2019-2020年高一化学新生暑假学习指导及作业.doc

2019-2020年高一化学新生暑假学习指导及作业一、进行心态调整 适应高中生活高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说：“良好的开端是成功的一半”， 要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。1、“强中更有强中手”每年的高一新生，尤其是重点中学的新生，他们在初中阶段由于学习成绩突出，颇受老师和学校的青睐。长此以往，他们心中就滋长了一种优越感、特殊感。而到了高中阶段，由于新生的素质大体相同，角色和地位上的改变，给他们造成很大的心理压力，昔日佼佼者的自尊自信严重受损，并由此波及对前途产生焦虑。不少家长在看到孩子成绩大幅下降时，不是细心帮助孩子分析问题，而是显出不满，责怪孩子。有一些学生，面对着身边众多的尖子生突然丧失了信心，变得自卑起来，再也找不到自己的位置了。其实，初、高中不同学习阶段对成绩的要求不同。高中考试平均分一般要求在6570分左右。如果一个班有40名学生，通常会有10位左右同学不及格，90分以上的同学很少。有些同学和家长不了解这些情况，对初三时的成绩接近满分到高一开始时的不及格这个落差感到不可思议。我们自身的水平并没有下降，只是比较的参考标准不同了，周围的对手比以前更强了。此时，应该积极地肯定自己能在这种环境中得到磨炼，只要不断地超越自己，就能获得成功！2、“咬定青山不放松”由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学，还指望“重温旧梦”，这是很危险的想法。初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半（包括初中）的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。3、“常把兴趣作良师”学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分学生学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣，就要及时帮助学生突破难点。突破难点的方法主要有：运用信息技术，呈现知识结构；安排伏笔，以旧带新；分散难点、逐个击破；运用比喻、类比。例如：讲授原子结构时，运用多媒体技术模拟原子核外电子运动，可以化抽象为具体，化枯燥为生动；化合价是重要的化学用语，但死记硬背很困难，引导学生编制口诀，这样一来，朗朗上口，一旦记住，长久不忘，元素符号、化学式、化学方程式的掌握，采取分散教学，反复呈现，定期默写，开展比赛，实施奖励，这样就可把死板的记忆变得有趣、灵活，学生从而满怀信心主动学习。化学每个知识点的学习都离不开兴趣，托尔斯泰说过：“成功的教学所需要的不是强制而是激发学生兴趣”。兴趣又恰是一颗颗钻石，只要努力开发，就会串成一条闪亮的智慧长链。二、改进学习方法 提高学习质量高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节，不但这样，还有一些习惯性的做法需要培养，高中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。高中生应当培养的优良习惯有许多，诸如有疑必问的习惯，有错必改的习惯，动手实验习惯，查找工具书的习惯，健康上网、积极探究的习惯等等。从课堂学习的过程看，主要培养以下一些好习惯。1、认真预习的习惯课前预习也是学习的重要环节，预习可以扫除课堂学习的知识障碍，提高听课效果；还能够复习、巩固已学的知识，最重要的是能发展学生的自学能力，减少对老师的依赖，增强独立性；预习可以加强记课堂笔记的针对性，改变学习的被动局面。在预习时，要做到：了解教材的大概内容与前面已学的知识框架；找出本章或本课内容与前面已学知识的联系，找出所需的旧知识，并补习此时的知识；找出本课的难点和重点（作为听课的重点）；对重点问题和自己不理解的问题，用笔划或记入预习笔记。2、专心听课的习惯如果在每节课前，学生都能自觉要求自己“必须当堂掌握”，那么上课的效率一定会大大提高。实际上，有相当多的学生认为，上课听不懂没有关系，反正有书，课下可以看书。抱有这种想法的学生，听课时往往不求甚解，或者稍遇听课障碍，就不想听了，结果浪费了上课的宝贵时间，增加了课下的学习负担，这大概正是一部分学生学习负担的重要原因。上课听讲一定要理清思路。要把老师在讲课时运用的思维形式、思维规律和思维方法理解清楚。目的是向老师学习如何科学地思考问题，以便使自己思维能力的发展建立在科学的基础上，使知识的领会进入更高级的境界。3、及时复习的习惯及时复习的优点在于可加深和巩固对学习内容的理解，防止通常在学习后发生的急速遗忘。根据遗忘曲线，识记后的两三天，遗忘速度最快，然后逐渐缓慢下来。因此，对刚学过的知识，应及时复习。随着记忆巩固程度的提高，复习次数可以逐渐减少，间隔的时间可以逐渐加长。要及时“趁热打铁”，学过即习，方为及时。忌在学习之后很久才去复习。这样，所学知识会遗忘殆尽，就等于重新学习。4、独立完成作业的习惯经过预习、上课、课后复习，真正懂没懂，记住没记住，会不会应用，要在做作业时通过对知识的应用才能得到及时的检验。做作业可以加深对知识的理解和记忆；可以说做作业促进了知识的“消化”过程，使知识的掌握进入到应用的高级阶段。做作业可以提高思维能力；面对作业中出现的问题，就会引起积极的思考，在分析和解决问题的过程中，不仅使新学的知识得到了应用，面且得到了“思维的锻炼”，使思维能力在解答作业问题的过程中，迅速得到提高。做作业可以为复习积累资料；作业题一般都是经过精选的，有很强的代表性、典型性。因此就是做过的习题也不应一扔了事，而应当定期进行分类整理，作为复习时的参考资料。5、练后反思的习惯一般说来，习题做完之后，要从五个层次反思：怎样做出来的？想解题采用的方法；为什么这样做？想解题依据的原理；为什么想到这种方法？想解题的思路；有无其它方法？哪种方法更好？想多种途径，培养求异思维；能否变通一下而变成另一习题？想一题多变，促使思维发散。当然，如果发生错解，更应进行反思：错解根源是什么？解答同类试题应注意哪些事项？如何克服常犯错误？“吃一堑，长一智”，不断完善自己。6、积极应考的习惯首先，对参加考试要有一种积极的态度，不要给自己再施加压力。临考前，不要去想考试成败将会给自己带来什么后果，尤其不夸大考试成败的影响，要想好万一考不好的“对策”，对自己的期望要实事求是；正确对待外来的压力。其次，考试前要休息好。临考前要减轻学习负担，要保证充分的睡眠，要适当进行文体活动，要保证身体键康。再次，在考试过程中，注意答卷顺序，按先易后难的答卷法，审题要认真，想不起来，先放一放，做好后要仔细检查，更正错误。7、切磋琢磨的习惯同学之间的学习交流和思想交流是十分重要的，遇到问题要互帮互学，展开讨论。