2019-2020年高三第六次月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第六次月考化学试题 含答案本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共14页，满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40Fe56 Ba137 第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1mol乙烷分子含有8NA个共价键8、下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9、某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是A该有机物分子式为：C11H10O6 B分子中最多有9个碳原子共平面C该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应D1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol10、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 加入过量烧碱溶液A B C D11、下列叙述正确的是A醋酸溶液的pHa，将此溶液加水稀释后，溶液中各微粒浓度均减小B将浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.01molL-1C将等体积，pH值均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液的pH值均为5，则ba=100D一定温度下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加少量烧碱，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值增大12、下列离子方程式正确的是 A. NH4Al(SO4)2溶液中加过量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2OB.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC. 四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD. 碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2O13、一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了72g，则该合金的物质的量可能为A006mol B005mol C008mol D009mol 第II卷 （非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第40题为选考题，学生根据要求作答。26、（14分）I. AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、 F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素X，该元素在周期表中的位置 。(2)写出反应的离子方程式 。(3)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7 （填“”、“”或“=”）； 用离子方程式表示其原因： 。（4）化合物F可以与KClO在强碱性条件下制得化合物M（化学式可表示为K2XO4），该化合物是一种强氧化剂，可以作为水处理剂和高容量电池材料写出生成化合物M的离子方程式 。已知M与金属Zn可以组成碱性电池，则M在该电池中作 极，写出该电极反应式 。27、（16分）I工业上用C02来生产甲醇的方法：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol。将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）达到平衡时CO2的转化率为 （2）下列时间段平均反应速率最大的是 ， AO1 min B13 min C38 min D811 min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 ，（1）某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g), H98kJ/mol。开始时在100L密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，共放出196KJ热量。该反应的平衡常数为K= ；（2）已知：CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)，H192.9kJ/mol；又知H2O(l)= H2O(g)，H44 kJ/mol，则：2CH3OH(g)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)的H ；（3）有一种甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式 ；（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08x10-10,现将BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液等体积混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。28、(14分） 实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后经测定已确定不存在FeO。I某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水你认为要完成该实验所选择的试剂是 ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论 。II测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数。请根据题意回答下列问题：（1）装置的连接顺序是 _ _ （填字母，每个装置只能用一次）（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_ 。（3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ _ （填标号）。 a在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 。（5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。36、【化学-选修2：化学与技术】（15分）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_部分发生反应，在 _部分开始生成生铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为_；加入硅、锰和铝的目的是_。(3)不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_(填“前”或“后”)加入，原因是 _。(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。37、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关的回答均请用元素符号或化学式表示）： (1)R的基态原子的核外电子排布式是 。(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因 。(3)X与Z中电负性较大的是 ；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ；此离子中含有的化学键类型是 ；X一Z一X的键角 109. 50。（填“”、“”或“”）(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_。与相距同一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为_,该化合物与MgO相比，熔点较高的是 。(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g cm-3（列算式，设阿伏加德罗常数的数值为NA）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）下列是合成分子式为C12H14O2的F的路线图： Br Br CH3CH2CCH2 CH3C分子式为C5H10O3CH2ClD(分子式为C5H8O2,且含有两个甲基）FC12H14O2A溴水反应反应NaOH/H2O氧化反应反应反应NaOH/H2O反应BE试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰 （2）C物质的官能团名称 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；（4）写出反应、的化学方程式： （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为-CH2COOCH3； 高三月练（6）化学答案题号78910111213答案CBDBBDA26、（每空2分，共14分）(1)第四周期族； (2)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；(3)； NH4+H2ONH3H2O+H+； (4) 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O ； 正； 2FeO42+6e+8 H2O=2Fe(OH)3+10 OH ；27、（每空2分，共16分）：(1)1/3或33.3%； (2)A； (3)升高温度； 增大压强；：(1)K=10/3； (2)H 561.8KJ/mol； (3)2CH3OH12e+16OH =2CO32+12 H2O； (4)2.1610-7mol/L；28、（每空2分，共14分）KMnO4溶液、稀硫酸 （2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不给分）取少量样品于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入几滴KMnO4溶液， KMnO4溶液不褪色，即说明样品中无FeO（2分）（1）BDAC（2分，全对才给分） （2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分） （3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）（4）61.5%（2分） （5）偏低（2分）35、（每空2分，最后一空1分，共15分）(1)炉身 炉腰 (2)2P+5FeO+3Ca0 Ca3(P04)2+5Fe 脱氧和调整钢的成分 (3) 后 避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”) (4)C0 燃料(或还原剂)37(选修3-物质结构与性质)（1）1s22s22p63s23p63d54s1|或Ar3d54s1 （2分） （2）HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键 （2分）（3）O（1分） 三角锥形（2分） 共价键（1分）（或答极性键、配位键） （1分）（4）8（1分） 立方体或正方体（1分） MgO（2分）（5）462/NAa310-30（2分）38化学选修5：有机化学基础（15分）（前三小题各2分，后三小题各3分）（1）4； （2）羟基、羧基； （3）（4）（5）