2019-2020年高三第三次模拟考试　化学　含答案.doc

2019-2020年高三第三次模拟考试化学含答案注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共8页，包含选择题（第1题第15题，共40分）、非选择题第16题第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选其中一题作答。如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将考试证号用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1海洋是个巨大的资源宝库，蕴含的元素有80多种，从海水中可以提取食盐、溴、镁、碘等多种物质。地球上99%以上的元素X蕴藏在大海中，海水中总储量高达11014t，因此被称作“海洋元素”。 “海洋元素”X是 ANa BCl CBr DMg2下列有关化学用语表示正确的是A质量数均为14的碳原子和氮原子表示为： 614C 714NB甲烷的球棍模型： C甲基的结构式： D甲基负离子的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H、Fe2、SCN、SO42Bc(H+)/ c (OH)1010的无色溶液：Na +、Ba2+、NO3、ClC由水电离产生c (H+)1010mol/L的溶液：NH4 + 、AlO2、Ca2+、S2Dc(ClO)1.0 molL1的溶液：K+、SO32、S2、SO424.下列有关物质的性质和应用均正确的是 AClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，有优于氯气的高效安全性 BNH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体C. 酒精能使蛋白质变性，医学上使用无水酒精来杀菌消毒 DNa2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多5如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响电解6下列条件下，离子方程式正确的是A电解氯化镁溶液：Mg2+ +2Cl= Mg +Cl2B碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2 +H2OC酸性K2Cr2O7溶液可氧化双氧水H2O2： Cr2O72+8H+5H2O22 Cr 3+4O2+9H2OD氨水溶解氯化银沉淀的原理：AgCl2 NH3H2OAg(NH3)2+ Cl+2H2O7设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAB常温常压下，1mol的氦气和氢气混合气，含有的核外电子数为2NAC25时，1L pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .2 NAD标准状况下，2.24L CCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子X甲Y乙ZZ8X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 AX、Y、Z一定都是非金属单质B如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质C如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质DX、Y、Z中至少有一种是金属单质9工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH -4e=O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变10X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列说法正确的是A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小BC(s，石墨) C(s，金刚石) 该反应吸热熵减，常压下，升温或者降温均为非自发反应C在铁制品表面镀锌或者镀锡，都是采用外加保护层的方法来防止铁的腐蚀D向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中c(CH3COO)/ c(OH)的值变小12泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，罗马法律规定，只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取泰雅紫的，制备1.5g泰雅紫需要多达1xx只紫蜗牛，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是A泰雅紫分子的分子式为C16H8N2Br2O2B1mol泰雅紫与H2加成最多需9molH2C泰雅紫属于烃的衍生物D检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成13.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将Cl2通入KI溶液溶液变蓝色I的还原性强于ClB将食盐加入米汤中呈蓝色该食盐为加碘盐C将一小块Na放入硫酸铜溶液中有红固体析出Na的活泼性强于铜D向AgCl浊液中滴加Na2S溶液黑色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)14难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp1.81010，AgI的Ksp8.51017。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）Bc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）Cc（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）Dc（K+）c（NO3）c（Ag+）c（Cl）c（I）15将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）B（g） C（g）D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是 0.225 molL1s1B该温度下，压缩气体体积至1L，反应的平衡常数增大C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图中a曲线进行D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，则E1和E2均减小非选择题16（12分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）操作的名称是_，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。（2）上述流程中，所得固体K需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号）_。 aNaOHFe(OH)3 bNH3H2O Fe(OH)2cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： 。（4）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯 省略），反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为 。17(15分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：（1）F中含有的官能团名称为 （2）B C的反应类型 （3）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+DE的化学方程式 （4）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有 种。 