每一个人都必须努力吸取别人的优点，弥补自己的不足，像蜜蜂似的，不断吸取群芳精华，经过反复加工，酿造知识蜂蜜。8、总结归纳的习惯每章每节的知识是分散的、孤立的，要想形成知识体系，课后必须有小结。对所学知识进行概括，抓住应掌握的重点和关键。对比理解易混淆的概念。每学习一个专题，要把分散在各章中的知识点连成线、辅以面、结成网，使学到的知识系统化、规律化、结构化，这样运用起来才能联想畅通，思维活跃。以上所说的一些学习习惯并不是绝对不变的教条，在这里只是希望抛砖引玉，让高中的同学们借鉴更多更好的学习经验，来改善自己的学习方法。三、了解高中特点 做好知识衔接不同年龄阶段，人的认知水平是有区别的，尤其是学生时期，认知水平的变化就更明显了。如：新高一学生对高中的学习有一个摸索和适应的过程，因为从初中到高一不仅仅是升了一级，更重要的是在该年龄段学生的认知水平会有一个飞跃。调整好学习的态度和方法，做好心理准备的同时也要做好接受新知识的准备。初高中阶段衔接复习是非常必要的，有些学习要求是需要进一步提醒，如：1、初中化学强调定性分析，只要求学生记住现象或结论；而到高中则要定性和定量相结合。也就是说，高中除了记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”和“是多少”。 在化学实验活动模块中，要特别关注高中增设了许多定量实验，如气体摩尔体积的测定等。2、初中化学以形象思维为主，通常从熟悉的、具体的、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学概念和规律；而高中化学除了加强形象思维外，还通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，这需要给学生一个学前提醒。3、初中阶段很大程度记忆的知识多，很多同学的学习方法是靠死记硬背，学习依赖老师，缺乏独立思考能力，不会归纳、总结学过的知识点，养成了被动接受知识的习惯；而高中阶段则要求学生有较强的理解力，理解后再记忆，并能将学过的知识提升，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会事半功倍。故利用复习时间灌输高中化学学习思想和学习方法应是最佳时机。4、新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视”不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯，建立良好的师生关系。永春一中xx年高一年新生夏令营化学练习（1）现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是( ) A稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B生石灰、稀硝酸 C苛性钠、生石灰 D稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰为了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用质量相同的Ca(OH)2反应完后溶液的pH （ ）A小于7 B大于7 C等于7 D无法判断 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( ) （1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）（2）（5） D全部分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是( ) AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 用pH试纸测定食用白醋的酸碱度，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把白醋滴在试纸上，测得的pH与白醋实际pH比较( )A前者偏高 B前者偏低 C两者相等 D难于确定何高何低农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是A硫酸铜属于盐类B石灰乳的pH 小于7C配制过程中不发生化学反应D波尔多液属于溶液已知IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3- 。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食盐食醋白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( ) A B C D某化工厂进行电解食盐水生产，电解食盐水不能得到的是( )ANaOH BHNO3 CH2 DCl2由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钠反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：甲一定是硫酸铜；乙一定硫酸；丙可能是氢氧化铜；丁一定是水，其中正确的一组是( )A B C D下列物质可以用金属跟盐酸直接反应而制得的是( )AFeCl3 BFeCl2CCuCl2 DAgCl空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的非金属元素、金属元素组成的化合物是( ) A硝酸钠 B硝酸镁 C硝酸铝 D硫酸铁如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a ,使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z可能是( ) AX是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊试液 BX是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞试液 CX是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞试液 DX是HCl ，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊试液已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H2 + Cl2 2HCl 。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子数之比为1151，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为（ ）A40.3% B28.9% C44.8% D30.5%某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为1310。