2019-2020年高二12月月考 化学 含答案.doc

2019-2020年高二12月月考 化学 含答案一、选择题1、将H、Cl、Al3、K、SO42、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A BC D2、下列有关叙述中正确的是（ ）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质 D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、25四种水溶液HCl，FeCl3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，其溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ） A= B C= D=4、关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是（ ）A.只要溶液里有H+，溶液就显酸性 B.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强C.H+OH，溶液一定显酸性 D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强5、常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7105、Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(AgI)=8.31017。下列有关说法中，错误的是（ ）A常温下， AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 6下列说法中，正确的是（ ）A. 在Na【Al（OH）4】溶液中，Al3+可能大量存在B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 CaSO3+ 2HClOC. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子7.下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠溶于水中 CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-CNH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH- NH3H2OD少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- BaSO4+ 2H2O8在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）AS2、NO3、Ba2+、Na+ BNa+、K+、SO42、ClCNH4、Ba2+、Cl、HCO3DSO42、CH3COO、Al3+、Mg2+9、常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（ ）A盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH)B盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C反应后生成的盐溶液一定没有发生水解D盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3H2O的物质的量10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL1 Na2CO3溶液：OH=HCO3 + H+ +H2CO3B0.1molL1 NH4Cl溶液：NH4+=ClC向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：Na+CH3COOH+OHD向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： Na+=NO311、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中Na+X，则下列关系错误的是（ ）AOHH+ BHX BCH3COO：C溶液中H+： DCH3COOH：14室温下，下列说法中正确的是（ ） A pH12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH11 BpH5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8 CpH2的 H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH7 DpH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混和，混和液pH715 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是（ ）A Na2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 DNaHSO4溶液16下列各组数据关系中，前者比后者大（ ）A纯水100和25时的pH BNa2CO3溶液中的HCO3-和OH-数目C常温pH=11的KOH溶液和pH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度D100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液与10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液的H+数目17下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10mL0.1molL1HClB0.1 molL1 K2S 10mL与0.1molL1K2SO410mLC0.1 molL1 KOH 10mL与0.1 molL1 KHCO310mL，再加入 0.1molL1BaCl210mLD0.1molL1NaOH10mL与0.1molL1H2SO45mL18 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常数Ksp【Ba2】【SO42-】，称为溶度积常数。A加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B 通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点Cd 点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp高二月考化学试题（第二卷）姓名： 班级 123456789101112131415161718二、填空题19、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：亚硫酸 ； 氢氧化铁_；碳酸氢钾_。硫酸氢钾_ _（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：Al2S3_ ；FeCl3_ K2CO3_ _；CuSO4_ _；CH3COONH4_ _。 （3）25时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5。写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式_（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式_；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式 _20.一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。