2019-2020年高三上学期第一次阶段性测试化学试题.doc

江苏省淮安市涟水中学xx届高三上学期第一次阶段性测试化学试题注意事项：1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填图在机读卡和答题纸规定位置内。2第卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案答在试题卷上无效。3第卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。4考试结束，将机读卡和答题纸一并上交（第卷和第卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Mg24 Al27 Ni-592019-2020年高三上学期第一次阶段性测试化学试题一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。）1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B通过铝热反应回收金属铝 C处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2下列有关化学用语正确的是ANH4Cl的电子式： Cl B含18个中子的氯原子的核素符号： 1735ClCS2的结构示意图： D次氯酸的结构式:HOCl +182883常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3B10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、IC0.1 molL1KMnO4溶液：Na、Fe2、SO42、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO2、CO324下列有关物质应用的说法不正确的是A氯气用于制备漂白粉 B单质硅用于制造光导纤维C氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D三氧化二铁用于生产红色颜料6下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO37设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为NAB标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NAD1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3离子数目为0.1NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH AlO2 +2H2OB过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br 4Cl+2Fe3+ Br2C次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2O9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上发生还原反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABCD EB对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列有关说法正确的是A铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C一定温度下，反应2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应H0 D达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高12国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H18O4B1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHC既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应D既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na，无KD湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl214下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A0.1 molL1NH4Cl溶液中：c（NH4）c（Cl）c（H）c（OH）B溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)CpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO)D25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH4)=c(Cl)A反应在前50 s的平均速率为v(NO2)0.001 2 molL1s1B保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)v(逆)C保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K0.125，则反应的H0DT温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%第卷（非选择题，共80分）16（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：碱浸过滤稀释、结晶焙烧铝土矿NaOH溶液Al2O3滤渣1水、Al(OH)3晶核过滤Al(OH) 3沉淀浓缩苛化少量熟石灰NaOH溶液过滤滤渣2碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是 ， 。（答两点）AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替。通入气体时发生反应的离子方程式是 . 浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。(6)氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 。回答下列问题：(1) 流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe3”“Fe2”或“Al3”)沉淀，则调节pH的范围是_.(2) 在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是 。(3) 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。(4) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水B. KSCN溶液C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液18(12分) 水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O)用作阻燃剂及催化剂的载体（1）MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。(2)为确定水滑石的组成，进行如下实验：取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图。认真分析图中曲线变化情况回答下列问题(已知样品在400时已完全失水) 当温度在0280质量不变，是什么原因： 。CD减少的物质其物质的量为 该水滑石的化学式为 （写出计算过程）（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。 （3）在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。右图是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，Fe(OH)3的Ksp = 2.641039）。下列说法正确的是_（选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.641027c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为： 6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.21.8（4）上述流程中滤液的主要成分是_。（5）确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。（6）操作的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6molL-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。_；_； ；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。20(14分)金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。已知:C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1Mg(g)+O2(g)MgO(s)H=-732.7 kJmol-1(1) 一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g),该反应的H=。为探究MgCl26H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl26H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。“一段脱水”的目的是制备MgCl22H2O,温度不高于180 的原因是。若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为。 (3)Mg2Ni是一种储氢材料。2.14 g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896 L H2(标准状况下)生成X，X的化学式为 。(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为负极 。正极 21（12分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为BCDA。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为 。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）写出与BD2互为等电子体的C3的结构式 。（4）E+的核外电子排布式为 ，下图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 。（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成E(CA3)42+配离子，1 mol E(CA3)42+中含有键的数目为 （命题、校对：纪华成 庄德顺）16粉碎铝土矿，升高温度（其他合理答案也给分）AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2OAlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaOH(6)12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO417.Al3+ 4.4-7.5氧化剂 2mol Fe2+H2O2+2H+=Fe3+H2O2Fe（OH）2+2H2OFe2（OH）42-+2H+D18.2a+3b=c+2d 水滑石具有阻燃作用，受热分解需吸收大量热量 0.1molMg6Al2(OH)16CO34H2O（计算过程略）20.+622.2KJ/molMgO 若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2Mg2NiH4Mg-2e-+2OH- =Mg（OH）2 ClO-+H2O+2e-= Cl- +2OH-21. sp2NH3分子间能形成氢键N=N=N-1s22s22p63s23p63d10 416mol（或166.021023）