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（ ）A盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为7398 B盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为7371 C硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为9871 D硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为4960在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论质子论。这种理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是( ) AHNO3 BHCO3- CNH4+ DSO42- 几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为A三硫代碳酸钾 B多硫碳化钙肥 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 A B C D在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为A11 B12 C13 D21某化工厂排出的澄清废水中，加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是A废液中一定有CO32- B废液中有H2SO4 C废液中一定有Ag+ D废液中一定有SO42-要使某溶液中含有Na+ 、H+ 、K+ 、SO42- 、Cl-五种离子，则溶于水的物质至少有_种，相应的化学式为_。（1）正常的雨水常显酸性，这是由于在雨水中溶解了_，而通常所说的酸雨是指pH5.6的雨水，当空气受到_或_的污染时，雨水便显酸性，因此测定雨水的pH，可以了解当地空气的污染情况。为提高城市空气质量，请提出两条切实可行的建议：_，_。（2）某环保活动小组，到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查。请用两个小实验来证明该厂排放的污水中含有酸。芒硝（Na2SO410H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。（1）在我国广西某地区有一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是_。（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，溶解加过量试剂A，过滤出沉淀，烘干称量处理，实验数据并得出结果。a 对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因_。b若试剂A选择正确，在进行实验时： 检验加入的试剂A是否已过量的方法是_。 若实验中测得样品质量为wg，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_。实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A、B、C、D、E，并设计了一组实验。实验记录如下：（1）将A和B混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀；（2）将C和D混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）将A和E混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；（4）将D和E混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；（5）将B和C混合，没有沉淀生成。由以上实验确定：A是_，B是_，C是_D是_，E是_。ABCDEA、B、C、D、E五种溶液，分别是AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、CaCl2、Na2CO3、溶液，现分别各取少许，进行两两混合的实验，结果如下表所示，“”表示有沉淀生成，“”表示无明显现象，空格表示尚未进行实验。据右图可推出这五种物质分别是：A： ；B： ；C： ；D： ；E： 。右图中有A、B、C、D、E、F分别代表：锌粒、氯化铜溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液。凡CDAFEB用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。请推断：（1）A是_F是_（填化学式）写出下列物质间反应的化学方程式A和B_。A和E_。C和D_。E和D_。 27已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+K+、Cu2+、Cl- 、OH- 、NO3-、CO32- 等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是 。 28处理胶片后的废液中含有Zn2+、Fe2+、Ag+三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，可采取的实验步骤是：29自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)：矿石有毒气体H2S杂质种BaS（可溶于水的弱酸盐）种CO溶液A+ C，高温+ HCl 按要求填空：在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？_，写出步骤溶液A中溶质的化学式：_写出利用溶液A中的溶质主要原料制取Ba(OH)2 的化学方程式：_。有同学指出，上述步骤产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式。_。30某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管的质量（设为m1）；准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的质量（设为m2）。试回答： 实验操作、都要缓缓鼓地进行，其理由是_，如果这两步操作太快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变）。