2019-2020年高三化学各地名校月考试题汇编：卤素.doc

2019-2020年高三化学各地名校月考试题汇编：卤素1(广东省实验中学xx学年高三第二次阶段测试试卷 )长期以来，人们一直以为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是（ B）A次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B次氟酸分解会产生F2C次氟酸与热水反应可能有H2O2生成 D次氟酸的酸性可能比次氯酸强2(广东省实验中学xx学年高三第二次阶段测试试卷 )将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 （ C ） 红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明 A仅和 B仅和C仅和 D仅和 3(广东省实验中学xx学年高三第二次阶段测试试卷 )下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是( B )测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD4(广东省实验中学xx学年高三第二次阶段测试试卷 )下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ BC ）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B使红色布条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）5(广东省实验中学xx学年高三第二次阶段测试试卷 )向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ B ）A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 6(广东省实验中学xx学年高三第二次阶段测试试卷 )将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（CD ） A氯化钾溶液 B碳酸氢钙溶液 C氨水 D氢氧化钠溶液7(广东省实验中学xx学年高三第二次阶段测试试卷 )下列叙述中正确的是（BD ）。A碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘D能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气8 (广东省六校xx届高三第二次联考试卷)（12分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有4050 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：产 品 标 准 号GB5461xx配 料 表氯化钠、碘酸钾、抗结剂氯化钠含量98.5含 碘 量（以I计）2050mg/kg储 藏 方 法密闭、避光、防潮食 用 方 法待食品熟后加入包装日期见打印批号某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。（1）完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论（步骤2用离子方程式表示）1取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水2向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡。溶液出现棕黄色3再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡。溶液变成蓝色（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是： （3）该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为 。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 molL1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2+2S2O = 2I+S4O)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 （填“合格”或“不合格”）产品。（4）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2，则阳极的电极反应式为 ；阴极附近pH值 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 答案实验步骤实验现象实验结论（步骤2用离子方程式表示）2IO35HSO3= 3H5SO42H2OI2 （2分）该食盐中含有碘元素 （1分）（2）KIO3在加热或高温下易分解而变质。（1分）（3）5I+IO3+6H+ = 3I2+3H2O （2分） 42.8 （2分） 合格 （1分）（4）I+ 3H2O6e = IO3+6H+ （2分） 增大。（1分）9 (广东省六校xx届高三第二次联考试卷)（12分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性： ，原因是（用离子方程式表示） 。（2）该消毒液还具有的化学性质是 性和 性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是 。（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是 。 （5）基于假设，结论是 ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作： 。答案（1）碱性（1分） ClO + H2O HClO + OH （2分） （2）氧化性，漂白性，不稳定性（任写两个，每空1分） （3）CO2等酸性气体、光和热 （2分） （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） （1分） （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （1分） 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分） 10、(广东省六校xx届高三第二次联考试卷)从下列事实所得出的相应结论正确的是实 验 事 实结 论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A B C D全部11(广东省广州六中xx届高三第一次月考测试卷)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的操作方法是 。温度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8答案（1）60 （2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4（4）蒸发结晶12(广东省广州六中xx届高三第一次月考测试卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。答案(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO32 H2O = 2ISO42 2H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)溶液由蓝色恰好变为无色。 1.0105。 。13(广东省广州六中xx届高三第一次月考测试卷) 在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有2/3的Br 转变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为A0.0075 molL-1 B. 0.075 molL-1 C. 0.008 molL-1 D. 0.08 molL-114. (广东省广州六中xx届高三第一次月考测试卷) 往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V115(广东省广州六中xx届高三第一次月考测试卷)取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A1:1:2 B2:1:3C6:3:2 D3:2:116(潮州市金山中学高三化学08年10月考试)某些金属卤化物可跟其卤素反应，如下列推断错误的是（B ）A溶液中存在如下平衡： B在溶液中加入溶液，会析出沉淀C溶液可用于检验淀粉的存在 D配制碘水时，加入KI可增大的溶解度17(xx届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；H0。下列叙述中，正确的是A恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大18(xx届汕头市龙湖区第二次高三化学联考) “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X”、“”或“=”）；若，则n(C1)= mol（用含a的代数式来表示）。答案 10Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O （3分） 5 （2分） （2分） （3分）