苯的二元取代物 1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应写出取代基无支链的一种结构_（5）利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如下。请将空白处过程补充完整。18.（12分） 三草酸合铁（）酸钾晶体K3Fe(C2O4) 33H2O可用于摄影和蓝色印刷某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4) 33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2ml；（1）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备 。（2）实验步骤二中加KMnO4溶液的离子方程式为 11.12% 。若加入 的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（3）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe(C2O4) 3（M=437g/mol）在一定条件下加热分 解，所得固体的质量为5.42g；同时得到含两种成分的气体混合物，将生成的混合气体通过碱石灰增重2.2g 。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3 （K元素只存在于盐中）。通过必要的计算，写出该分解反应的化学方程式 。19.（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O广泛用于水的净化处理。（1）滤液A的主要成分 （填写化学式）（2）写出反应的离子方程式 （3）反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是 。（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT（有机层）2CeT3 (有机层）+3 H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是 （5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42 。用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液，30%H2O2， NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸。实验步骤依次为： 向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入 ， ； 向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O。20（14分）（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1d kJmol12C(s) O2(g)=2CO(g) H2e kJmol1 C燃烧热为 f kJmol1 （d、e、f 均大于0）写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式： 。将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是 （填序号）aCa(OH)2 bCaCl2 cK2CO3 dNaHSO3 eNH3H2O（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 ，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是 mol （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图： 向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）。 （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等。 二茂铁中配离子为C5H5。其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为下图中的a ，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M 、 N两种，M的核磁共振氢谱为下图中的b，写出这里C5H6的结构简式 ；分子N中含有 个手性碳原子。21（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法 测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下： 4FeCl3+2NH2OHHCl= 4FeCl2+N2O+6HCl+H2O Fe3+在基态时，核外电子排布式 ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6 ； 羟胺中（NH2OH）采用sp3杂化的原子有 N、O , 三种元素电负性由大到小的顺序 为 ；Fe2+与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物FeA3 2+（图1）中，Fe2+的配位数为 6 ； N2O分子的空间构型为 ；（用文字描述）（2）分子如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原 子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为 。K2C60xx届盐城中学高三模拟测试化学试题参考答案题号12345678910答案CCBACDBCBD题号1112131415答案BCDDAAB16（12分）（1）过滤；（1分） KSCN溶液 或 苯酚（1分）（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；（2分） c（2分）（3）2Cu22ClSO22H2O2CuCl+4HSO42（2分）（4）产生大量棕黄色烟（2分） ClO+2e+H2O=Cl+2OH（2分）17（15分） (1) 羰基 (2分) (2) 取代 (2分)(3) (2分)(4) 8 （2分） （2分）(5) （5分）18（12分） (1) 还原Fe3+为Fe2+（2分）(2) 5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ =5CO2 + 2Mn2+ +8 H2O或5C2O4 2+ 2MnO4 + 16H+ =5CO2 + 2Mn2+ +8 H2O（2分） 偏高（2分）(3) （6分）2K3Fe（C2O4）3 = 3K2CO3 + 5CO2 + 4CO + Fe + FeO 计算过程： n(CO2)=0.05mol （1分） n(CO)=0.04mol （1分） n(Fe)=0.01mol （1分）n(FeO)=0.01mol （1分） 结果 （2分）19.（15分） (1)Na2SiO3 （1分） (2)2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O （2分）(3)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次（2分） (4) 加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）(5)偏大（2分）(6)加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤（2分）将沉淀溶液稀硫酸中，并加入H2O2溶液，充分反应（2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）20（14分）（1） CO(g)+H2O(g) CO (g) +H(g) H0.5d+0.5e-f kJmol1 （2分） c e（2分）(2)10/3 （2分）(3) H2PO4-+H+=H3PO4 （2分） 不能（2分）（4） （2分） 2个（2分）21（12分）A结构化学(1)Ar3d5 N O ONH 6 直线型(2)K2C60B实验化学（1）三颈烧瓶(2分)（2）用冷水浴冷却(2分)（3）防止倒吸(2分)（4）A(2分)（5）80%(2分)(本卷中其他合理答案均给分)