2019-2020年高三3月模拟检测理综试题 化学部分 含答案.doc

2019-2020年高三3月模拟检测理综试题 化学部分 含答案本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Al-27 Cu-64 I-127第I卷一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A. Y元素形成的单核阴离子还原性强于XB. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高C. W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于ZD. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物9.设NA为阿伏伽德罗常数的值A.ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为B.2L0.5mol.L-1 磷酸溶液中含有H的数目为3NA C.25,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-为0.1NAD.标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.“84”消毒液中：K、CO32-、Na、IB.=110-13mol.L-1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C.能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na、CH3COO、Fe3、SO42D.通入足量的H2S后的溶液中：Al3、Cu2、SO42、Cl11.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应B将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀沉淀成分为BaSO3C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ,振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I212.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是A. 充电时，Al做阴极、Cn为阳极B. 充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7C. 放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D. 放电时，正极反应式为Cn+ e= Cn + AlCl4-13.常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是A. V=40B. C点所示溶液中：c(H)c(OH)=2c(NH3.H2O)C.d点所示溶液中：c(NH4)=2c(SO42)D.NH3.H2O的电离常数K=104第II卷26.（14分）为了测定含氰废水中CN的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。已知装置B中发生的主要反应为：CNClO=CNOCl2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O副反应为：ClClO2H=Cl2H2O（1） 装置D的作用是 。（2） 反应过程中，装置C中的实验现象为 。（3） 待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是 。（4） 反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C(CN-)= mol.L1。（5） 对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN的含量。设计合理实验方案 。仪器自选。供选择的试剂：浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。（6） 利用如右图所示装置可以除去废水中的CN。控制溶液PH为5.26.8时，CN转化为C2O42和NH4。气体a的化学式为 。阳极的电极反应式为 。27.（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1） 已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：化学键H-HC-OH-OC-HE/（KJ.mol-1)436343x465413催化剂则x= 。（2） 在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)H1”、“”、“”、“”、“=”），理由是 。28.（13分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1） CeCO3F中，Ce元素的化合价为 。（2） 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式： 。（3） 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是 。（4） 溶液中的C（Ce3)等于110-5mol.l-1，可认为Ce3沉淀完全，此时溶液的PH为 。（已知KSP=110-20）（5） 加热CeCl3 .6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是 。（6） 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2Ce4=Ce3Fe3)该样品中CeCl3的质量分数为 。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）36【化学选修2：化学与技术】(15分) 镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀3.82.77.67.1完全沉淀5.23.29.79.2回答下列问题：（1）溶液中含有金属的离子是 。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。（3）操作b调节溶液范围为3.27.1，其目的是 ，固体的化学式为 。（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是 。（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）（6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.xx molL-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2+H2Y2-NiY2-+2H+。计算样品纯度为 。（已知，NiSO47H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。37【化学物质结构与性质】（15分）N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于 晶体类型。（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的 电子比是 。（4）Cr元素价电子排布式为 。（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用 于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已 知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）。（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能 As Ga（填“”“”或“=”）。（7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为 。38. 【化学有机化学基础】（15分）A（C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。回答下列问题：（1） A的名称是 ，B含有的官能团的名称是 （写名称）（2） C的结构简式为 ，DE的反应类型为 。（3） EF的化学方程式为 。（4） 中最多有 个原子共平面， 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。（5） B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：1：1的是 （写结构简式）。（6） 结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例：参考答案与评分标准7.D 8.D 9.A 10.B 11.D 12.C 13.C 26(14分）（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置（2分，合理答案均得分）（2）有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色（2分，合理答案均得分）（3）将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba(OH)2完全吸收（2分，合理答案均得分）（4）0.002（2分）（5）在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶（2分，合理答案均得分）（6）H2（2分，写名称不得分）2CN4H2O2eC2O422NH4+（2分，化学式写错、不配不得分，写化学方程式不得分）27（16分）（1）1076（2分）（2）（2分，写“小于”不得分） （2分，写“小于”不得分）CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故TlT2（2分，据要点给分，合理答案均得分）bc （b 1分，c 1分，b、c 2分，其他情况不得分，大写字母不得分）1.6107 (kPa)2（2分，不带单位也得分）（3）（2分，写“小于”不得分）由图可知，随着温度升高，K2增大，则H20，根据盖斯定律又得H3H1H2，所以H1H3（2分，据要点给分，合理答案均得分）28（13分）（1）+3 （1分）（2）H2O22CeO26H+2Ce3+4H2OO2（2分，化学式写错、不配不得分，写化学方程式不得分）（3）避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4或提高CeCl3的产率（2分，合理答案均得分）（4）9（2分）（5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分，合理答案均得分）（6）82.2%或82.17% (2分) 偏大(2分)36.（1）AlO2- (1分) （2）2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O(2分)（3）除去Fe3+(1分) Fe(OH)3(1分) （4）玻璃棒(1分) 硫酸过量(1分)（5）产品中混有绿矾(FeSO47H2O)(2分)铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则产品中含有Fe2+（或取少量样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe2+）（3分）（6）96.95%(3分)37（15分）（1）原子晶体（2分）（2）三角锥形（2分）（3）s电子：p电子：d电子=8:15:10（3分）（4）3d54s1（2分）（5）不同（2分）（6） （2分）（7）sp2杂化（2分）38（15分）（1）丙烯（1分，写错别字不得分，写结构简式不得分）碳碳双键、酯基（2分，写错别字、写“双键”不得分，写结构简式不得分）（2） （1分，写分子式不得分，结构简式写错不得分） 取代反应或水解反应（1分）（3）（2分，写分子式不得分；结构简式写错、方程式不配平不得分；不写“催化剂”不扣分）（4）10 （1分） （2分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）（5）8 （2分） （1分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）（6）（共2分，每出现一处错误扣1分，结构简式写错不得分）