2019-2020年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题（含解析）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 40分）选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1 下列物质属于复合材料的是A普通玻璃 B普通钢 C玻璃钢 D镁铝合金【考点】本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件。【解析】A、玻璃属硅酸盐产品，属无机非金属材料，所以错误；A、普通钢是铁的合金，属于金属材料，所以错误；C、璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，所以正确；D、镁铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，所以镁铝合金是金属材料，故错误。【答案】C2月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素【考点】根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数-质子数；同种元素的原子化学性质相同。【解析】A、23He中子数=3-2=1，故A错误；B、3 2He原子核内含有2个质子，故B错误；C、3 2He原子核外有2个电子，故C错误；D、23He和24He质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故D正确。【答案】D3在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是【考点】本题考查非金属元素位置与性质的关系，比较基础，注意理解掌握元素周期律。【解析】四种微粒分别是C、F、Na+、Al3+，根据元素周期律以及非金属性判别规律，可知F原子的得电子能力最强。【答案】B4下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧 D铁丝在氧气中燃烧【考点】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大。【解析】A、氢气在氧气中燃烧反应是放热反应，故A不选；B、焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故B选；C、硫在氧气中燃烧是放热反应，故C不选；D、铁丝在氧气中燃烧是放热反应，故D不选；故选B。【答案】B5从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于A金属的化合价高低B金属的活动性大小C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少【考点】本题考查了常见金属的有关知识，完成此题，可以依据金属的性质进行。【解析】金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小。故选B。【答案】B6所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点97.5C10836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是 ACu和Na BFe与Cu CCu与Al DAl与Na【考点】根据合金的有关知识进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。A、铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，故A正确；B、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C、铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能形成合金，故C错误；D、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选A。【答案】A7下列有关周期表的叙述中正确的是 A碱土金属元素是指A族的所有元素 B除第一周期外，其他周期均有18种元素C过渡元素都是副族元素 D主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子【考点】本题考查元素周期表的结构，注意把握元素在周期表的位置及短周期、第族即可解答，明确结构、位置为解答的关键，题目难度不大。【解析】A、碱土金属元素是指A族的所有元素，A正确；B、第二、三周期均有8种元素，B错误；C、过渡元素除了副族元素外，还包括VIII族元素，C错误；D、主族元素的原子，半径越大，越容失去得到电子，D错误。【答案】A8下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是【考点】本题考查学生元素周期表的结构和元素的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、36来分析。A、1号和2号元素之间相差很多个族，故A错误；B、5号和12号元素的原子不在同一主族，故B错误；C、10号和11、12号元素不在一个周期，故C错误；D、O、S、Cl、Ne的位置关系是正确的，故D正确。故选D。【答案】D9氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2=2Q3DQ1Q22Q3【考点】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法。【解析】破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl-Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）。反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q2-2Q3）0，所以Q1+Q22Q3。故选A。【答案】D10两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是A两种离子 B一种原子和一种分子C一种分子和一种离子 D一种单质分子和一种化合物分子【考点】本题考查了核内质子数和核外电子数的关系，难度不大，明确阴阳离子中核外电子数与核内质子数的关系。【解析】微粒中，质子数与电子数之间的关系为：原子或分子中，质子数=电子数；阴离子中，电子数=质子数+电荷数；阳离子中，电子数=质子数-电荷数，据此分析判断。A、2种粒子的质子数和电子数分别相等的可以是两种不同的离子，如OH-和F-，故A正确；B、2种粒子的质子数和电子数分别相等的可以是一种原子和一种分子，如Ne和HF，故B正确；C、分子中核外电子数等于核内质子数，离子中核外电子数不等于核内质子数，所以一种分子和一种离子不可能质子数和电子数都相等，故C选；D、分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种单质和一种化合物分子可能电子数和质子数都相同，如一氧化碳分子和氮气分子中电子数和质子数都相同，故D不选。【答案】C11如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应【考点】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键。【解析】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；A已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为NaAlO，故A错误；B已知W为S，R为Cl，所以非金属性ClS，则气态氢化物的稳定性ClS，故B正确；CX为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；DX为O，Y为Na，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选B。【答案】B12下列物质中，化学键类型完全相同的是ACaBr2与HCl BMgCl2与Na2S CKOH与NaCl DH2O与NaCl【考点】本题考查化学键，明确元素之间的成键原因是解答本题的关键，注意一般规律的应用来解答，难度较小。【解析】A、HCl中只有共价键，CaBr2中只有离子键，化学键类型不相同，故A错误；B、MgCl2与Na2S中含有的都是离子键，化学键类型完全相同，故B正确；C、NaCl中只有离子键，KOH中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故C错误；D、H2O中只有共价键，NaCl中只有离子键，化学键类型不相同，故D错误。