2019-2020年高三化学上学期二模考试试题（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期二模考试试题（含解析）新人教版相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 【试卷综析】本试卷是高三年级化学第二次模拟考试试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。试题以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。重点考查：氧化还原反应、离子反应、化学反应与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、分离和提纯、化学基本概念、常用化学计量等知识，化学反应原理等考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，试题难度适中，侧重当前复习内容。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）【题文】1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等【知识点】阿伏加德罗定律A1【答案解析】D 解析：根据m=V，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是32，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为32，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为32，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，关键是根据题意得到O2、O3的质量相等，物质的量之比是32。【题文】2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，含106NA个OH【知识点】阿伏加德罗定律 气体摩尔体积A1 A2【答案解析】B 解析：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，原子数不一定相同，故A错误；根据过氧化钠的电子式可知B正确；C、常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不是0.5摩尔，所含的原子数目不等于NA，故C错误；D、缺少溶液体积无法计算OH数目，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等知识，注意标准状况并不是常温常压。【题文】3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1【知识点】电荷守恒的应用H6 【答案解析】C 解析：根据电荷守恒c(K)+c(H)+3c(Al3)=2c(SO)，解得c(K)=20.8 molL10.1 molL130.4 molL1=0.3 molL1 答案选C【思路点拨】本题考查了电荷守恒的应用，理解任何溶液中阳离子所带的正电荷总量一定等于阴离子所带的负电荷总量。【题文】4、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液【知识点】溶质的物质的量浓度的计算A3【答案解析】C 解析：根据溶液中溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；A、溶液的体积不是1 L，故A错误；B、只能计算稀释后硫酸的质量分数，故B错误；C、8 g三氧化硫溶于水得到1摩尔硫酸，配成1 L溶液溶质的物质的量浓度等于0.1 molL1，故C正确；D、根据钠元素守恒，0.1 mol氧化钠溶于水得0.2摩尔NaOH，配成1 L溶液得溶质的物质的量浓度等于0.12molL1，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶质的物质的量浓度的计算，关键是理解公式c=n/V中各字母表示的含义。【题文】5、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3【知识点】钠的化合物的性质C1 【答案解析】B 解析：根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO31CO21H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2CO2Na2CO3，Na2O2H2O2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案选B【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，熟练书写反应方程式是关键。【题文】6、下列有关金属的说法中不正确的是A纯铁比生铁的抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血【知识点】化学与生活O1【答案解析】C 解析：A、生铁中的铁和碳与潮湿的空气形成原电池会加快反应速率，故A正确；B、青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B正确；C、铝是活泼金属，铝在空气中耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜，故C错误；D、人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血，D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与生活，平时注意积累即可解答。【题文】7、下列有关硅的叙述中，正确的是A工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料【知识点】硅的存在及性质D1【答案解析】D 解析：A、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故A错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故C错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了硅的存在及性质，要知道硅是重要的半导体材料，工业上常用碳还原二氧化硅制取单质硅。【题文】8、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2CS8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D把硫单质在空气中加热到750即得S2【知识点】硫单质的性质D3【答案解析】B 解析：A、S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B、不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2，B正确；C、S8、S6、S4、S2均属于单质，不属于化合物，故C错误；D、把硫单质在空气中加热会得到SO2，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了硫单质的性质，注意硫单质在空气中燃烧只能得到二氧化硫。