2019-2020年高一化学下学期开学考试试题.doc

2019-2020年高一化学下学期开学考试试题 （考试时间：50分钟，满分：100分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 He:4 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：1371、 选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒BCO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2下列实验操作不能用于分离混合物的是（ ）3容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D4下列物质中属于电解质的是（ ）A氢氧化钠固体 B二氧化碳气体 C铜丝 D氨水5下列实验能达到预期目的的是（ ）A通过电泳实验证明胶体带电 B通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体6.下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）AHClH2 BMgMg2 CClAgCl DCuOCu7向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（ ）AMgSO4 BFeCl2 CAlCl3 DNaAlO28.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A常温下，1molCH4中含有的氢原子数为4NAB 18g水所含质子数为10NA C 2g氦气所含有原子数为0.5NA D 01mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA9根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl10在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 11某溶液含有NO3-HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）ABCD12下列离子方程式书写正确的是 ( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-H+ H2OC用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO213下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200 mL 2 molL1 MgCl2溶液 B1000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液C250 mL 1 molL1 AlCl3溶液 D300 mL 5 molL1 KClO3溶液14.某溶液中只含有K、Fe3、NO3-，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NO3-的个数比为（ ）A1:4 B1:2 C3:4 D3:215在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）A5:1 B1:5 C1:1 D3:116. 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A2价 B3价 C4价 D5价二、实验题(共27分)17.用18molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8molL-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：a用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌b用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里c将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12cm处f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白（1）步骤中玻璃棒的作用是 步骤g中空白处所用仪器名称为 （2）正确的操作顺序是（字母填写） （3）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（4）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶： A.150ml B.100ml C.250ml容量瓶所不具备的功能有 （填序号 多选）。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D用来加热溶解固体溶质（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响) 定容时,俯视刻度线：_摇匀后液面低于刻度线后又加水 : _配制前,容量瓶壁上有少量水: _未洗涤烧杯和玻璃棒: _ (6) 取用任意体积的所配1.8molL-1的H2SO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母 多选） ( ) ；A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中H+的数目 D溶液的密度(7)写出下列反应的离子方程式：A向NaHCO3溶液中滴加盐酸 B向氨水中滴加AlCl3溶液 三、推断题（共18分）下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。(2)写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象GH 现象： (3)写出下列反应的离子方程式：A+水B+C 。沉淀KD 。19.（共7分）将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)原合金中Mg的质量是 克 (2)原合金中Al的质量是 克(2)HCl的物质的量浓度为 mol/L高一下学期学前考试 化学试卷 答案二、非选择题（52分） （2）d a c b e g f（3分） （3）10mL（2分） （4）B （2分） B、D（2分） （5） 偏大 （2分） 偏小（2分） 无影响 （2分） 偏小（2分） （6）B、D（2分） （7）A: HCO3-+H+=H2O+CO2（2分） B：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （2分）18（18）、（1）A: Na （2分） M:Al2O3 （2分） H:Fe(OH)3 （2分） (2) GH: 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 （3分） 现象：白色沉淀灰绿色红褐色 （3分） （3）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （3分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分）