2019-2020年高三上学期零月考 化学 含答案.doc

2019-2020年高三上学期零月考 化学 含答案注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A. CO2 、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体 B. 酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NAB. 78g 苯含有CC双键的数目为3NAC标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA4. 下列物质分类正确的是 A. SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-CH+、Na+、S2-、SO32- D. K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O C. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-Al3+2SO42-2BaSO4Al(OH)3 D. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C. 0.1 molL1高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子D.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO428. 下列有关说法正确的是A. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2C.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液11. 下列有关实验的做法正确的是A. 蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C. 配制1.0000 molL-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBSO2Cl2CNH3CO2DCl2CO213实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置 C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置14足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A稀硝酸 B稀硫酸 C盐酸 D氢氧化钠溶液 15. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2D. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸18莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B可发生氧化、取代和加成反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子19下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷20下列各项反应对应的图像错误的是A图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共5题，共60分。21. (14分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 写出反应的化学方程式_氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 下列收集Cl2的正确装置是 。 将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _。 设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， _。(2) 工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的_和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去 ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍22.（12分） A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：根据以上转换关系回答：(1)写出D物质在工业上的两种用途_；_。(2) 写出反应的化学方程式_。(3) 写出反应和的离子方程式_；_。(3) 将I溶于足量盐酸，请写出检验其中低价态阳离子的试剂_和现象_Fe（OH）3+3H+=Fe2+3H2O23.（10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 (2) 酸性KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式_(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： (4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnSO4的目的是 24. (9分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号）。A.41% B.50% C.61% D.70%25. (15分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示，G的合成路线如下图所示：其中AF分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是_，G中官能团的名称是_ （2）第步反应的化学方程式是_ （3）B的名称（系统命名）是_ （4）第步反应中属于取代反应的有_（填步骤编号）（5）第步反应的化学方程式是_ （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_ 只含一种官能团；链状结构且无-O-O-；核磁共振氢谱只有2种峰参考答案：BDCDCCDBDB12345678910BDDCBDABAB11121314151617181920BDCDCCDBDB21.(1) MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2分） 1:2 （1分） C（1分）Cl2、HClO、ClO （3分）用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，静置。发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色。（3分） （2）BaCl2（1分） Na2CO3 （1分）2 .5（2分）22. (1) 冶炼Al 耐火材料（2分） (2) 8Al + 3Fe3O4 = (高温)9Fe + 4Al2O3（2分） (3) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2分） AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + HCO3-（2分） (4)K3Fe(CN)6（2分） 蓝色沉淀（2分）23. 每空2分(1) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O (2) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (3) 将Fe2+ 氧化为Fe3+ 并形成Fe(OH)3沉淀除去 (4) 有黄绿色气体生成 除去MnO4- 24. （1）冷凝管（1分） （2）防止暴沸（1分） B（1分） （3） （1分） （4）检漏 （1分） 上口倒出（1分） （5）吸收水（1分） （6）C（2分） 25. 每空2分 （6）3分