2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二下学期第二次月考化学试题 含答案一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列各组物质都是纯净物的是（ ）A液氨、液溴、氯水B汽油、CCl4、水煤气C纯盐酸、重水、酒精 D冰、干冰、冰醋酸2今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是A小于1nm B在1nm100nm间C大于100nm D无法确定3下列说法中，正确的是A物质的量就是物质的质量 B摩尔是表示物质质量的单位C水的摩尔质量就是它的相对分子质量 D在相同温度和压强下，2H2O2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为214V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为( )A56m/V molL1 B3m/56V molL1 Cm/56V molL1 D3m/112V molL15下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀 B胶体能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6下列说法中正确的是A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol H2O分子中含有10 mol电子 D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(ba) gmol17下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（ ）A.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍8对下列装置图的叙述正确的是A装置可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC装置可用于证明铁生锈氧气参与反应 D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液9设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHC标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子D含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子10下列混合物的分离方法不正确的是 A泥沙和食盐（溶解，过滤） B汽油和水（分液）CKNO3和KCl（降温结晶） D乙醇和水（分液）11下列实验操作中正确的是A分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴12 浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是（1）. 若b=49 则a=18.4 C9.2 （2） 若b=49 则a=18.4 C10 b49 （4） 若C=9.2 则a10 b49A（1） （3） B（1） （4） C（2） （3） D（2） （4）13t 时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3(p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)18某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 A BC D第卷（非选择题）19.（每空1分，共17分）（）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是 。 (2)混合气体的平均摩尔质量是 。(3)CO2和CO的体积之比是 。 (4)CO的体积分数是 。(5)CO2和CO的质量之比是 。 (6)CO的质量分数是 。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。（）(1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是 ，原子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是 （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是 ；含有原子数最多的是 ；标准状况下体积最大的是 。 1gH2； 2.4081023个CH4 ； 10.8gH2O； 标准状况下6.72LCO2（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （用含NA的式子表示）。（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为 。20. （每空1分，共9分）某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体 g；（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 、 。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次） _；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 ；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A 加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？ 。21. （每空1分，共6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是_ （2）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。属于混合物的有 ,属于非金属氧化物的有 。属于盐的有 。含元素种类最多的化合物是 。（3）Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答：该分离方法称为 。22. （每空2分，共14分）实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如上图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散)；测量水槽中水的表面积；计算求得阿伏加德罗常数。 (1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有 、 、 。(2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是 (3)若硬脂酸苯溶液的浓度为c molL1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为S cm2，每个硬脂酸分子的截面积为A cm2。求阿伏加德罗常数NA(用c、V、d、S、A的代数式表示)： 。(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的NA值有何影响？ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案1D 2B 3D 4.D5C6C7A8C9A10D11C12C 13A14.B15.D16.A 17. D18 A19. （每空1分，共17分）()(1)1.339 gL1(2)30 gmol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5mol(8)0.5 mol()（1）11； 23； 23； 23；（2）； （3）； （4）5.420. （每空1分，共9分）（1）10；（2），胶头滴管、药匙。（3）BCAFED；（4）搅拌、引流。 （5）； （6）重新配制21（每空1分，共6分）(1)树状分类法(2)空气、二氧化碳氯酸钾、碱式碳酸铜碱式碳酸铜（3）渗析（半透膜可以透过溶液，不可以透过胶体）22. （每空2分，共14分）答案：(1)容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，从而计算出1滴溶液的体积(3)NA1000SAcdV(4)偏小