2019-2020年高二上学期学情调研化学试题.doc

xx学年度上学期高11级学情调研试题2019-2020年高二上学期学情调研化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Be-9第卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有1个选项，每小题3分，共54分）1已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( )AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2. 下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 百分组成w(HI)=w(I2) 反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时 c（HI）c（H2）c（I2）=211时 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A. B. C. D.3下列关于反应热的说法正确的是()A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g)H-110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2个7已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd08.对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为( )9 右图是关于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g） H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压 C增大反应物浓度，同时使用催化剂； D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10. 航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ11. 在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）A、x+yz B、平衡向右移动 C、B的转化率提高 D、C的体积分数降低12. 以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量13. 对于可逆反应A(g)+B(g) C(g) H0，图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是( )14. 在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)符合下图(a)所示的关系（W（C）表示的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是AP3P4，y轴表示A的转化率 BP3P4，y轴表示B的体积分数CP3P4，y轴表示混合气体的密度15. 如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是 ( )A.a B.b C.c D.d16. 可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( )A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C一定都是气体17. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 H2O(g)=H2O(l)HQ3常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29Q318.已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-197 kJmol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO4和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是（ ）A.Q2= B.Q2=197 kJ C.Q2Q1197 kJ D.Q1=Q2=197 kJ临沭一中高11级 姓名 考号 班级 （填阿拉伯数字 ）第卷 填空题（共46分）二、填空题（本题共包括4小题，共46分）19.(15分)向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段使用了催化剂；图一中t0t1阶段c(B)未画出(1)若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)_.(2)t4t5阶段改变的条件为_，B的起始物质的量为_各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_ (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_ (用“”、“”或“”连接)20(13分)I. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）CO（g）2H2（g）CH3OH（g）根据题意和所给图象完成下列各题：（1） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，（2）升高温度，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）II. 可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应为 反应。21. (4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 _。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。22. (14分)I.在一定条件下，反应A（气）B（气）C（气）Q达到平衡后，根据下列图象判断 A B C D E （1）升温，达到新的平衡的是 （2）降压，达到新的平衡的是 （3）减少C的量，移向新平衡的是 （4）增加A的量，移向新平衡的是 （5）使用催化剂，达到平衡的是 II. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下 平衡：Cu（H2O）42+4C1一 CuCl42- +4H2O 蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 高二学情调研化学试题参考答案1 C 2 C 3 D 4 A 5 C 6 D 7 C 8 D 9 D 10 C 11 D 12 D 13 C 14 A 15 C 16 C 17 D 18 C19 (1)0.02 mol/(Lmin)(2)减小压强1.0 mol 084 K1K2K3K4K520. I（1）（2）减小 II（1）压强 P1比P2 小 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） 小 （填大或小）；（3）温度t1比t2 高 （填高或低）；（4）正反应为 吸热 反应。21.(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol122. I（1）B（2）C（3）E（4）A（5）D II 加硝酸银溶液 加水稀释 。