【题文】9、在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为AFe3、Na、BrBNH、Na、AlOCBa2、Al3、Cl DK、MnO、NO【知识点】离子共存问题B1【答案解析】C 解析：I有还原性，能使甲基橙试液变红的溶液呈酸性；A、Fe3与I发生氧化还原反应，故A不能大量共存；B、AlO与酸反应，故B不能大量共存；C、Ba2、Al3、Cl 、I 、H+之间都不反应故C能大量共存；D、酸性环境中的NO有强氧化性，能氧化I，故D不能大量共存。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存问题，关键是掌握常见离子间的反应，注意所给溶液的性质。【题文】10、下列相关离子方程式书写正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH【知识点】离子方程式的正误判断B1【答案解析】A 解析：A、符合氧化还原反应规律和守恒关系，故A正确；B、食醋中的醋酸是弱电解质，应该保留化学式，故B错误；C、配平错误，不满足电荷守恒，应该是4Fe24HO2= 4Fe32H2O，故C错误；D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，只有可溶于水的强电解质写成离子形式。【题文】11、下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A BC D【知识点】化学反应中的特殊反应C5 D5【答案解析】A 解析：根据酸性氧化物的定义：与碱发生反应生成盐和水的氧化物，正确； 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，正确；根据复分解反应可以生成弱电解质，没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应可以实现；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，例如：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现； 两种氧化物反应的产物有气体，例如过氧化钠与二氧化碳反应的产物中有氧气；故答案选A【思路点拨】本题考查了化学反应中的特殊反应，本题利用列举法解答。【题文】12、用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【知识点】常见仪器和实验基本操作 实验设计J1 J4【答案解析】D 解析：A、钠在煤油中下沉，在水中上浮，所以(煤油)(钠)Fe3SO2BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7【知识点】氧化还原反应规律B3 A1【答案解析】D 解析：A、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物由得Fe3SO42-SO2，由得Cr2OFe3故A正确；B、氧化性：Cr2OFe3SO42-，所以K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C、每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为（6-3）2NA=6NA，故C正确；D、由两反应得3SO2-6Fe2-Cr2O，若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1mol K2Cr2O7故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，理解氧化剂的氧化性强于氧化产物。【题文】16、下列实验方案不可行或结论不正确的是A用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB通过观察下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸【知识点】原电池原理 弱电解质的电离 沉淀转化F3 H1 H5【答案解析】A 解析：A、测溶液的PH时试纸不能润湿，否则溶液将被稀释，故A不正确；B、若铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀则试管中压强减小，导管中水面会上升，故B正确；C、根据沉淀转化规律能说明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2，故C正确；D、向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，醋酸中比盐酸中产生的氢气多得到两种酸的电离程度：醋酸盐酸，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池原理、弱电解质的电离、沉淀转化等，考查的知识面广，关键是理解弱电解质的电离。【题文】17、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、NH、Cl B肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnO D肯定有Al3、Mg2、SO【知识点】常见离子的检验J2 B1【答案解析】D 解析：溶液是无色的，则一定没有MnO4；根据实验可知，白色沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁的混合物，因此一定含有A13+、Mg2+，所以没有HCO3。气体无色无味肯定是氧气，没有NH4+；根据实验可知，白色沉淀是硫酸钡，所以一定含有SO42，不可能含有Ba2+；故答案选D【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，分析时要注意排除不能大量共存的离子。【题文】18、下列关于材料的说法不正确的是A太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B二氧化硅可用作光导纤维C石英玻璃耐强酸强碱，可用制造化学仪器DSi3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机【知识点】硅及其化合物的性质和用途D1 【答案解析】C 解析：A、硅在第三周期的第四主族，处于金属与非金属的交界位置，故A正确；B、二氧化硅是制造作光导纤维的主要原料，故B正确；C、石英玻璃含二氧化硅，而二氧化硅能与强碱反应，故C错误；D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，硬度大，可做耐磨材料，可用于制造发动机，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质和用途，注意二氧化硅不与一般的酸反应能与强碱反应。【题文】19、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的【知识点】物质的性质和用途C5 D5【答案解析】B 解析：A、氯气具有酸性的描述错误，故A错误；B、浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铝钝化，防止反应的进一步发生，常温下可用铝罐盛装，故B正确；C、氢氟酸具有弱酸性，但用氢氟酸雕刻玻璃并不是因为氢氟酸具有弱酸性，故C错误；D、过氧化钠具有强氧化性，但用作潜水艇中氧气的不是该性质的应用，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的性质和用途，理解性质决定用途。