2019-2020年高三开学检测化学试题.doc

2019-2020年高三开学检测化学试题注意事项：1 本卷满分120分，考试时间100分钟2 答案请填写到答卷纸上，写在试题卷上无效3 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Cl-35.5Fe-56Cu-64第卷（选择题 共40分）单项选择题：每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意，共10题。1氯与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A氯气是常用的消毒剂，因此对人体无害B工业上使用软锰矿（MnO2）和浓盐酸共热制氯气C液氯和氯水中都含有氯离子D漂白粉露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还 原反应发生2下列化学用语表述正确的是ANH4Br的电子式：BCr的基态价电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1C甲醛分子的比例模型：DNa+的结构示意图：3下列溶液中，各组离子可能大量共存的是ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15NAB常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1NAC11.2L 的CO气体与0.5molN2所含的电子数相等D10g H218O中所含的中子数为5NA5某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正 反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂同时降低正逆反应的活化能C催化剂不能提高反应物转化率，对工业生产意义不大D催化剂能改变化学反应的方向6PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高7下列叙述正确的是（常温下）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊，溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大8相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 95 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109B1551095108C1201010109D11010410910有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：不定项选择题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每小题有1或2个选项符合题意。11某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B图中：量筒中发生了取代反应C图中：生成棕色的烟雾D图中：a和b互换位置，a的有色布条可能也褪色 12下列离子方程式书写正确的是A氯化铁水解：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC碳酸氢钙溶液中加稀HNO3: HCO3+H+=H2O+CO2D次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO+2OH+SO2 = SO42+Cl+H2O13反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加14常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O；c(NH)由大到小的顺序是BpH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO)c(SO)CNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)15已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 molL1AgNO3溶液分别同时滴入同体积0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，将先看到产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动第卷（选择题 共80分）16实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W的目的是_。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+96110Ca2+122c(OH)=1.8 molL1 (3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为_(填“甲”或“乙”)。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。C中液体的颜色为_。D装置的作用是_。17某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是：_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。18由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定温度下能自发进行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。(1)上述反应平衡常数K的表达式为 ，温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=。t/min0251015n(CO2)/mol107505025025 (3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是 (填写序号字母)。an(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变cH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31d容器内的密度保持不变19（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图： 上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“”标出。由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为_；Mg 原子的核外电子排布式可表示为_。下列比较中正确的是_A金属键的强弱：MgAl B基态原子第一电离能：MgAlC金属性：MgAl D晶格能：NaClMgCl212201420K（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2Ti元素在元素周期表中的位置是 ，钛原子的外围电子排布式为 。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是 。A 苯与B3N3H6互为等电子体 B甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键(3)xx年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，在棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为 。（填字母选项）AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B220NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。 (3)如图是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 其中符合0.1 molL-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是：_；20 时，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。（精确表达式）(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。21联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H= -57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1 （3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）在该温度条件下的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？