2019-2020年高三上学期第三次模拟考试（11月）化学 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第三次模拟考试（11月）化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56第I卷 选择题（共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾2.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A. 12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NAB. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC. 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD. 1L1molL1次氯酸溶液中的ClO数为NA3.下列表述和方程式书写都正确的是A表示乙醇燃烧热的热化学方程式(H的绝对值正确):C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=1367.0kJmol1BNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2OD用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72+3C2H5OH+16H+4Cr3+3CH3COOH+11H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42-Bc(H)/c(OH)1010的溶液：K、Ba2、 NO3-、ClCpH0的溶液：Al3、Ag(NH3)2+、Cl、SO42-Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、SO32-、S2、SO42-5.已知：H2O(l)=H2O (g）H =+Q1 KJmol-12H20(g)=2H2(g)+O2(g）H=+ Q2KJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)H- Q3KJmol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为6. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是7.下列装置能达到相应实验目的的是8.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRZ DXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同9.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH5I+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+II3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是 AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2I+Br+SBIBr加入KI溶液中：IBr+2IBr+I3-CIBr加入NaOH溶液中：IBr+2OHBrO+I+H2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag+3H2O3AgBr+2AgI+IO3-+6H+10.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的CO与AlO2-的物质的量之比为1211.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D12.25时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH =14的NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LB a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)C b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应D 25时，HA的电离平衡常数K约为1.2510-613.用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是 A电源正极为A，电解过程中有气体放出 B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g14.在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是A该反应的H0、T1T2BT2时CH4的平衡转化率为30.0%CT2时40min后，断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H键DT1时向平衡体系中再充入CH4，建立平衡后CO2的体积分数一定增大第II卷 非选择题（共58分）二、本题包括4小题，共58分15(每空2分，共14分)镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应。其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3。请回答下列问题：（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是_；化学反应方程式是_。（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH吸收。NH3H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.7510-5。乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A_(填字母序号)；装置B中的作用是_。确定产物中有N2生成的实验现象为_。（3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2: 。MgO和Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应： 。16. (每空2分，共14分)（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1275.6 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/molH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示： (图中T表示温度，n表示物质的量)比较在a、b、c三点N2 的转化率最高的是 (填字母)。在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= 。(保留3位有效数字)（3）古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.4081024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式： 。文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式) 。（4）已知25时，KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL、2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。17. (每空2分，共16分)锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：（1）电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是_。（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为_。滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为： _。图中产物的化学式分别为：A _、B_。（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至7580。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158判断滴定终点的现象是_。 KMnO4的纯度为_。18(每空2分，共14分)高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：已知：（R为烃基）请回答下列问题：(l)E的化学名称是_，G中含有的官能团名称是_，AB反应类型是_。(2)DE的化学方程式是_。(3) C+FG的化学方程式是_。(4)聚碳酸酯H的结构简式是_。(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有_种。只含有一个苯环；苯环上连有3条侧链，其中有2个为-CH=CHCHO化学答案一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案CBDBA CC D C题号 10 11 12 13 14答案DDD CC 二、本题包括4小题，共58分15 . (每空2分，共14分)（1）剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；2Mg+CO 2 2MgO+C（2）BCBED；在 C 的两侧防止水蒸气进入 C 中与产物 Mg3N2反应D 中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中（3）取 C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝将中加水后的溶液加热，赶走NH3后，再加入过量的 CH3COONH4溶液，固体溶解，说明 MgO 和 Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与 NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应16. (每空2分，共14分)（1）CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJ/mol（2）c n/3 ； 2.08 （3） SO8e4H2O=S28OH Fe(OH)2，FeS （4）2.517. (每空2分，共16分)（1）MnO2 +NH4+ + e- = MnOOH + NH3 （2分，不是最简比只得1分，“=”使用“”扣1分）（2）加热、将固体混合物粉碎、搅拌（2分，答出其中一条得1分） Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2NH4Cl，并抑制浓缩时发生水解（2分，反应方程式也可用文字说明，转化和抑制水解各1分） 3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O（2分，熔融也可用加热、高温，没有扣1分） MnO2（2分） NH4Cl（2分）（3）当滴入最后一滴溶液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色（2分） 88.89%（2分，88.8088.99%间均给2分，89%无分，88.9%未注意有效数字扣1分）18. (每空2分，共14分)（14分）（1）2一丙醇（2分） 羟基（2分） 取代反应（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）12（2分）