鼓入空气的目的是_；装置A中的试剂X应选用_，其作用是_，装置C的作用是_；干燥管的作用是_。装置A与B之间的弹簧夹在第_项操作前必须打开，在第_项操作用其以前必须夹紧。根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：_。31若H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2 、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(既实验进行到该步所作出的某物质肯定存在、否定存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象分步推断将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 无其他明显现象混合溶液肯定不是下列组合_用pH 试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH =2向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀出现向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液无明显现象混合溶液的可能组合（写溶质的化学式，有几组要写几组）_和_；_和_；_和_；_和_；_和_；_和_； 32只用氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液： 分别取两种溶液于试管，分别滴加氯化钠溶液，两支试管中都产生白色沉淀。 下面还要进行怎能样的操作，才能把它们鉴别出来。请写出鉴别的步骤、现象和结论。33从某碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)中提炼BaCO3(尽可能除去Ca2+)。现查得一些溶解度（g/100g水）数据。原料只有该矿石、水、燃料，要求Ca2 含量越低越好。05080Ca(OH)2 0.1730.1300.094Ba(OH)2 1.6413.1101.5（1）下图为分离步骤，把反应条件、方法或所需物质写在箭头上（或下）方，方框内写出每步产物的化学式矿石 A B C D E（2）写出下列反应的化学方程式：A B _；B C _；D E _。34实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂：未知浓度的NaOH溶液 37%的盐酸 37%的硫酸 14%盐酸 大理石K2CO3固体 Cu2(OH)2CO3 实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH 15.98.43535.52040（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要_。（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除外，还需要_。（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）_。（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）35今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g ，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液。从中取出10.00mL ，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。 36已知酸式盐可以和碱发生化学反应，如：Ca(OH)2 + NaHCO3 =CaCO3+ NaOH + H2O 。有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是A10.6g B5.3g C15.9g D无法确定 Error! No bookmark name given.Error! No bookmark name given.永春一中xx年高一年新生夏令营化学练习（1）参考答案1C 2B 3B 4A 5BD 6A 7C 8B 9B 10C 11B 12C 13BD 14B 15AB 16AC 17A 18CD19C20AD212种，NaCl、KHSO4或NaHSO4、KCl 22（1）空气中的CO2；SO2、NO2；探制助力车，摩托车的数量；将燃煤改为燃气等。 （2） 根据酸可使指示剂变色的性质，用pH试纸测定它的pH小于7，或用紫色石蕊试液试验 根据酸能跟活泼金属反应的性质，把采集的污水放入试管中，加入锌片，若有气泡产生，且点燃时有爆呜声，证明含有酸。 23（1）广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在（2）a 甲同学选用AgNO3溶液不合理，因为除生成AgCl沉淀外，还可能析出少量Ag2SO4沉淀（而且烘干沉淀时，AgCl将发生分解），使测定结果不准确。b 取上层清液再加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，说明A过量。 100%24BaCl2、K2SO4、KCl、AgNO3、K2CO3 25Na2CO3、CaCl2、HCl、Ba(NO3)2、AgNO326（1）CuCl2；Ba(NO3)2 （2）（略）27 H+、 Ag+ 、K+ 、NO3-或H+ 、K+ 、Cl- 、NO3-28（1）加入适量铁粉，充分搅拌；（2）过滤；（3）在滤出的沉淀上加稀硫酸（或稀盐酸）；（4）再过滤，洗涤固体。29（1）C、 S（2）BaCl2 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（4）可在步骤中加入Na2SO4，BaS+Na2SO4=BaSO4+Na2S，过滤，洗涤后可得纯净BaSO4 30（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收；偏小。（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2。（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I 。