2019-2020年高一化学下学期期末考试.doc

2019-2020年高一化学下学期期末考试注意事项：1、本试卷分为第I卷和第卷两部分。考试时间为120分钟，满分为100分。2、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上。必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答。3、可能用到的相对原子质量：H1O16 Fe56 第I卷(选择题 共50分)一、选择题(每小题仅有一个正确答案,共25题，每小题2分，共50分) 1下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇2已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D3在下列元素中，不属于主族元素的是A砷 B铍 C铁 D碘4已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是 A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：ZYXC单质的氧化性：X2YZ D原子最外电子层上的电子数相等5下列物质不能由两种单质直接化合生成的是AFeS BFeCl3 CCuS D Fe3O46若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol7对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液 A B C D8右图各个装置中能组成原电池的是：9把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A 甲乙丙丁 B 甲丙乙丁C 甲丙丁乙 D 乙丁丙甲10在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；过量的水与一定量氯气；过量的铜与浓硫酸；过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石；常温下过量浓硫酸与铝A B C D11下述实验操作没有错误的是12下列各组实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色D鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出13使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 A3mol B4mol C5mol D6mol14苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯分子中碳原子间的距离均相等苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷经实验测得邻二甲苯仅一种结构苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色ABCD15互为同分异构体的物质不可能具有A相同的式量 B相同的结构 C相同的通式 D相同的分子式16金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等17某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（Lmin），生成的c(Z)= 0.4 mol/L,则该反应方程式为A3X2+Y22X3Y B2X2+Y22X2Y C X2+2 Y22XY2 DX2+3Y22XY318在下列各说法中，正确的是 AH0表示放热反应，HNH3 （3）O2-Na+Al3+（4）HNO3H2CO3H2SiO3（5） （6） Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+27（11分）28 （11分） (1) 略（2分） （2） （2分）（3）CD（2分） B（1分） （4）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分） 200NA （2分）三、实验题（14分）29、（8分）（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2 + H2O SiO32- + CO2 + H2O =H2SiO3 +CO32- （2） Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 （以上各2分）溶液颜色由黄变蓝（1分）（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱（1分）（6分）实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响（2分）温度越高，化学反应速率越快 （1分）催化剂 （或加快反应速率）（1分） 2H2O2 2H2O O2 （2分）四、计算题（4分）30、（4分）（1）m(Fe2O3)=0.01 mol160 gmol-1=1.6 g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2n(Fe)+2n(Fe2O3)=20.06 mol=0.12 molc(HCl)=n(HCl)/VHCl(aq)=0.12 mol/0.12L=1 mol/L