【答案】B13已知短周期元素的离子aA2+、bB+ 、 cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子序数：dcbaB原子半径：r (A)r (B) r (D) r (C)C单质的还原性：AB DCD离子半径：r (C3)r (D)r (B+)r (A2+) 【考点】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。【解析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdc。A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：abdc，即ABDC，故A错误；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故B错误；C、A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，故C错误；D、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径C3-D-B+A2+，故D正确。【答案】D14a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为AFe Cu Al Ag MgBAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag FeDMg Ag Al Cu Fe【考点】本题考查了金属活动性顺序及其应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。【解析】a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag。故选C。【答案】C15下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、IC加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl、BrD在含有大量Al(OH) 4 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+【考点】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子之间发生氧化还原反应反应的特点，难度中等。【解析】A、强酸性溶液中含有大量的氢离子，ClO-和H+结合生成弱电解质HClO，故A错误；SO42和Ba2+结合生成沉淀BaSO4，故B错误；D、Al(OH) 4 和H+结合生成沉淀氢氧化铝，D错误。【答案】C16能符合如下图所示的转化关系的元素是 A硅 B硫 C铜 D铁【考点】物质之间的转化。【解析】通过题目中的信息，生成的氧化物能和水反应，所以只能是SO2，答案选B。【答案】Bxx学年度第二学期模块监测高一化学 注意事项： 1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题 号1718192021总 分得 分得分评卷人 第卷(非选择题，共60分)17（6分）下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：a浓硫酸 b碳酸钠溶液 c铝片 d浓硝酸 e氢氧化钠溶液 f二氧化锰ABCD（ ）（ ）（ ）（ ）【考点】本题主要考查了常见仪器的用途与药品的存放，难度不大，但要注意知识的积累。【解析】a浓硫酸属于液体，应放到细口瓶中，所以用C瓶；b碳酸钠溶液属于液体应放到细口瓶中，又因为碳酸钠水解生成的氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应不能用玻璃塞应用软胶塞，所以用B瓶；c铝片属于固体，应放到广口瓶中，所以放到A瓶；d浓硝酸属于液体，应放到细口瓶中，由于见光易分解所以放到棕色瓶中，所以放到D中；e NaOH溶液属于液体，应装在细口瓶中，又因为氢氧化钠能与玻璃容易发生反应，所以应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，氢氧化钠应装在B瓶内；f二氧化锰属于固体，应放到广口瓶中，所以放到A瓶；【答案】（6分） cf（2分） ； be （2分）； a（1分）； d（1分）得分评卷人 18（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置是 。（2）画出E的阴离子的结构示意图：。（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式： 。写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式： 。（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 molL1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是 。【考点】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大。【解析】A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大A的原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的，则A为氢元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，故该原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为硫元素，E元素与D元素同主族，则D为氧元素；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，C原子序数小于氧元素，则C为氮元素。（1）D是氧元，其位置是第2周期A族；（2）E的阴离子为S2-，结构示意图为；（4）H、C、N、O四种元素组成离子化合物，说有该物质红一定含有NH4+，那么该物质就是碳酸盐，即NH4HCO3 或（NH4）2CO3。H、N、O组成共价化合物只能是HNO3或HNO2；（4）9g碳单质的物质的量是=0.75mol，在足量的氧气中燃烧，生成0.75molCO2，NaOH的物质的量为1L1mol/L=1mol，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3：4，发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3，所以溶液中大量存在的阴离子是CO 和 HCO。【答案】（8分） （1）第2周期A族 （1分） (2) （1分）(3) NH4HCO3 或（NH4）2CO3（2分） HNO3或HNO2（2分）(4) CO 和 HCO（2分，缺一项不得分）得分评卷人 19（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应较快，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。仪器： ， ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）实验步骤实验现象离子方程式（不需填写）C（不需填写）D（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。【考点】本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律。【解析】（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，滴加NaOH溶液，需要用到胶头滴管；（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，答案为B；向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S；钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，产生的现象为浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色；将铝条投入稀盐酸中，发生反应的中离子方程式为2Al+6H+ 2Al3+3H2；向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaALO2，反应的总离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。【答案】（14分）（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）实验步骤实验现象化学方程式BFS2+Cl2 2Cl+SA2Na+2H2O 2OH+H22Al+6H+ 2Al3+3H2EAl3+3OH Al(OH)3 Al(OH)3+OH Al(OH)4-或Al3+4OHAl(OH)4 得分评卷人 20. （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。