（4）； （5）100%31H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3 混合溶液中至少有一种是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3 混合溶液中至少有一种是H2SO4或Na2SO4 混合溶液中肯定不含NaCl H2SO4和Na2SO4 H2SO4和NaNO3 H2SO4和HNO3 HNO3和Na2SO432分别过滤，得到两种白色固体和两种溶液。 将所得固体物质分别置于两支试管中。 若取溶液甲滴入两支试管， 观察到一支试管中产生无色气体， 另一支试管中无明显现象，证明甲是稀硫酸，乙是碳酸钠；若取甲溶液滴入两支试管， 观察到两支试管中均无明显现象，证明甲是碳酸钠溶液，乙是稀硫酸。矿石BaO CaO Ba(OH)2Ca(OH)2 Ba(OH)2 BaCO3 煅烧 加水溶解80以上 通入CO2后 过滤 趁热过滤 33（1）（2）（略）34（1）烧杯、量筒（2）（3）量取一定量的NaOH溶液，分成两等份 制取CO2 ，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体 将两溶液混合均匀 （4）从表中可知，NaHCO3常温下溶解度为8.4g。设常温下溶解的NaOH的质量为x时，NaHCO3达到饱和。NaOH + CO2 = NaHCO3 40 84x 8.4gx = 4g故溶液中NaOH的质量分数大于100%=3.85%时，在步骤中有NaHCO3晶体析出。352.98%永春一中xx年高一年新生夏令营化学练习（2）下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：氩气和氮气作灯泡的保护气用铝做炊具用氧气作助燃剂用碳作燃料用花岗岩铺地面，以上说法正确的是( ) A B C D如果在宇宙飞船上划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（ ）A氧气不够 B在失重情况下，空气不对流 C达不到着火点 D宇宙飞船上温度低在地球上空1050km的大气层中，集结着大量的臭氧分子（O3），形成臭氧层，吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免遭过量紫外线辐射的危害。但空调和冰箱中的制冷剂“氟里昂”（以M代表其化学式），逸散到大气中可破坏臭氧层，其反应过程可简示为：M + O3 MO + O2，MO + O M + O2.据此判断“氟里昂”在破坏臭氧层的反应中是( ) A催化剂 B还原剂 C氧化剂 D稳定剂食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是( ) A红磷 B固体烧碱 C铁粉 D生石灰将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是( ) A增重30% B增重10% C不变 D减轻30%我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是( ) 减少CO2的排放有利于减轻温室效应减少SO2的排放有利于减少降酸雨减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染减轻白色污染 A B C D71803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小的、不可分割的实心球体；同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ ）A B C D8广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是（ ）A氮 B氖 C氙 D氩9不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（ ）A酸 B有机物 C碱 D盐10有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClCaCl2CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO411118号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（ ） A电子层数一定相差2 B最外层电子数一定相等 C都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子 D质子数相差8，中子数也可能相差812血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（ ） A1 B2 C3 D413在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（ ） A B C D14下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是（ ） A饱和石灰水（二氧化碳） B稀硫酸（氯化钡） C氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） D稀盐酸（水）15分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ） A盐酸 B氯化钙溶液 C氢氧化钠溶液 D氢氧化钡溶液16在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（ ） ACuH2SO2(稀) BCuOH2SO4 CCu(OH)2Na2SO4 DCuCl2Na2SO417KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（ ） A1 : 1 B2 : 1 C1.64 : 1 D1.5 : 118在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（ ） A氢氧化钠 B水 C硫酸钾溶液 D碳酸钠溶液19下列有关实验操作的叙述，正确的是（ ） A用100毫升量筒量取8.5毫升水 B在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体 C加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂 D在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气20溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（ ）A100% B 100% C% D%21某含氧酸的化学式为HnXO2N1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是（ ） A.XOB.XO2C.X2O3D.XO322向100克3.65克的盐酸中，逐滴加入4%氢氧化钠溶液，同时测定溶液的PH值及HCl和NaCl的质量分数w，分别以它们为纵坐标，并以每次所加的氢氧化钠溶液的质量m为横坐标的下列函数图象。