2019-2020年高三上学期第一次学情检测（期中）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次学情检测（期中）化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Mg24 Si28选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是 A. CO与CO2均为酸性氧化物 B. CO是煤气的主要成分之一C. CO2是弱电解质 D. 大量CO2的排放可导致酸雨的形成2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氟原子的结构示意图： B. 邻硝基甲苯的结构简式：C. 质子数为27、中子数为33的Co原子：Co D. H2O2的电子式：H2H3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC. 3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD. 0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH、Br、SO4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu5. 下列实验方法或装置正确的是 A. 用图1所示装置制取乙烯B. 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 molL1MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NAD. 1 mol CH中含有的电子数目为11NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 YZMWA. 原子半径：WYZMXB. 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO210. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B. 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化C. 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D. 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H0B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小12. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. X分子中不存在手性碳原子B. 一定条件下，X可以发生加聚反应C. 1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2D. 1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH13. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是 A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下0.1 molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序为B. 常温下0.4 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C. 0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.2 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D. 0.1 molL1的氨水与0.05 molL1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)15. 已知反应O2(g)2Cl2(g) 2Cl2O(g)；H0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是 A. 起始反应速率： B. 平衡时压强：p1p2C. 容器体积：V1V3 D. 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%非选择题（80分）16. (12分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：(1) 化合物C中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2) 反应中加入的试剂X的分子式为C5H4N2Cl2，则X的结构简式为_。(3) 上述反应中，不属于取代反应的是_(填序号)。(4) B的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；. 分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5) 已知：RBrRNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 17（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：已知： 酚羟基能与CH2I2发生反应，而醇羟基则不能。 （1）反应的类型是 。 （2）写出香草醛中含氧官能团的名称 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 不与氯化铁溶液发生显色反应含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子（5）以香草醛和2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： 18（11分）铁明矾xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定。称取1.8520 g 样品，准确配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0100 molL1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1. 0105molL1，则应保持溶液中c(Ba2) molL1。（2）中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。19（14分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：卤块H2O2反应I反应II沉淀NaClO3饱和溶液BaCl2调节pH=4过滤Mg(ClO3)26H2O滤渣已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。（1）过滤时主要玻璃仪器有 。（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是： 。（3）“调节pH=4”可选用的试剂是 (填编号)MgO CuO 稀NaOH溶液 Mg 稀硫酸 MgCO3（4）反应II为：MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（5）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。步骤2中发生反应的离子方程式为： 。若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)26H2O的含量会 （填“偏高”、“偏低” 或“不变”）。20（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol1， C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。0n(CH3OH)/mol写出该电池的负极反应式： 。 （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：图10t/minCO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”或“”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为 （填序号）。光照时间/h 反应温度/图11 图12（5）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。电源含CN废水气体甲NaOH溶液阴离子交换膜PtN2OH（6）某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如右图所示。电解池中生成N2的电极反应式为 。21. (12分)【物质结构与性质】氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水，生成氢气和氧气。 图1GaN晶体结构 图2ZnO晶胞(1) Zn2基态核外电子排布式为_。(2) 与水分子互为等电子体的一种阴离子是_(填化学式)。(3) 氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是_。(4) ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成Zn(OH)42。 不考虑空间构型，Zn(OH)42的结构可用示意图表示为_。(5) 某种ZnO晶体的晶胞如图2所示，与O2距离最近的Zn2有_个。班级_ 姓名_ 学号_ 考试号_ 座位号_装订线射阳县第二中学xx年秋学期第一次学情调研 高三化学答题纸16（12分）(1) _和_。(2) _。(3) _。(4) _。(5)17（15分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 18（11分）（1） c(Ba2) molL1。（2） ， 。（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。19（14分）（1） 。（2） 。（3） （填编号）（4） ； ； （5） ； ；20（16分）（1） 。 （2） 。（3） （4） （5） 。 。（6） 。21（12分）（1） ； （2） 。（3） ； ； （4） ；（5） ； 射阳二中xx年春学期高三化学期初考试 化学试题 答案1. B2. C3. B4. A5. B6. C7. D8. C9. D10. D11. AC12. A13. C14. BD15. BC16. (12分)(1) 醚键(1分)醛基(1分)17（15分）18（11分）（1）1.1105 （2分）（2）MnO4+5Fe2+8HMn2+5Fe3+4H2O； （2分） 溶液由无色变为浅紫色 （2分）（3）铁明矾的化学式为FeSO4Al2(SO4)324H2O （5分）根据质量守恒计算结晶水的量n(H2O )= （1.852040.002960.0005560.00127 ）18= 0.012mol根据物质的量的比值确定化学式 x：y：z= 0.0005：0.001/2：0.012 =1:1:24化学式为FeSO4Al2(SO4)324H2O 19、（14分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2分，答对2个即给2分）（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全（2分）（3） （2分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶 （4分）（5）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O （2分）偏低 （2分）20（16分）（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H 28.5 kJmol1（2分）（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O（2分）（3）（2分） 0.4c1（2分）（4）IIIIII（2分）（5）300400（2分）3Cu2Al2O4+32H+2NO3 6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O（2分）（6）2CN+12OH10e=2CO32+N2+6H2O（2分）21、（12分）（每空2分）(1) 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2分)(2) NH(2分)(3) sp3(2分)N(2分)(2分)(5) 8(2分)