（1）目前已冶炼出纯度达999999的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是 （填字母）。 A硬度比钢小，熔点比钢高 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在冷的浓硫酸中钝化E在潮湿的空气中放置不易生锈（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属.请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： （3）铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，该反应的氧化剂是 将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。该反应的化学方程式： ,此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点： 。 （4）制备高纯硅的流程如下图：写出石英砂制备粗硅的化学方程式: 。 【考点】本题考查学生铁、铜、硅及化合物的性质。【解析】（1）A纯铁是铁单质，钢的硬度比纯铁大，熔点比钢高,故A正确； B铁能与盐酸反应，故B错误；C纯铁与不锈钢（不锈钢是在在普通钢中加入金属铬而形成的耐腐蚀合金）成分不同，故C错误；D、铁在常温下遇冷的浓硫酸发生钝化，D正确；E纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故E正确；故选BC；（2）铝热反应冶炼钒的反应为10Al+3V2O5 10V+5Al2O3；（3）在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H2O+CO2+O2Cu2（OH）2CO3；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2反应中铜元素化合价呈-1价降低到0价，硫元素化合价呈-2价变化为+4价，所以做氧化剂的物质为：Cu2OCu2S；根据题目中提供的信息可知该反应的方程式为2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；（4）石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生的反应为2C+SiO2 Si+2CO。【答案】（14分，每空2分）(1)BC (2)10Al+3V2O5 10V+5Al2O3(3) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3Cu2O、Cu2S2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O 制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少；不产生有毒气体(4)2C+SiO2 Si+2CO得分评卷人 21.（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。据此回答有关问题：（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是 、 、 。 固体B的化学式为 。（2）按要求写出上述过程、中发生的主要反应的离子方程式 。 。 。【考点】本题考查了物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，知道氧化铝、氢氧化铝的特殊性即可解答，根据氢氧化铝的特性确定实验室制取氢氧化铝的方法，难度中等。【解析】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应中生成的沉淀为Al（OH）3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则B为Al2O3，反应为KAl（SO4）2、氨水的反应，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4、NH3H2O。（1）分离不溶性固体和溶液的方法为过滤，所以、四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。由上述分析可知，B为Al2O3；（2）过程是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，反应为AlO2H+H2OAl(OH) 3。【答案】（10分）（1）玻璃棒、烧杯、漏斗。Al2O3（每空1分）（2）（每空2分）Al2O32OH2AlO2H2O或Al2O32OH3H2O2Al(OH)4 Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+AlO2H+H2OAl(OH) 3或Al(OH)4 H+ H2O+Al(OH) 3得分评卷人 22（8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 molL1 的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。按要求回答：（1）a点对应沉淀的物质的量是 mol；此时溶液中的溶质是 。（2）b点对应沉淀的物质的量是 mol；原溶液中c（AlCl3）= molL1。【考点】本题考查金属及化合物的性质，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答本题的关键，然后利用消耗的NaOH的物质的量代入离子反应方程式计算即可解答。【解析】a点消耗n(NaOH)=0.3mol，b点消耗n(NaOH)=0.36mol。设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则由Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O 1 1 x（0.36-0.3）molx=（0.36-0.3）mol=0.06mol，设n（Fe3+）=y，则Al3+3OH-Al（OH）30.06mol 0.18mol 0.06molFe3+3OH-Fe（OH）31 3y（0.3-0.18）mol，解得y=0.04mol。（1）由Fe3+3OH-Fe（OH）3、Al3+3OH-Al（OH）3可知，a点的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，则a点沉淀的总物质的量为0.04mol+0.06mol=0.1mol，溶液中的溶质为NaCl；（2）b点对应沉淀是Fe（OH）3，该物质的物质的量为0.04mol。n（Al3+）=n（Al（OH）3）=0.06mol，所以=0.6mol/L；【答案】（8分，每空2分）（1） 0.1； NaCl， （2） 0.04； 0.6 高一化学参考答案 xx.4第I卷（选择题 40分）（ 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）题号12345678答案CDBBBAAD题号910111213141516答案DCBBDCCB第卷（选择题，共60分）17. （6分） cf（2分） ； be （2分）； a（1分）； d（1分）18.（8分） （1）第2周期A族 （1分） (2) （1分）(3) NH4HCO3 或（NH4）2CO3（2分） HNO3或HNO2（2分）(4) CO 和 HCO（2分，缺一项不得分）19（14分）（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）实验步骤实验现象化学方程式BFS2+Cl2 2Cl+SA2Na+2H2O 2OH+H22Al+6H+ 2Al3+3H2EAl3+3OH Al(OH)3 Al(OH)3+OH Al(OH)4-或Al3+4OHAl(OH)4 20（14分，每空2分）(1)BC (2)10Al+3V2O5 10V+5Al2O3(3) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 Cu2O、Cu2S2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O 制取相同量的硫酸铜消耗硫酸少；不产生有毒气体(4)2C+SiO2 Si+2CO21. （10分）（1）玻璃棒、烧杯、漏斗。Al2O3（每空1分）（2）（每空2分）Al2O32OH2AlO2H2O或Al2O32OH3H2O2Al(OH)4 Al3+3NH3H2OAl(OH) 33NH4+AlO2H+H2OAl(OH) 3或Al(OH)4 H+ H2O+Al(OH) 322. （8分，每空2分）（1） 0.1； NaCl， （2） 0.04； 0.6