2019-2020年高三第二次模拟理综化学试题.doc

2019-2020年高三第二次模拟理综化学试题6下列有关生活中化学的叙述，正确的是A加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B向水中通入O2，用以杀菌消毒C二氧化硅可用于制造半导体材料D向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+ N2+2H2O制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是氧化剂 BN2的电子式是C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和还原剂的质量之比是118下列说法不正确的是A油脂发生皂化反应能生成甘油B蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应OHD乙二醇、甲醛、-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）都可发生缩聚反应9下列解释实验现象的方程式不正确的是A向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，沉淀溶解： Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3H2O+Mg2+BSO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2+2OH-=CaSO4+H2OC向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+ +2 HCO3+2 OH = CaCO3+ CO32+ 2H2OD长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： + HCO3 + CO2 + H2O10关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是A2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3CF、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多DF2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1K211利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是序号实验装置实验目的A证明浓硫酸具有脱水性、氧化性B搅拌比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性C制取少量的Fe(OH)3胶体D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气12在100时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n (NO2)/mol0.40 n10.26n3n4n (N2O4)/mol0.000.05n20.080.08以下说法不正确的是A 从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为0.15 molL-1min-1B 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/molC 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小。D 达平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将向左移动25（16分）邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。OHR已知:2RCH2CHORCH2CHCHCHO（称为羟醛缩合反应） +H2 OH- O2/PdCl2-CuCl2 -H2O C4H10ODC4H6OCDBP的合成过程如下：C4H8O2BC2H4OACH2CH2 新制Cu(OH)2悬浊液/ DBPM+H+ Cl2/光 NaOH水溶液/ HGO2/Cu, FE（1）A中含有的官能团名称是_。（2）写出反应类型：反应 ；反应 。（3）F的结构简式为。（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式 。（5）写出反应、的化学方程式 （6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH3。DEHP的结构简式是 。26（16分）碘硫化学循环原理如图所示。H2O+I2 SO2O2H2HI H2SO4（1）写出反应的化学方程式 ，t(min)n(H2)(mol)0.22一定温度下，向2L密闭容器中加入2 mol HI(g)，测得n (H2)随时间的变化如右图所示，则该温度下该反应的平衡常数K= 。（2）写出反应的化学方程式 ，其中SO2体现的是 性。（3）综合三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 。（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-）是反应的良好的催化剂。实验室用如下方法制得：I在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热II 调节pH并连续搅拌24小时 III过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）在氮气保护下、1 223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86写出制备得到CuFe2O4的化学方程式 研究发现：温度元素存在形式1 200-1 350KFe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 。(5)由于该循环中H2SO4 与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用右图所示原理进行反应。写出阳极的电极反应式 。请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 。27（12分） 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：木炭NH3H2OH2O2稀硫酸过程操作MgSO4MgO过程操作过程操作过程操作滤液P菱镁矿气体滤渣2滤渣1（1）滤液P中含有的阳离子有 。（2）过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。（3） 已知：Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH10.41.97.0沉淀完全的pH12.43.29.0过程中加入NH3H2O调节溶液pH约为4 ，其目的是 。（4）过程在800煅烧MgSO4，发生多个反应，产物除MgO外，还有SO2 、CO2 、CO、S等气体产物，利用右图装置判断煅烧产生的气体。 A中试管壁附着有淡黄色固体，该固体的化学式是 。 B中盛放的溶液是(填字母) 。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液写出800煅烧MgSO4，产生气体产物是S 和CO的化学方程式 。28（12分）某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/(molL-1)V/mlc/(molL-1)V/mlA4050.1100.15B2050.1100.15C2050.150.110（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是 。 （2）A和B的组合比较，所研究的问题是 。 （3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号） 。 对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）。预测实验操作实验现象现象解释探究Na2S2O3溶液呈碱性溶液pH=8S2O32-+H2O HS2O3-+OH-探究Na2S2O3有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（4）探究中进行的实验操作是 。 （5）产生探究中的现象的原因是（用离子方程式表示） 。 查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子Ag(S2O3)23-，从而起到定影的作用。该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验。一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S。B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-。（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是_。请简述B同学做出如上判断的理由是 _ 。 （7）A同学未能验证定影过程的原因可能是 。 化学答案6.D 7.A 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B25（1）醛基（2）消去 取代CH3（3）（4）CH3CHCOOH（5） + + 4 Cu(OH)2 +2NaOH + 2 + 2Cu2O+6H2O（6）26（1）2HI=H2+I2 1/64（2）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 还原（3）H2（4）2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2 +8KOH= CuFe2O4+8KNO3+4H2O 43:7（5）SO2+2H2O-2e-=4H+SO42- a极附近产生的H+通过质子交换膜移动到b极附近，与I2失电子后得到的I-形成HI溶液。27（1）H+、Fe2+、Mg2+（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀（仍以溶液形式存在）（4） S800 d MgSO4+3C= = MgO+S+3CO28.（1）S2O232H+SSO2H2O（2）温度对化学反应速率的影响（3）C（4）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（5）5H2O+S2O32-+4Cl22SO42-+8Cl-+10H+（6） Ag2S 溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S。（7）定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子Ag(S2O3)23-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同。