(4）该溶液中c（Mg2+)为 。c(Fe2+)为 。