【题文】20、下列说法错误的是A碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在【知识点】非金属及化合物的性质D1 D3 D4【答案解析】C 解析：A、碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应，故A正确；B、氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，但二氧化硫不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，故C错误；D、硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了常见非金属及化合物的性质，比较基础。【题文】21、下列说法错误的是A浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrDSiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应【知识点】SO2、SiO2的性质D1 D4【答案解析】C 解析：A、浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但SO2气体与浓硫酸不反应，SO2气体可以用浓硫酸干燥，故A正确；B、常温下稀硝酸与铁反应生成NO气体，常温下实验室可以用稀硝酸与铁或铜反应制取NO气体，故B正确；C、从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是将氧化得到的溴吹出，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了SO2、SiO2的性质，属于常考题，注意HF可腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2。【题文】22、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H【知识点】卤素及化合物的性质D2【答案解析】C 解析：IBr中溴元素的化合价是-1，碘元素的化合价是+1，AIBr加入Na2S溶液中碘的化合价降低，硫的化合价升高：IBrS2=IBrS，正确；B、首先IBr+ I=Br+I2 根据题意在溶液中单质碘以I3的形成存在 I2I=I，B正确；IBr中Br和I的化合价分别是1价和1价，所以C中生成物应该是IO和Br，不正确；故答案选C【思路点拨】本题考查了卤素及化合物的性质，注意IBr中Br和I的化合价分别是1价和1价，IBrH2O=HIO+HBr 。【题文】23、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A11 B516 C23 D32【知识点】硝酸的性质D4 B3 【答案解析】B 解析：同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol2+2xmol3=12xmol；根据铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol2+2xmol3=3ymol，y=4x，所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol=5：16，故答案选B【思路点拨】本题考查了硝酸的性质和氧化还原反应规律，注意铁与硝酸反应时硝酸既有酸性又有氧化性，理解电荷守恒是关键。【题文】24、等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1，则a与b的关系为Aab Ba2b C2ab Da5b【知识点】物质的量浓度计算A3 【答案解析】C 解析：等质量的CuO和MgO粉末CuO和MgO的物质的量的比是m/80m/40=12，而溶液的体积相同，故Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的浓度比就是12。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的量浓度计算，理解等质量的CuO和MgO粉末中二者物质的量的比是m/80m/40=12。【题文】25、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【知识点】硝酸 浓硫酸的性质 硫酸根离子的检验D3 D4 J2【答案解析】A 解析：A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生4HNO3=4NO2+O2+2H2O，生成的NO2能溶于浓硝酸，故A正确；B、在KI淀粉溶液中通入氯气，氯气将KI氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝，故B错误；C、检验硫酸根离子时不能用硝酸酸化，否则无法排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，但不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了硝酸、浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验等，要培养分析推理能力。【题文】26、从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O、NH与OH、NH2与O2相似，下列有关化学方程式不正确的是A氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3B二价活泼金属M与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O【知识点】反应方程式书写D5【答案解析】D 解析：根据NH3与H2O、NH与H3O、NH与OH、NH2与O2相似，利用类比法完成不熟悉的方程式的书写：A、 根据NH4Cl+KOH=NH3+H2O+KCl得到NH4ClKNH2=KCl2NH3，正确；B、根据M+2H2O=M(OH)2+H2得到M2NH3=M(NH2)2H2，正确；C、根据2HCl+MO=MCl2+H2O得到2HClMNH=MCl2NH3，正确；D、应该为：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O ，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了反应方程式书写，关键是熟悉相关反应利用类比法解答。【题文】27、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)A0.2 molB0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol【知识点】氧化还原反应规律B3 【答案解析】A 解析：n(Cu)=51.2g/64g.mol-=0.8mol,n(NaOH)=0.5Lx2mol/L=1mol,由电子守恒2n(Cu)=2n(NaNO2)，所以n(NaNO2)=0.8mol,由钠元素守恒，n(NaNO3)=1mol-0.8mol=0.2mol故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，理解铜与氮原子间电子守恒是关键。