2019-2020年高二上学期期末考试（化学）选修.doc

2019-2020年高二上学期期末考试（化学）选修可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137第I卷（选择题 共70分）考生注意：请将选择题答案填涂在答题卡上一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A用木材作燃料B用液氢代替汽油C开发风能 D开发地热能2 下列有利于反应自发进行的是 反应吸热 反应放热 反应后熵增加 反应后熵减小A B C D3下列离子中能使纯水的电离程度减小的是AF BHCO3 CCl DHCOOH4某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为A 大于25.3% B 小于25.3% C 等于25.3% D无法确定5SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不是电解质也不是非电解质6反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是A 将压强减小至原来的一半 B 将反应温度升高至1200 KC 添加催化剂 D 增大水蒸气的浓度7在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是FeCl3溶液与Cu的反应 将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 FeCl3溶液与KI的反应 饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液与H2S的反应FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A B C D 8核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：A131 B53 C25 D78 9NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：物质NaFNaIMgO离子电荷数112核间距/1010m2.313.182.10A B C D10电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电 解质的物质的量/原来总的物质的量)100%。现取20 mL pH=3 的 CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 A0.5% B1.5% C0.1% D1%二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知HCl和NaOH反应的中和热H 57.3 kJmol1 ，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H 257.3 kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H （2283.0）kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液c(Na)c(NO3)13化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1 + 2H2O H2 + Cl2 + 2OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2eFe214一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 A原子序数为7 B在周期表中第一电离能最小 C在周期表中原子半径最小 D在周期表中电负性最大15下列溶液中离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B由水电离的c(H+) 1012 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH1的溶液中：NH4、K、NO3、ClD有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、Br16下列各指定粒子数目之比不是11的是ANa2O2晶体中的阴离子和阳离子BNaHCO3晶体中的Na+和HCO3C中的质子和中子D氯化铵溶液中的氯离子和铵根离子17某溶液中仅含Na+、H+、OH、CH3COO四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)c(OH）c(CH3COO)c(H+)B若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO)=c(Na+)则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：C(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：C(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) 18下列反应的离子方程式正确的是A等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3 + Ba2+ + 2OH=BaCO3 + CO32 + 2H2OB纯碱水解反应：CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OHC向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2OD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO219反应 PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大20已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是ANaCN和HCN 物质的量比11组成的混合溶液呈酸性 B物质的量浓度均为0.1moll1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大C根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论 D电离常数为：K(HCN)K(HNO2)K(HF)第卷（共80分）三、（本题共5小题，共72分）21（16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为： 。（填元素符号）（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于个面心，Z位于个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_；（3）按所示格式填写下表有序号的空格：原子序数原子价层电子排布周期族17第三3d54s1B（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。22（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_；当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是_极，其电极反应为_。（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式： 。（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应的反应热H4是_。NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H1176 kJmol1NH3(g)H2O(l)=NH3H2O(aq)H235.1 kJmol1HCl(g)H2O(l)=HCl(aq)H372.3 kJmol1NH4Cl(s)H2O(l)=NH4Cl(aq)H4？NH3H2O(aq)HCl(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H552.3 kJmol123(12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_ _。（2）滴定：盛装0.1000 molL1盐酸标准液应该使用_式滴定管。滴定时眼睛应 。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算：烧碱样品的纯度是_。（4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。24（16分）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4 molL1。则1min内，B的平均反应速率为_，x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8 molL1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是_；若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的条件_(可用两个方程表示，其中一个用n(A)和 n(C)，另一个用n(B)和n(C)表示)。（2）若维持容器压强不变。达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。25（12分）（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH)为_ molL1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_（填序号）。 0.2 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO3 0.2 molL1的KCl 0.1 molL1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_（填序号）。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4 （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA ， HA H+ + A2 。则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。若有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+)Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+)Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA)四计算题（8分）26（8分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？ 准考证号 班级 姓名 密封线江苏省盐城中学2011xx学年度第一学期期末考试高二年级化学（选修）答题纸考生注意：请将选择题答案填涂在答题卡上第卷（共80分）三、（本题共5小题，共72分）21（16分）（1） 。 （2）_；（3） ， ， ， 。（4） 。（5） 。22（16分）（1） ， ； ， 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。23(12分)（1）_ _。（2）_。 。（3）_。 （4） ； 。24（16分）（1） ， ； ； ； 。（2） ； 和 。25（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。 。四计算题（8分）26（8分）座位号：高二化学期中考试（选修）参考答案：12345678910ABDCCBCCBD11121314151617181920BADDDBCADADCDA21（16分）（1）N O S （2）（3） 3s23p5 VIIA 24 第四 （4） H2SO4 （5）1s22s22p63s23p63d10 或 Ar 3d10 22（16分） 正 ； ； 负 ； 电解 。 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H=-285.8 KJmol1 ；（5）16.3 KJmol123（12分）（1）1 000 mL容量瓶 （2）酸 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 （3）80.8% （4）无影响 偏低 24（16分）（1）02molL-1min-1； 2 小于 361% n(A)+ 15n(C)=3、n(B)+05n(C)=1 （2）大于6，225. （12分）（1）10-2 （2） （3） （4） 碱性 酸性 A 26c(H2SO4)= 0.1molL-1 c(HCl)= 0.1molL-1 （每空4分）