2019-2020年高三7月月考理科综合-化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三7月月考理科综合-化学试题 含答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Sn 1197化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是 A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 B“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂 C“84”消毒液的有效成分是NaClO DSO2用作食品增白剂8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A遇到石蕊试液变红的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO3 B遇Fe(CN)63 产生蓝色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl 、ClO 、Fe3+ C水电离出的c(OH )=110-12 mol/L的溶液：S2O3 、Cl 、NO3 、Na+ D与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+ 、HCO3 、I 、Fe3+ 9下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是 AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2+ +S2 =CuS B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH =SiO23+H2O C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br +2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl D向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe(OH)3胶体： Fe3+ +3NH3H2OFe(OH)3(胶体)+3NH4+ 10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A0.3 molL-1 的NH4NO3溶液中含有的NO3数目为0.3NA B常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA D一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA11用下列装置能达到有关实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A用甲图装置灼烧海带成海带灰 B用乙图装置实验室制氨气 C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性12分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有 A1种 B2种 C3种 D4种13下列叙述中不正确的是液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏在Fe(NO3)2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+ 被氧化为Fe3+ 将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。 A B C D26(16分)硫元素具有广泛的应用。(1)S的原子结构示意图为_。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_，两种化合物均含有的化学键为_(2)煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_。产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_。(3)过二硫酸钠(Na2S2O8)在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_(4)Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO 4)，通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO 4,的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+ 的浓度对产生SO 4的影响。溶液酸碱性的影响：已知S2O82 +H+ =SO 4+HSO 4，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果_(填“越好”、“越差”或”无影响”)Fe2+ 浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.5610-4 molL-1 、c(Na2S2O8)=3.1210-3 molL-1 的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图所示。 26题图已知：S2O82 +Fe2+ = SO 4+SO2 4+Fe3+ 。则由图示可知下列说法正确的是：_(填序号) A反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+ 浓度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8产生更多的SO 4 BFe2+ 是4-CP降解反应的催化剂 C当c(Fe2+ )过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 会与SO 4发生反应，消耗部分SO 4 D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当c(Fe2+ )=3.210-3 molL-1 时，4-CP降解的降解率为_，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为_。27(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_。(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_(填字母序号)。 a测定镁和铝的导电性强弱 b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH c向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液(3)冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融_(填化学式)，液态铝在_(填“阴”或“阳”)极得到。(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为_，写出反应化学方程式为_。(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下：写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式：_聚合铝(PAC)的分子式为Al2(OH)aClbm，聚合铝中OH 与Al3+ 的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH )/3n(Al3+ )，当B=2/3时，b=_(填入合适数字)。制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.24.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3mn，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_28(13分)四氯化锡是无色液体，熔点33，沸点114。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。 (1)仪器C的名称为_； (2)装置I中发生反应的离子方程式为_； (3)装置II中的最佳试剂为_，装置VII作用为_； (4)若省掉装置III，在IV中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_。 (5)IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_； (6)若IV中用去锡粉11.9g，反应后，中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为_。36【化学选修2：化学与技术】(15分)略37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)略38【化学选修5：有机化学基础】(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是_(2)由A生成B的反应类型是_。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_；(3)写出C所有可能的结构简式_；(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A以及不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。则D的合成路线为：_；合成路线流程图示例如下：(5)OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F发生反应的官能团的名称为_，该反应的化学方程式为：_(提示：)(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有酯基和醚键且可以发生银镜反应，写出G可能的结构简式_(任写两种)