2019年高三上学期第一次月考化学试题.doc

2019年高三上学期第一次月考化学试题说明: 1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是（ ）A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2下列有关实验操作的叙述中，错误的是（ ）A用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ）XYZA电解质化合物纯净物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物4将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（ ）二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中 二氧化碳通入到氯化钙溶液中 氨气通入到氯化铝溶液中A只有 B只有 C只有 D只有高三化学试题（第1页，共8页）5表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，56L四氯化碳含有的分子数为025B标准状况下，224L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为C标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为6下列离子方程式书写正确的是（ ）A将金属钠投入水中：B过量通入溶液中：C向溶液中加入过量溶液：D向溶液中加入少量溶液：7将磁性氧化铁放入稀可发生如下反应：。下列判断合理的是（ ）A中的x为2 B反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C稀在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化8某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集一氧化氮9下列分离方法不合理的是 （ ） A除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，收集气体 B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法CSO2中混有少量SO3，可将混合气体通过足量浓硫酸，收集气体 D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑再过滤的方法高三化学试题（第2页，共8页）10在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 （ ） A向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 B用40mL 10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨二、选择题（本题一共8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （ ） A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag+ B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32 C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42 D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+.12.下列叙述正确的是 （ ）A.检验CO2与Na2O2反应有O2生成,可将CO2气体依次通过Na2O2和浓NaOH溶液, 然后收集并用带火星的木条验证B.除CO2中.混有的少量SO2，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液的洗气 瓶，得纯净CO2C.检验Fe3O4中混有Fe2O3，可将混合物加入足量稀硫酸溶液，然后取样加入 KSCN溶液 D.检验Cl2中混有SO2，可将混合气体通入品红溶液13下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A常温下c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I、Cl、HCO3、Na+B含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3、NO3、CO32-C加入铝粉能产生氢气的溶液：NH+4、Fe2+、SO42、ClD由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液：K+、Cl、NO3、Na+14往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是 （ ）A该实验表明SO2有漂白性 B白色沉淀为BaSO4C该实验表明FeCl3有氧化性 D反应后溶液酸性增强高三化学试题（第3页，共8页）15四支试管分别充满O2、NO2、C12、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满C12的试管是 （ ） A B C D16CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 molL1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为 （ ）A16.0 g B19.2 g C24.0 g D30.6 g17化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是 （ ）甲100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液200 mL 1.5 mol/L稀盐酸盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中乙碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中丙50ml 2.0mol/L氯化铝溶液100ml 3.2mol/L氢氧化钠溶液氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中丁氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中A甲乙两组实验产生的气体量相同B丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同C甲乙两组实验现象相同D丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生18192 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下6.72 L气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 （ ） A504 L B3.36 L C2.24 L D1.68 L高三化学试题（第4页，共8页）xx届山东省莱芜市凤城高中高三上学期综合检测（一）化 学 试 题第卷（非选择题，共56分）题号19202122总分得分三、填空题（本题包括3个小题，共40分）19、(10分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、Al(OH)4，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。高三化学试题（第5页，共8页）20、（14分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。请回答：（1）写出A的化学式： _。（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式： _。（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _ _。（4）电解熔融氧化物A，化学反应方程式为 _。（5）B与浓酸X反应的化学方程式为 _ 。（6）沉淀G与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（7）溶液M与溶液N混合后的离子方程式：_。高三化学试题（第6页，共8页）21、（16分）A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。反应的离子方程式是_。下列有关B、C的说法正确的是 A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减少b克，由此可计算出混合物中B的质量分数（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_。向沸水中逐滴加入56滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为： 。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是 。 若常温下A、C是气体，B是固体。反应的化学方程式是_.有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？ 。在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_(填序号)。A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2 E、KNO3 高三化学试题（第7页，共8页）四、实验题（本题包括1个小题，共16分）22（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；（2）在实验室中，还可以用浓氨水与（填写一种试剂）快速制取少量氨气；（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性： （1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式： _。（三）问题讨论（1）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 。（2）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为 。由此，得到的结论是。高三化学试题（第8页，共8页）化学试题答案1、D 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、A 11、D 12、A 13、D 14、A 15、C 16、C 17、B 18、B19、(10分)（每小题2分）(1)CO、Al(OH)4(2分) (2)NO(2分) (3)Mg2、Al3(2分)(4)Ba2(1分)；SO(1分) (5)H、I、Ba2 (1分) ； NH(1分)20、（14分）(1)Al2O3 (2分)(2) Al3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+(2分)(3)先产生白色沉淀，加盐酸后沉淀逐渐消失(2分) 通电(4) 2Al2O3 = 4Al + 3O2(2分) (5) MnO2 + 4 HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2(2分)(6) Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4(2分)(7) Al3 + 3Al(OH)4= 4 Al(OH)3 (2分)21、（16分，每空2分）（1）HCO3-+OH-= H2O+CO32- (2分) ACD (2分，漏一个扣1分，错选不得分)（2）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (2分) FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2分)分散质微粒直径在1100 nm之间。(2分)（3）SO2+2H2S=3S+2H2O (2分)分别取少量经漂白的品红溶液于试管中，加热，恢复红色的是经过C气体漂白的品红溶液，不能恢复红色的是经过（2）中的A气体漂白的品红溶液 (2分)ABE (2分，漏一个扣1分，错选不得分)22（16分）（一）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3+2H2O ；(2分) （2）生石灰、碱石灰、氢氧化钠固体 （填写一种试剂）(2分) （3）否 ，(1分)氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大 。(1分)（二）（1）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。(2分) （2）3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O。(2分)（三）（1）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有；(2分) （2）Cu2O(2分)；高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差。(2分)