2019-2020年高二上学期第一次月考化学（理）试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学（理）试题 含答案一 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分）1.下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。B.任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。C.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。D.放热反应在任何条件下也能发生反应。2.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体NH4NO33下列说法中，正确的是（ ）A.在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。B.H 0表示放热反应，H0表示吸热反应C.H的大小与热化学方程式中的计量数无关。D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，H 0.4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l); H890kJmol1 B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l); H890kJmol1 D. 1/2CH4(g)+ O2(g)= 1/2CO2(g)+ H2O(l); 890kJmol15决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质6在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol117用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ） A B C D 8.有平衡体系CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是（ ）A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高10、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）11、科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()12对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）C.化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）D.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大13.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H142.9kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） ； H 285.8kJmol114.同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ）A.2A（l）+B（l）= 2C（g）；H+Q1 B. 2A（g）+B（g）= 2C（g）；H+Q2C. 2A（g）+B（g）= 2C（l）；H+Q3 D. 2A（l）+B（l）= 2C（l）；H+Q415、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)=N2(g)2H2O(g) H1076.7 kJ/mol16、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF(SF6中共有6摩尔氟硫键)键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol17.可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B是固体和C是气体18、在2NO+O22NO2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30 和100 时平衡体系中，NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（ ）19. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强20在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g）R（g）2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是 （ ）R的含量A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体三、填空题21、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为（1）_。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为（2）_；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式（3）_。22、联合国气候变化大会于xx年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是（4）_(填字母序号)。A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2O CO3H2(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为（5）_。 (3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_（6）_p2(填“”或“”)，上述反应的H_(7)_0(填“”或“”)。23在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了08molD。请填写下列空白：（1）从反应开始至达到平衡，用D表示的平均反应速率为(8)（2）B的平衡浓度为(9)，A的转化率为(10)（3）在温度不变时，如果缩小容器体积，平衡体系中混合气体的密度(11)、平均相对分子质量(12) 。（两空均填“增大”、“减少”或“不变”）24恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，则a的值为(13)。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时NH3的物质的量为(14)。原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）(15)。原混合气体中，a：b(16)。达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）(17)。25 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是_（18）_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（19）_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_（20）_。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（21）_， （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_（22）_,（填“增大”“减小”“不变”）. 湘阴一中xx年下学期高二单元检测化学答卷（理）一、二选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21、（1）_ _ (2)_ (3)_22、(4)_ (5)_ (6)_ (7)_23、(8)_ (9)_ (10)_（11）_ (12)_24、(13)_ (14) _ (15)_（16）_ (17)_25、(18)_ (19)_ (20)_(21)_ (22)_ 湘阴一中xx年下学期高二单元检测化学答案（理）一、二选择题题号12345678910答案CACCDBBBDB题号11121314151617181920答案BABACBCDAD21、（1）_ 1780.6kJ _ (2) B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165kJ/mol(3) C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2900kJ/mol22、(4)_C_ (5) 2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=-122.5 kJ/mol (6)_ (7)_23、(8)_0.2mol/(l.min)_ (9)_ 0.8mol/(l.min)_ (10)_40_（11）_增大_ (12)_增大_24、(13)_16_ (14) _8mol_ (15)_5:4_（16）_2:3_ (17)_1:2_25、(18)_放热_ (19)_减小_ (20)_ 正反应放热，升高温度平衡逆向移动_(21)否催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生物成的能量 (22)_减小_