图像基本正确的是（ ） (克) (克) (克) (克)A B C D 2310克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是 （ ） AK2CO3和MgCO3BNa2CO3和CaCO3 CK2CO3和BaCO3DNa2CO3和K2CO324向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水的实际体积为（ ） A（mn）毫升B大于(mn)毫升 C小于（mn）毫升D大于、等于或小于（mn）毫升2519世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。（1）实验中要保证Cu 丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：_，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是_，在此反应过程中铜丝的作用是_和_；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和_。（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为1。（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度2=1.256gL1。（4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为3。试1、2、3比较的大小：_。26某同学做石蜡成分探究实验：把点燃的一支蜡烛伸进盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，冷却，可观察到瓶壁上有_，由此说明蜡烛中一定含有_元素，取出蜡烛，向瓶内注入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的现象是_，由此说明蜡烛中一定含有_。你对此实验的评价是：_27过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，在加热的条件下，它能分解生成氧和水。研究表明，将新制的5%的双氧水溶液加热到65时就有氧气产生，加热到80时就有较多氧气生成。某同学用如图所示的装置用上述方法制得氧气，用带火星的木条直接在试管口检验，结果木条不能复燃。他经过思考分析了实验现象不正确的原因，并对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论。 （1）分析木条不能复燃的原因是什么？（2）对实验装置如何改进才能检验出有氧气生成？（画图或文字说明均可）28通过实验，怎样证明二氧化锰在氯酸钾受热分解制取氧气的过程中，其质量和化学性质不发生改变？29南京著名的风景点珍珠泉，水底有大量气泡冒出，象串串珍珠，珍珠泉因此得名。某学生推测这种气体可能是沼气。查资料得知沼气中含60%70%的CH4，还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如图所示的取气方法：将空的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡收集。（1）这种集气法叫_.针对瓶口太小不便于收集的缺点，在不换瓶的情况下你的改进方法是_。（2）如图乙所示，若用水将瓶中气体排出，水龙头应接_导管(填A或B)30为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？（2）现有如下可供选择的操作：将导气管放入盛满水的量筒内；给药品加热；有连续气泡产生时开始收集气体；取出导气管；反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；冷却至室温；调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）_（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是_（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41gL-1），其质量为_g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是_ 。31某班级探究小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末。将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢。停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。观察滤出物的状态和颜色。将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象。（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一步？_。（2）要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是_。（3）若用另一个实验装置和操作替换实验，也可达到实验目的，请把右上图中的仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是_接_，_接_,_接_（气流的方向从左往右）32实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。二氧化锰是一种黑色固体，在反应中起催化作用。（1）若在此实验中使用含木炭粉的二氧化锰作催化剂来制取氧气，根据你所学的知识判断，在实验中可能发生的情况是_。（2）除去混合物中木炭的方法：_。（3）怎样证明木炭粉已被除去？请简要说明。_。331860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所作的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验。回答下列问题：（1）子火焰的可燃物是_，蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是_。（2）该实验成功的关键是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：_