【题文】二、填空题（46分）28、（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_、_【知识点】实验方案的设计与评价J4【答案解析】(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(2)Na2CO3(3)假设2方案2中出现的白色沉淀是CaCO3或Ca(OH)2；方案2中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3(44Na3CO2=2Na2CO3C(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对) 解析：(1)方案1溶液中滴加酚酞溶液显红色只能说明溶液呈碱性，而3个假设中溶液都呈碱性，所以不能确定白色物质的成分；(2)方案2向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无现象，得到白色物质为Na2CO3。(3)通过（1）（2）分析可知假设2成立。(4)钠在CO2燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，说明产物中有碳，瓶壁上粘附着白色物质，通过实验探究是Na2CO3。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na3CO2=2Na2CO3C(5)因为反应物中无氢元素，白色物质不可能是氢氧化钠。【思路点拨】本题考查了实验方案的设计与评价，难点是通过过程和现象得到白色固体的成分。【题文】29、（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K103是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。图K103(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为_。(2)装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_(选“a”“b”或“c”)。abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。【知识点】实验设计 氯气的制取和性质D2 J4 J5【答案解析】(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)除杂和安全瓶锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升(3)c(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能 解析：（1）根据氧化还原反应规律写出反应方程式，得到离子方程式为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O；（2） 除去杂质HCl,防止气体冲开瓶塞的安全瓶。实验进行时如果C中发生堵塞B中压强就会增大，液体进入长颈漏斗；（3）经观察，中间都是除水的（固态，排除B）物质，故开头为含水的湿布条。（4）苯比水轻，故在上层。Cl2不一定被除干净，不能说明溴的非金属性强于碘。【思路点拨】本题考查了实验设计，涉及课本内容氯气的制取和性质，比较简单。【题文】30、（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：图G52(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(3)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。 D的化学式是_。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。【知识点】物质间的转化C5 D5【答案解析】(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(2)4NH36NO5N26H2O(3)第三周期第A族(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(5)Cu2Fe3=Cu22Fe2 解析：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，可判断A、C、D分别是S、SO2、SO3，SO2可用于漂白、杀菌、消毒、生产硫酸的原料等；(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。可确定A、B、C、D分别是N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，方程式为：4NH36NO5N26H2O；（3）A是铝，在周期表中的位置是第三周期第A族；(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。所以A是Si，C、D分别是Na2SiO3、Na2CO3，反应的化学方程式：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2D的化学式是Na2CO3；（5）C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，该反应的离子方程式：Cu2Fe3=Cu22Fe2【思路点拨】本题考查了物质间的转化，突破口明显，熟悉课本重点物质的性质即可解答。【题文】31、（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_【知识点】物质制备工艺流程 基本操作O5 J2 【答案解析】(1)Fe2、Fe3、HFe(NO3)3(2)BC(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次Fe22HCO= FeCO3CO2H2O 解析：(1)X(Fe3C)在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Fe3O4，将Fe3O4溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2、Fe3、H，浓硝酸有强氧化性，Fe3O4与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为Fe(NO3)3，(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，离子转化为AlO2-,Mg2、Fe2、Cu2转化为氢氧化物沉淀，氢氧化亚铁被氧化为Fe(OH)3，灼烧固体得到氧化镁、氧化铁、氧化铜，将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液中含Mg2、Fe3、Cu2 与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2 、Al3；（3）操作实现了固液分离，应为过滤；沉淀上会有其它离子，操作是洗涤；操作的方法为在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次。滤液中含亚铁离子，加入了NH4HCO3，生成FeCO3沉淀，离子方程式：Fe22HCO= FeCO3CO2H2O【思路点拨】本题考查了物质制备工艺流程，基本操作等，难点是最后离子方程式的书写。