（用字母填空）（1）当其物质的量浓度相同时，H+由大到小的顺序是_ _；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大小顺是 _；（3）当其H+相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ _；（4）当H+相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_ ；（5）当H+相同、体积相同时，同时加入锌，若放出氢气的体积相同（相同状况），则刚开始的反应速率_ ，反应所需的时间_ 。（6）将H+相同的三种酸均稀释10倍后，H+由大到小的顺序是_ 。21.向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此，甲、乙同学分别作了如下解释：甲：Mg（OH）2Mg2+2OH-；NH4+H2ONH3H2O+H+；H+OH-H2O。由于的反应，使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg（OH）2Mg2+2OH-；NH4+OHNH3H2O。由于的反应，使平衡右移，沉淀溶解。（1）你认为_同学的解释正确。（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入_（填序号：硝酸铵溶液；醋酸铵溶液（呈中性）；盐酸；醋酸钠溶液；氨水），若出现_ _现象，则证明_ _同学的解释正确。 22、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 _ _（用离子方程式表示）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；（3）在0.10molL-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；ANa=SO42+HSO4+H2SO4 BOH=HSO4+HCNa+H=OH+HSO4+2SO42 DNa=2SO42+2HSO4（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式_ ；（5）若25时，0.10molL-1的NaHSO4溶液中SO42=0.029molL-1，则0.10molL-1的H2SO4溶液中SO42_0.029molL-1（填“”、“”或“=”），其理由是_ _；（6）如果25时，0.10molL-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.10molL-1的H2SO4溶液中SO42= molL-1。高二月考化学试题答案及部分解析12345678910CDCCCDDBBD1112131415161718BBBCCDBC6题解析：A：【Al（OH）4】与Al3+会发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀。B: HClO有强氧化性，会将CaSO3氧化成CaSO4C：水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，在强酸性溶液中Al3+会大量共存。D：pH6的酸性溶液可能是酸溶液，也可能是盐溶液（水解），比如NH4Cl溶液在NH4Cl溶液中存在水解平衡: NH4+ H2O NH3H2O+ OH,所以可能存在NH3H2O11题解析：由电荷守恒可知：H+ +Na+= OH +X 现Na+XOH H+ A答案对。OH H+ 溶液显碱性，所以含HX、NaX的溶液以水解为主，相当于只考虑NaX的水解，由此得出HX X，又有物料守恒：X元素的物质的量是Na元素的2倍得出C答案HX+ X= 2Na+，将物料守恒减去电荷守恒 OH +X = H+ +Na+，约去一个Na+得到HX + H+ = Na+ +OH。12：盐酸中HCl完全电离（HCl= H+ Cl），醋酸溶液中CH3COOH不完全电离（ CH3COOH CH3COO+ H+）。A：加水稀释时，pH变化大的是盐酸，即曲线；变化小的是醋酸即曲线。B：导电性和离子浓度有关，离子浓度越大导电性越强，b点H+ 大于c点H+ 所以导电性b点 比c点强。C：C选项中的“a点Ka的数值比c点Ku的数值大”，应当是“a点水的Kw数值比c点水的Kw数值大”，因为Kw只与温度有关，所以C错。D：相同pH值的盐酸和醋酸溶液，若H+ 均为1 molL-1，则C(HCl)= 1 molL-1,C(CH3COOH)=100 molL-1（弱酸的电离按1%处理）稀释相同倍数，虽然H+ 变化倍数不同，但C(CH3COOH)始终是C(HCl)的100倍。所以b点C(HCl)肯定比a点C(CH3COOH)小（也可从H+ 上看b点也比a点小，所以b点C(HCl)肯定比a点C(CH3COOH)小）18题解析：沉淀溶解平衡曲线上的点代表是饱和溶液且Q=Ksp，A加人Na2SO4溶液会使SO42增大引起Q Ksp使BaSO4Ba2+（aq）+SO42(aq)平衡逆移，沉淀析出。使Ba2+浓度下降，由a 点沿曲线变到c点(c点符合Ba2+浓度比原来低SO42比原来大，b点Ba2+浓度和原来一样大）B 通过蒸发可以使溶液中SO42、【Ba2+】均增大，而由d 点变到c 点时SO42未变 所以B答案不对。Cd 点Q Ksp无BaSO4沉淀生成D温度不变Ksp不变20、bacba=ccabca=ba=b=c；a=bcca=b21、（1）乙； (2)；沉淀溶解；乙（或沉淀不溶解；甲）解析（2）：甲、乙两位同学解释的题干是“氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解”。甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H+与氢氧化镁电离的OH发生中和反应使氢氧化镁溶解，乙的解释是只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH反应使氢氧化镁溶解。所以要证明甲乙那一个正确，首先必须选铵盐，如果选硝酸铵，他和氯化铵是一样的，其水溶液都显酸性，不能说明甲乙谁正确。所以选的铵盐必须是中性才行，因为该溶液含有NH4+，并且溶液是中性，如果氢氧化镁溶于这种铵盐，则乙的解释“只要溶液中存在NH4+，NH4+就与氢氧化镁电离的OH反应使氢氧化镁溶解”是对的，如果氢氧化镁不溶于这种铵盐，说明乙的解释是错的，则甲的解释“因为CH3COONH4溶液为中性，无法与氢氧化镁电离的OH发生中和反应，当然氢氧化镁不溶解。”是对的。所提供的选项中CH3COONH4溶液恰好为中性。至于选盐酸、氨水都不符合题干要求，也判断不出甲乙那位同学的说法对。 22、（1）弱碱性；SO42+ H2O HSO4+ OH(2) Ba2+HSO4= BaSO4+ H+(3)、BCD（4）、Ka=H+ SO42/ HSO4(5)、；H2SO4= HSO4+ H+电离出的H+抑制HSO4的电离。（6）、0.01解析（3）：由于H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42所以Na2SO4溶液中只存在两个平衡H2O H+ OHSO42+ H2O HSO4+ OH（HSO4不水解，溶液中没有H2SO4分子）A:考得是物料守恒，正确的应当是Na=2SO42+2HSO4，没有H2SO4B：考得是质子守恒，C：是电荷守恒D：是物料守恒。（4）NaHSO4溶液中的溶质是NaHSO4但NaHSO4完全电离（NaHSO4=Na+HSO4）不存在电离常数，只有HSO4存在电离常数（HSO4H+SO42）所以Ka=H+ SO42/ HSO4（6）0.10molL-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11，而pH=-lgH+ ，所以0.10molL-1H2SO4溶液中H+ =0.11 molL-1 ，由于H2SO4=H+HSO4，所以第一步电离出的H+ =0.1 molL-1 则第二步HSO4H+SO42的H+ =0.11 molL-10.1 molL-1=0.01 molL-1=SO42